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AUTORIDADES

AUTORIDADES | Facultades | Departamentos | Carreras | Materias | Docentes | Estudiantes | Misc | Ayuda

Autoridad: Emir Vargas Peredo Gest.Académica: 1/2019 Gest.Inscripción: 1/2019 Gest.Admisión: 1/2019 [NOR]

Plan Global de la materia

I. IDENTIFICACIÓN DE MATERIA FACULTAD: CIENCIAS Y TECNOLOGIA (20)

CARRERAS - GRUPO(S):LICENCIATURA EN INGENIERIA INDUSTRIAL (309801) - GRP 1 LICENCIATURA EN INGENIERIA MECANICA (319801) - GRP 3B LICENCIATURA EN ING. ELECTROMECANICA (650001) - GRP 3B

MATERIA: QUIMICA GENERAL COD SIS MATERIA: 2004046 TIPO GRUPO: Teórico

NIVEL:A - LICENCIATURA EN INGENIERIA INDUSTRIAL A - LICENCIATURA EN INGENIERIA MECANICA A - LICENCIATURA EN ING. ELECTROMECANICA

PREREQUISITOS: No tiene prerequisitos

II. IDENTIFICACION DOCENTE NOMBRE DEL DOCENTE MAURICIO HOEPFNER REYNOLDS E-MAIL (CORREO) [email protected] TELÉFONO 4528972 CELULAR 70716816

III. JUSTIFICACION GENERAL

La asignatura de Química General, forma parte de las ciencias químicas que estudian la estructura y el comportamiento de la materia. A través de la asignatura se prevé dotar de herramientas a los estudiantes de esta ciencia, de manera que puedan descubrir y analizar de qué están hechas las cosas y cuáles son los cambios que éstas sufren, tomando len cuenta todos los parámetros que inciden en los fenómenos químicos, como ser la temperatura como la variable transversal más importante en los cambios estudiados. A fin de despertar el interés de los alumnos por esta ciencia, se propone desarrollar la asignatura de QUIMICA GENERAL, estableciendo una relación íntima entre la química y los sucesos de la vida cotidiana del estudiante y convertirla en una química con un lenguaje científico que llegue al estudiante de manera dosificada a través del planteamiento de situaciones que ocurren cotidianamente; así el estudiante podrá explicar fácilmente aquellos fenómenos con los que siempre estuvo en contacto. La base científica y empírica de la asignatura se constituye, por ende en un conjunto de herramientas que permitirán al estudiante la toma de conciencia en los fundamentos de la química, sus alcances y la utilidad de esta herramienta en el campo de desarrollo de su profesión, ya sea en ciencias o en ingeniería

IV. PROPÓSITOS GENERALES

Los propósitos de la asignatura de Química General son: Dotar al alumno de elementos conceptuales necesarios que le permitan identificar y explicar el comportamiento de sistemas

materiales con los que estará relacionado cotidianamente, sobre la base de leyes fundamentales, teorías e hipótesis químicas y fisicoquímicas donde la temperatura juega un rol central y articulador. Facilitar a los estudiantes la aplicación de conceptos en experiencias prácticas vinculadas al desarrollo de procesos

químicos y fisicoquímicos sencillos tanto a nivel de laboratorio como industriales.

V. OBJETIVOS GENERALES

Al finalizar el estudio de la asignatura de Química General, los estudiantes serán capaces de: Describir algunos sistemas materiales macroscópicos a través de sus propiedades y las leyes que explican su

comportamiento. Describir un estado de equilibrio químico, a través del comportamiento de algunas reacciones reversibles. Plantear y resolver problemas relacionados con el comportamiento de la materia, tomando como base los conceptos teórico-

prácticos adquiridos. Relacionar los conocimientos adquiridos con su futura carrera profesional y el desarrollo de la región y del país.

VI. ESTRUCTURACIÓN EN UNIDADES DIDACTICAS Y SU DESCRIPCIÓN

conectado 16:33

Autoridad

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UNIDAD 1NOMBRE DE LA UNIDAD LEYES FUNDAMENTALES Y ESTEQUIOMETRIA

DURACION DE LA UNIDAD 1 (Periodos Académicos)

OBJETIVOS DE LA UNIDADOBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Evaluar las leyes básicas que rigen las reacciones químicas tomando en cuenta sus relaciones de masa y de volumen. 2. Interpretar las relaciones ponderales o estequiométricas existentes entre los diferentes elementos de un compuesto químico y en base a éstas determinar las fórmulas empíricas y moleculares del compuesto . 3. Resolver problemas que impliquen relaciones molares, de masa y de volumen en diferentes reacciones químicas.

