Sistemas de Nomenclatura Quimica

Reglas generales

se menciona primero el constituyente electronegativo y luego el electropositivo, unidos mediante la preposición “de” El constituyente electropositivo no sufre ninguna

modificación El constituyente electronegativo se modificará

según las reglas de compuestos binarios, ternarios o cuaternarios

Sistemas de nomenclatura

Se utilizan dos sistemas generales de nomenclatura Sistema de Stoke Sistema estequimétrico

Sistema Stoke

Se utiliza cuando participan elementos metálicos o cationes

Se menciona primero el constituyente electronegativo seguido de la palabra de y por último el nombre del metal o catión

Si el metal posee una sola valencia, dicha valencia no se menciona, pero si el metal posee 2 ó más valencias, ésta se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal

Sistema stoke

EJEMPLOS

1. NaCl Cloruro de sodio

2. CaCl2 Cloruro de calcio

3. FeCl2 Cloruro de hierro (II)

4. FeCl3 Cloruro de hierro (III)

Para el sodio y calcio no se indican valencias ya que poseen solo una, mientras que el hierro tiene valencias 2 y 3

Sistema estequiométrico

Se utiliza para dar nombre a los compuestos que se forman cuando se unen no metales

Se expresa utilizando prefijos el número correspondiente a cada átomo, siempre nombrando primero el átomo más electronegativo

Sistema estequiométrico

Prefijos Mono: uno Octa: ocho Di: dos Nona: nueve Tri: tres Deca: Diez Tetra: cuatro etc….. Penta: cinco Hexa: seis Hepta: siete

Compuestos binarios

Óxidos elemento + oxigeno óxido Compuestos binarios del hidrógeno Sales Compuestos binarios entre no metales

Óxidos

Metal + O2 Óxido metálico Utilizamos el sistema stoke para dar nombre a

los óxidos metálicos

No metal + O2 Óxido no metálico Utilizamos el sistema estequiométrico para dar

nombre a los óxidos no metálicos

Óxidos metálicos

óxido de ….nombre del metal

Recuerde especificar número de valencia si el metal posee dos o más

Ejemplos: Na2O: óxido de sodio

MgO: óxido de magnesio Al2O3: óxido de aluminio

NiO: óxido de níquel (II) Ni2O3: óxido de níquel (III)

Óxidos no metálicos

óxido de ….nombre del no metal

Recuerde especificar número de átomos con el prefijo correspondiente

Ejemplos: B2O3: trióxido de diboro

CO2: dióxido de carbono

CO: monóxido de carbono Cl2O5: pentóxido de dicloro

Compuestos binarios del hidrógeno

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos representativos

Los clasificamos como: Hidruros: compuestos del hidrógeno con los elementos

metálicos Compuestos de hidrógeno con el grupo IV Compuestos del hidrógeno con el grupo V Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII

Compuestos binarios del hidrógeno

Hidruros

El nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema stoke

En general al dar el nombre del elemento más electronegativo en un compuesto binario se da la terminación “uro” excepto los óxidos

Compuestos binarios del hidrógeno

Hidruros Ejemplos:

NaH: hidruro de sodio CaH2: hidruro de calcio

AlH3: hidruro de aluminio

Compuestos binarios del hidrógeno

Compuestos del hidrógeno con el grupo VReciben nombre especial que se mantiene por tradición:

NH3: amoníaco

PH3: fosfina

AsH3: arsina

SbH3:estibina

BiH3: bismutina

Compuestos binarios del hidrógeno

Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII H2O: agua

H2S: sulfuro de hidrógeno

H2Se: selenuro de hidrógeno

HF: fluoruro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno HBr: bromuro de hidrógeno HI: yoduro de hidrógeno

Compuestos del hidrógeno con el grupo VI y VII

Todos estos compuestos a temperatura ambiente son gases y se disuelven en agua dando origen a disoluciones ácidas, por lo que se les conoce también como hidrácidos

Hidrácidos

H2S (ac) : ácido sulfhidríco

H2Se (ac) : ácido selenhídrico

HF (ac) : ácido fluorhídrico

HCl (ac) : ácido clorhídrico

HBr (ac) : ácido bromhídrico

HI (ac) : ácido yodhídrico

Sales

Se originan de la reacción entre los metales con los no metales

Se nombran de acuerdo al sistema stoke El elemento más electronegativo se nombra

primero con la terminación “uro” de nombre del metal (respetando lo dicho de la valencia)

Sales

Ejemplos NaF: fluoruro de sodio CaCl2: cloruro de calcio

K2S: sulfuro de potasio

AlI3: yoduro de aluminio

FeCl2: cloruro de hierro (II)

