TEMAS:
• Efectos de la química en el mundo actual
• Elementos y compuestos químicos cotidianos
• Aplicaciones de algunos elementos químicos en
materiales de uso cotidiano
• El enlace químico en sustancias de uso industrial.
QUÍMICA I
REV I STA E LECTRÓN ICA
PIA
Fecha: 20/11/2015
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Índice:
Introducción………………………………………………………………………..5
Efectos de la química en el mundo actual…………………………...6
Aportaciones de la química en la medicina………………………….7
Elementos y compuestos químicos cotidianos..……...…………...8
El enlace químico en sustancias de uso industrial………………13
Aplicaciones de algunos elementos químicos
en materiales de uso cotidiano…………………..……………………..15
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Introducción:
En este presente trabajo analizaremos como
en el mundo actual a traído diversos efectos
la química los cuales han causado gran im-
pacto, saber que la química esta relacionado
con todo lo que nos rodea y esta vinculado
con distintas ramas de estudio, muestra su im-
portancia.
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Efectos de la química en el mundo actual
Actualmente la química tiene
gran relevancia por el avance
científico y tecnológico que
poseen las distintas civilizacio-
nes y sociedades. Práctica-
mente todo lo que nos rodea
está compuesto por sustancias
químicas: los alimentos, la ro-
pa, los edificios etc... Hasta
nuestro cuerpo mismo está
constituido de elementos quí-
micos.
Principalmente:
La química es la ciencia que
trata de la naturaleza y la com-
posición de la materia y de los
cambios que esta experimen-
ta.
Su estudio es muy importante
para el ser humano ya que se
aplica a todo lo que nos rodea,
desde un simple lápiz hasta un
gran edificio. En fin se aplica
en todo.
Utilizamos nuestros sentidos:
vista, tacto, gusto, oído y olfato
para percibir los objetos que
tenemos a nuestro alcance y la
química interviene en los cam-
bios internos y externos que
se realizan en nuestro organis-
mo y a nuestro alrededor para
percibirlos. El hombre se be-
neficia de las aplicaciones
prácticas de la química ya que
la vida moderna no sería tan
cómoda si no tuviéramos la
tecnología que proporciona
esta ciencia.
La principal importancia de
estudiar la química es que sir-
ve como un apoyo para las
demás ramas de las ciencias,
como la física, biología, medi-
cina, etc... Ayuda a compren-
der gran variedad de cosas
sobre el mundo que nos ro-
dea, y por otro lado la mayoría
de las cosas tiene relación con
alguna ciencia, seguro que
involucra a la química.
Como por ejemplo:
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Aportaciones de la química en la medicina
La relación que existe entre química y medicina es
Fundamental. En una célula existen infinidad de procesos
químicos, desde la respiración gracias a la mitocondria, el
ciclo de krebs, glucolisis, gluconeogénesis, existe la
creación de proteínas, ácidos grasos y todo esto es
química. Las células que tienen la misma función forman
Tejidos, posteriormente órganos etc.
Debemos de entender los procesos a nivel celular para
poder comprender como funciona el cuerpo humano.
Tenemos el centro químico por excelencia en nuestro organismo: El
hígado. Se degradan y se crean todo tipo
de compuestos en el organismo por oxidación, hidrólisis,
Carbonización, etc...
En medicina las materias que estudian de una u otra
forma química son: Bioquímica, Biología del desarrollo,
Fisiología, Microbiología y parasitología, Biología celular y
molecular, Inmunología, Farmacología, entre otras
muchas.
Aplicaciones de la Química en la Medicina. Las terapias medicas con
gases han sido importantes en
anestesia, cuidados críticos, neumología y algunos otros
padecimientos. Algunos de los gases mas usados para
este son:
Oxígeno gaseoso medicinal (O2): La medicina hace uso
del oxígeno suministrándolo como suplemento a
pacientes con dificultades respiratorias; y se emplean
botellas de oxígeno en diversas prácticas deportivas
como el submarinismo o laborales, en el caso de acceder
a lugares cerrados, o escasamente ventilados, con
atmósferas contaminadas
(limpieza interior de de-
pósitos,
trabajo en salas de pintura,
etc.).
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3.NaClO Hipoclorito sódico, lejía. Desinfectante
1. NaCl Cloruro sódico, Sal común. Componente esencial de la dieta
Como ya sabemos la química esta presente en la mayoría, y si no es que en todos, los objetos y materiales que utilizamos a diario; por lo cual te dejamos un listado de 17 elementos químicos cotidianos con los cuales tenemos contacto la mayoría del tiempo, esto con la finalidad de que puedas llegar a identificarlos
2.H2O Agua. Componente mayoritario de los seres vivos y disolvente universal
E l e m e n t o s y c o m p u e s t o s
q u í m i c o s c o t i d i a n o s
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7.H2CO3 Ácido carbónico. Agua con gas en refrescos
5. HCl Ácido clorhídrico. Desinfectante y desincrustante
4.NH3 Amoníaco. Desinfectante
6. NaHCO3 Bicarbonato de sodio. Antiácido estomacal.
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11. H2O2 Peróxido de hidrógeno, agua oxigenada. Desinfectante, decolorante
9. CO2 Dióxido de carbono. En extintores de fuego.
8. KCl Cloruro de potasio. Sustituto del NaCl en la dieta.
10. NaOH Hidróxido de sodio, sosa cáustica. Desincrustante
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15. CH2OH-CHOH-CH2OH Propanotriol, glicerina. Cosméticos, medicamentos.