CONTENIDOCONTENIDO: Leyes fundamentales de la química: Lavoisier, Proust, Dalton y Ley de los volúmenes

de combinación. Hipótesis de Avogadro. Estudio de las relaciones ponderales en los compuestos químicos. Relaciones estequimétricas en reacciones químicas. Resolución de problemas y ejercicios de aplicación en ecuaciones químicas.

METODOLOGIA DE LA ENSEÑANZA TÉCNICAS PREDOMINANTES PROPUESTAS PARA LA UNIDAD

1. Exposición del docente con participación del estudiante 2. Seminarios 3. Preguntas y resolución de ejercicios en grupos pequeños

EVALUACIÓN DE LA UNIDAD

1. Evaluación diagnóstica y evaluación formativa 2. Pruebas orales, a través de interrogatorio incidental 3. Textos con problemas que los estudiantes desarrollaran de manera individual y/o grupal. 4. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno

BIBLIOGRAFÍA ESPECIFICA DE LA UNIDAD

1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. 2. Sienko M., Plane R., (1990) Química Teórica y Descriptiva, Aguilar S.A. de ediciones 5ª Edic. Madrid. 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General

UNIDAD 2NOMBRE DE LA UNIDAD ESTADO GASEOSO


OBJETIVOS DE LA UNIDAD1. Describir de manera clara y concreta las propiedades y el comportamiento de los gases ideales; establecer comparaciones con los líquidos y los sólidos, considerando las diferencias existentes entre ellos. 2. Expresar correctamente las Leyes y ecuaciones que gobiernan los gases ideales. 3. Demostrar los postulados de la teoría cinética de los gases a partir del movimiento molecular, tomando en cuenta su relación con las variables fundamentales.

CONTENIDO Propiedades de las Gases Ideales y Reales Los Gases Ideales y las Leyes que las rigen Teoría Cinética de los Gases Ecuación de los Gases Reales Resolución de problemas y ejercicios sobre gases ideales




1. Exposición dialogada 2. Exposición demostrativa 3. Seminarios 4. Preguntas y ejercicios en grupos pequeños


1. De manera general la evaluación será formativa 2. Pruebas orales, a través de interrogatorio incidental 3. Textos con problemas que los estudiantes desarrollaran de manera individual y/o grupal. 4. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno


1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. 2. Sienko M., Plane R., (1990) Química Teórica y Descriptiva, Aguilar S.A. de ediciones 5ª Edic. Madrid. 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General

UNIDAD 3NOMBRE DE LA UNIDAD ESTADO LIQUIDO Y SOLIDO


OBJETIVOS DE LA UNIDADOBJETIVOS DE LA UNIDAD: 1. Interpretar correctamente, la evaporación, la ebullición y el punto de ebullición, tomando en cuenta el efecto de la temperatura y la presión atmosférica reinante. 2. Evaluar la cantidad de calor que debe suministrarse a un sólido para que se produzca un cambio de estado (fusión o sublimación), considerando la transferencia de calor en su diagrama de fases.

CONTENIDO Propiedades generales de los líquidos Diagrama de fases: Propiedades generales de los sólidos Resolución de problemas y ejercicios sobre líquidos y sólidos


1. Exposición del docente con preguntas 2. Seminarios con resolución de problemas planteados 3. Medios de apoyo: Pizarra acrílica y marcadores


1. Evaluación Formativa 2. Evaluación Sumativa 3. a través de pruebas orales e 4. interrogatorio incidental así como pruebas no estructuradas 5. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno


1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Cap. 10, pp 259-288 2. Sienko M., Plane R., (1990) Química Teórica y Descriptiva, Aguilar S.A. de ediciones 5º Edic. Madrid. 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General

UNIDAD 4NOMBRE DE LA UNIDAD DISOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS


OBJETIVOS DE LA UNIDAD1. Expresar la concentración de soluciones utilizando diferentes unidades 2. Analizar la influencia de la temperatura y de la presión en la solubilidad de un compuesto



3. Establecer las propiedades coligativas de las soluciones, empleando los diagramas de fase, la ecuación de Claussius Clapeyron y la Ley de Raoult 4. Determinar pesos moleculares de solutos a partir de las propiedades coligativas de las soluciones

CONTENIDO Tipos de soluciones y sus propiedades Medidas de concentración de una solución Solubilidad y los factores que lo afectan Solubilidad y los factores que lo afectan Propiedades coligativas de las soluciones Resolución de problemas y ejercicios


1. Exposición dialogada 2. Provocar el interés de los alumnos a través de preguntas 3. Medios de apoyo, utilizados serán la pizarra y marcadores


1. Evaluaciones Formativas 2. Evaluación Sumativa (primer parcial) 3. Las evaluaciones serán a través de pruebas escritas 4. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno


1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Cap. 12, pp 340-367. 2. Dillar C., Goldberg D., (1977): Química General, Fondo Educativo Interamericano, Madrid, Cap. 18. 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General

UNIDAD 5NOMBRE DE LA UNIDAD TERMODINAMICA Y TERMOQUIMICA


OBJETIVOS DE LA UNIDAD1. Expresar la primera ley de la Termodinámica 2. Analizar los diferentes procesos termodinámicos a Volumen, presión, temperatura constantes y sin intercambio de calor. 3. Establecer las capacidades caloríficas a volumen constante y a presión constante. 4. Determinar los calores de formación de diferentes compuestos, utilizando la Ley de Hess.

CONTENIDO Concepto de Energía Primer principio de la termodinámica Determinación de Energía Interna en diferentes procesos Entalpía y Energía Interna Termoquímica. Ley de Hess. Entropía Segunda y tercera leyes de la termodinámica Energía libre


1. Exposición dialogada 2. Resolución de problemas a través de seminarios 3. Ejemplos de la vida real y análisis de los mismos


1. Evaluaciones Formativas



2. Evaluación Sumativa (parte del segundo parcial) 3. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno


1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Cap. 12, pp 340-367. 2. Dillar C., Goldberg D., (1977): Química General, Fondo Educativo Interamericano, Madrid, Cap. 18 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General 6. Castellan, Fisico Quimica 7. Atkins. Fisico Quimica 8. Levine, I . Fisico Quimica

UNIDAD 6NOMBRE DE LA UNIDAD CINETICA QUIMICA


OBJETIVOS DE LA UNIDAD1. Definir correctamente el término “velocidad de reacción” y explicar su relación con la Ley de velocidad. 2. Determinar órdenes de reacción a partir de la dependencia de la concentración con respecto al tiempo 3. Calcular el tiempo de vida media de una reacción, relacionarlo con la constante de velocidad y utilizarlo para determinar el orden de reacción 4. Resolver problemas y ejercicios que impliquen estudios cinéticos de reacciones químicas y bioquímicas y encontrar constantes de reacción, órdenes de reacción y tiempos de vida media

CONTENIDO Velocidad de Reacción Ordenes de Reacción y Tiempo de Vida Media Factores que Afectan la velocidad de las Reacciones Químicas - Ejercicios y problemas de aplicación cinética, determinación de constantes de

velocidad, orden de reacción, tiempo de vida media y comportamiento cinético de las enzimas.


1. Primera parte clase magistral 2. Segunda parte, organización de quipos de estudio y grupos de discusión


1. Diagnostica 2. Formativa 3. Ejercicios de repaso 4. Practicas


1. Pedrero, P. Sanz (1995) Fisicoquímica para Farmacia y Biología, Ediciones Científicas y Técnicas, S.A., España. Cap. 21,22 y 24 pp. 541-682. 2. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994) Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Cap. 16, pp 472-489 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa 4. Chang . Qumica I Mc. Graw Hill 5. Petrucci. Quimica General 6. Castellan, Fisico Quimica 7. Atkins. Fisico Quimica 8. Levine, I . Fisico Q

UNIDAD 7NOMBRE DE LA UNIDAD EQULIBRIO QUIMICO


OBJETIVOS DE LA UNIDAD1. Aplicar el equilibrio químico para cualquier reacción reversible y expresar la constante de equilibrio en términos de Ka, Kc y Kp.