FeCl3: cloruro de hierro (III)

Compuestos binarios entre no metales

Su nombre se da de acuerdo a las reglas del sistema estequiométrico

Ejemplos: PCl3: tricloruro de fósforo

PCl5: pentacloruro de fósforo

NF3: trifluoruro de nitrógeno

AsBr3: tribromuro de arsénico

SF6: hexafluoruro de azufre

CS2: disulfuro de carbono

Compuestos ternarios

HidróxidosCompuestos metálicos que llevan siempre

grupo hidroxilo OH-1

OxácidosCompuestos que contienen hidrógeno, un

elemento no metálico (X) y oxígeno Su fórmula general es HXO

Sales ternarias Se forman cuando los átomos de hidrógeno de un

oxácido se sustituyen por cationes metálicos o el ión amonio (NH4

+)

Hidróxidos

Su nombre se da utilizando el sistema stoke Hidróxido de ….nombre del metal (respetando

siempre las valencias) Ejemplos

NaOH: hidróxido de sodio Ca(OH)2: hidróxido de calcio

Al(OH)3: hidróxido de aluminio

Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)

Oxácidos: reglas generales

La fórmula se escribe colocando primero el hidrógeno, seguido el elemento no metálico y de último el oxígeno: HXO H2CO3; X=C H3BO3; X=B

Para dar el nombre se debe de determinar primero el número de oxidación del elemento no metálico (X)

Determinado el número de oxidación de X, verificar si éste puede tener más de un estado de oxidación

Oxácidos: reglas generales

El nombre se forma indicando primero el término ACIDO seguido del nombre del elemento no metálico (X) llevando la terminación “OSO” ó “ICO” según el estado de oxidación del elemento X Si el elemento posee solo un estado de oxidación la

terminación será siempre “ICO” Si el elemento puede trabajar con dos estados de

oxidación se reserva la terminación “ICO” para el oxácido donde el elemento posea el estado de oxidación mayor y la terminación “OSO” para el oxácido con el estado de oxidación menor

Oxácidos: reglas generales

En el caso de los halógenos, estos pueden trabajar con más de dos estados de oxidación

En este caso se reserva la terminación OSO para los ácidos donde

trabaja con los estados de oxidación menores La terminación ICO para los ácidos donde

trabaja con los estados de oxidación mayores

Ejemplo: El cloro puede formar los siguientes oxácidos:

HClO donde cloro es +1

HClO2 donde cloro es +3 ácidos clorosos

HClO3 donde cloro es +5

HClO4 donde cloro es +7 ácidos clóricos

para distinguir entre los dos ácidos clorosos al ácido donde el cloro trabaja con el menor

estado de oxidación se coloca el prefijo “hipo”

Entonces:

HClO se llama ácido hipocloroso

HClO2 se llama ácido cloroso

para distinguir entre los dos ácidos clóricos al ácido donde el cloro trabaja con el mayor

estado de oxidación se coloca el prefijo “per”

Entonces:

HClO3 se llama ácido clórico

HClO4 se llama ácido perclórico

Sales ternarias

Se forma una sal ternaria cuando los átomos de hidrógeno de un oxácido se sustituyen en su totalidad por cationes que pueden ser iones metálicos o el ión amonio NH4

+

Para dar nombre a estas sales se utiliza el sistema stoke, teniendo en cuenta que la sal cuenta siempre con una parte positiva que es el catión y una parte negativa que va ser siempre un anión poliatómico

Sales ternarias

Nombre del ión poliatómico de nombre del catión Ejemplos: K2CO3: Carbonato de potasio

AgNO3: nitrato de plata

NaNO2: nitrito de sodio

(NH4)2SO4: sulfato de aminonio

Fe(NO3)3: nitrato de hierro (III)

CuSO4: sulfato de cobre (II)

Compuestos Cuaternarios

Encontramos las sales ácidas Algunos aniones se pueden combinar con

hidrógeno para producir hidrogenoaniones como HS-: hidrógeno sulfuro HCO3

-: hidrógeno carbonato

HSO4-: hidrógeno sulfato

H2PO4-: dihidrógeno fosfato

HPO4-2: hidrógenofosfato

Compuestos Cuaternarios

Para darle nombre a las sales ácidas utilizamos el sistema stoke

Ejemplos: NaHSO4: hidrogenosulfato de sodio

Ca(HSO4)2: hidrogenosulfato de calcio

KHCO3: hidrogenocarbonato de potasio

Ba(H2PO4)2: dihidrogenofosfato de bario

MgHPO4: hidrogenofosfato de magnesio