Guía de Discusión Química Técnica – Ingeniería. Ciclo II / 2013
Unidad 3. Enlace Químico.
1. De cada pareja de elementos, seleccionar al que tiene mayor radio atómico.
a) Na y Rb b) Be y P c) Ge y Pd d) Ga y Se
2. Arreglar los elementos de la familia de los metales alcalinos (1A) en orden creciente de potencial de ionización (Energía de Ionización).
3. Ordene la siguiente serie de iones F-, Cl-, Br-, I-, de menor a mayor radio iónico.
4. De los elementos Li, Be, B, C, indique cual tiene mayor afinidad electrónica.
5. Considere a los elementos del grupo IIA (Mg, Ca, Sr, Ba), ordénelos de mayor a menor facilidad para ceder electrones.
6. Usando la tabla periódica, indique cual de los elementos en cada uno de los siguientes pares es el más metálico:
a) Azufre y Selenio b) Cesio y Sodio c) Silicio y Aluminio d) Plomo y Germanio
7. Según su ubicación en el grupo VIIA, la afinidad electrónica del Cloro es ____ que la del Yodo.
8. Los metales tienen energía de ionización relativamente ______ mientras que los no metales tienen energía de ionización relativamente _______.
9. De los pares de elementos de los literales siguientes, elija el que forma enlace iónico.
a) Sodio y Flúor. b) Fósforo y Oxígeno. c) Carbono y Oxígeno. d) Azufre y Oxígeno.
10. La formación de una molécula N2 es un ejemplo de enlace:
a) Sencillo b) Doble c) Triple d) Metálico
11. En los elementos del segundo período (n=2) de la tabla periódica, la variación de menor a mayor valor de electronegatividad es:
a) F,O,N,C,B b) B,C,N,O,F c) Al,Si,P,S,Cl d) No hay variación.
Guía de Discusión Química Técnica – Ingeniería. Ciclo II / 2013
Unidad 3. Enlace Químico.
12. En el compuesto K2CrO4 los números de oxidación (electrones de valencia que participan por parte de cada elemento) para el K, Cr y O, son respectivamente:
a) +2, +2, -4 b) +2, +6, -2 c) +1, +3, -4 d) +1, +6, -2
13. Tomando en cuenta la diferencia de electronegatividad, ordene los siguientes grupos de enlaces de menor a mayor polaridad (B: 2.0, H: 2.1, C: 2.5, O: 3.5, F: 4.0)
a) B – F b) C- B c) O – B d) B – H R// ________________________
14. Dadas las especies: O, O-1, O-2, al ordenarlos de menor a mayor radio, la secuencia que resulta es:
a) O < O-1 < O-2 b) O < O-2 < O-1 c) O-2 < O < O-1 d) O-1 < O-2 < O
15. Represente mediante estructuras de Lewis las moléculas siguientes: (Indicar los pares de electrones compartidos por barras y los no compartidos con puntos)
a) ácido sulfúrico (H2SO4) b) agua (H2O) c) Trifluoruro de boro (BF3) d) ozono (O3) e) ion amonio, (NH4
+) f)
monóxido de carbono (CO) g) monóxido de nitrógeno (NO) h) ácido metanoico (HCOOH) i) ión nitrato (NO3
-) j) oxicloruro de fósforo (POCl3) k)
etino (C2H2) l) dióxido de azufre (SO2) m) ión tetrahidroborato (BH4
-)
16. Escriba las estructuras de resonancia para el ión (CO3)-2