2. Establecer la dirección del desplazamiento del equilibrio, aplicando el Principio de Le-Chatelier 3. Definir correctamente los términos ácido y base, a través de diferentes teorías. 4. Expresar la ecuación de la constante de disociación del agua, empleando los datos de concentración y las constantes de ionización. 5. Calcular el pH de diversas soluciones aplicando correctamente los conceptos de disociación de ácidos y bases.

CONTENIDO Equilibrio Químico y Constantes de Equilibrio como función de las concentraciones y

las presiones Factores que afectan al equilibrio químico: Ley de Le Chatelier Teorías de Acidos y Bases Autoprotólisis del Agua y concepto de pH Ejercicios y problemas de aplicación para determinar los valores de pH y las

constantes de equilibrio en función de diferentes parámetros.


1. Exposiciones demostrativa y dialogada 2. Despertar el interés de los alumnos a través de Seminarios 3. participación activa de los alumnos, a través de debates respecto al tema de estudio.


1. Evaluación Formativa 2. Las Técnicas e Instrumentos utilizados en la evaluación serán: Pruebas escritas, interrogatorio incidental y resolución de problemas 3. Esta unidad formará parte de la evaluación sumativa (2° parcial) 4. Repasos sobre cada uno de los temas, que son evaluados y representan un diagnostico inicial de la comprensión del tema por parte del alumno


1. Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994): Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Cap. 17-20, pp 497-593 2. Mahan B., Myers R. (1995) Química Curso Universitario, Addison-Wesley Iberoamericana, Edic. 5ª, Cap. 4 y 5, pp. 135- 228 3.Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa

VII. EVALUACIÓN

1. La evaluación sumativa a traducir en calificaciones se realizará inicialmente cumpliendo por reglamento la examinación en dos parciales, un final y un examen de segunda instancia. 2. Cada nota, parcial o total podrá ser el resultado del examen y de trabajos prácticos, participación relevante en aula, etc. 3. Los exámenes evaluarán conceptos, capacidad de resolución de problemas y, en un grado creciente de importancia, capacidad de abordar crítica y reflexivamente la explicación de fenómenos concretos y problemas. 4. El docente se obligará a abrir una sección post-evaluación donde se discuta y resuelva participativamente el examen, tal que haya un reforzamiento cada vez que se evalúe.

VIII. DISPOSICIONES GENERALES

1. El docente será puntual y exigirá, por reciprocidad, la misma puntualidad a los alumnos. 2. Desarrollará su clase abriendo espacios de participación cada vez más frecuentes y –en lo posible- planificados, de tal manera de incidir fuertemente en la motivación del estudiante y en el aumento de su autoestima. 3. Se intentará abrir espacios extra-aula donde se trabaje en reforzamiento de pequeños grupos –a demanda- a través de un apoyo tutorial. 4. Cada tema será reforzado con un listado de problemas seleccionados que se distribuirán a cada uno de los estudiantes y que se resolverán preferentemente en grupos. 5. Por lo menos una vez durante el semestre el docente está obligado a presentar un “invitado” en clase, el que hará una exposición que aborde una ponencia global pertinente y relacionada con el grupo.

IX. BIBLIOGRAFÍA GENERAL

Whitten K., Gailey K. And Davis R., (1994). Química general, Edc. Mc. Graw Hill, 3º Edición. Mahan B., Myers R. (1995)

Química Curso Universitario, Addison-Wesley Iberoamericana, Edic. 5ª.



Pedrero, P. Sanz (1995) Fisicoquímica para Farmacia y Biología, Ediciones Científicas y Técnicas, S.A., España. Dillar C., Goldberg D., (1977):

Química General, Fondo Educativo Interamericano, Madrid. Sienko M., Plane R., (1990) Química Teórica y Descriptiva, Aguilar S.A. de ediciones 5º Edic. Madrid. .Benson Calculos Quimicos, Ed Limusa Chang . Qumica I Mc. Graw Hill Petrucci. Quimica General Castellan, Fisico Quimica Atkins. Fisico Quimica 8. Levine, I . Fisico Quimica

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