13. CH3COOH Ácido acético. En el vinagre
12. Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio, leche de magnesia. Antiácido y laxante.
14. CH3CH3OH Etanol, alcohol etílico. Desinfectante, disolvente, en bebidas alcohólicas.
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17. C6H14O6 Sorbitol. Edulcorante (más dulce que la glucosa, menos calorías).
16. C6H12O6 Glucosa. Edulcorante
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El enlace químico en sustancias de uso industrial
INDUSTRIA DEL PAPEL:
Papel sulfurizado (ácido sulfúrico)
Tipo de enlace: covalente polar
Estado físico: solido
Apariencia Líquido aceitoso
incoloro
Densidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3
Masa molar 98,08 g/mol
Punto de fusión 283 K (10 °C)
Punto de ebullición 610 K (337 °C)
Conductividad eléctrica: positiva
Solubilidad en agua: miscible, puede ser
mezclado
INDUSTRIA DEL VIDRIO:
Arena de sílice (SiO2)
Tipo de enlace:. iónico
Estado físico: Sólido
Apariencia transparente
Densidad 2634 kg/m3; 2,634 g/cm3
Masa molar 60,0843 g/mol
Punto de fusión 1986 K (1713 °C)
Punto de ebullición 2503 K (2230 °C)
Estructura cristalina Cuarzo,
cristobalita o tridimita
Conductividad eléctrica:
Solubilidad en agua: 0,012 g en 100 g de
La química es muy importante en las industrias, ya que sin estas
prácticamente no se podrían fabricar casi nada de los objetos
que utilizamos, por lo cual en esta sección te dejamos los ejem-
plos de algunos materiales de uso industrial y sus propiedades
químicas:
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INDUSTRIA DE PINTURAS:
Aguarrás mineral C10H16
Tipo de enlace: Iónico
Estado físico: Liquido
Densidad: 0,850 - 0,860 g/cm3
Temperatura de inflamación: > 33 °C
Temperatura de ebullición: > 154 °C a 1 Atm.
Conductividad eléctrica: negativa
Solubilidad en agua: no es miscible
INDUSTRIA DEL ACERO:
Agua (H20)
Tipo de enlace: Covalente polar
Estado físico: Liquido
Apariencia Incoloro
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Punto de fusión 0 °C (273 K)
Punto de ebullición 100 °C (373 K)
Temperatura crítica 374 °C (647 K)
Conductividad eléctrica: positiva
Solubilidad en agua: 100%
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Hierro (Fe) los barandales y
las rejas de nuestras casas.
Cobre (Cu) de los cables de
nuestros aparatos e
instalaciones eléctricas.
Oro (Au) o Plata (Ag); las joyas
anillos, pulseras, aretes, etc.
están hechas (o al menos
recubiertas).
Aluminio (Al) se usa en marcos
de ventanas, en muebles, en
latas de refrescos, y en la
cocina lo encontramos como
“papel aluminio”; la resistencia
(el alambre que se calienta) de
los hornos eléctricos).
Aplicaciones de algunos elementos
químicos en materiales de uso
cotidiano
METALES:
Tungsteno (W) el filamen-
to de los focos (bombillas
incandescentes).
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Níquel (Ni) y el Cad-
mio (Cd) son compo-
nentes esenciales de
las baterías recarga-
bles para teléfonos ce-
lulares y computadoras
portátiles
Mercurio (Hg) me-
tal líquido que en-
contramos al inter-
ior de los termóme-
Plomo (Pb) se usa en
tuberías y es un com-
ponente esencial de las
baterías de automóvi-
les.
Hierro (Fe) y Carbono
(C) de esta mezcla se
hace el acero, con el
cual se da: las herra-
mientas como marti-
llos, pinzas, tijeras,
destornilladores, cla-
vos, tornillos, tuercas,
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No metálicos:
Oxígeno del aire (O2),
que es esencial para la
respiración; el ozono es
otra forma de oxígeno
(O3) que constituye la
capa atmosférica que
nos protege de los ra-
yos ultravioleta UV pro-
cedentes del sol.
Nitrógeno (N2)
y argón (Ar) la
mezcla de estos
elementos esta
en el interior
de los focos
(bombillas in-
candescentes).
Carbono (C) lo podemos encontrar en
dos formas: como grafito, usado en las
puntas de los lápices, o como diamante,
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Helio (He) gas
con que se llenan
los globos para
niños que por ser
muy ligero flota
Yodo (I2) disuelto
en alcohol es un
antiséptico y desin-
fectante para heri-
das leves
Azufre (S) es uno
de los componen-
tes de la cabeza
de los cerillos.
Fósforo (P), mezcla-
do con vidrio pulveri-
zado, se usa en el ras-
cador de las cajas de
cerillos.
Universidad Autónoma de Nuevo León
Escuela y Preparatoria Técnica Médica
Grupo: 101
Monterrey, Nuevo León
Fatima Yamilet Mendoza Villarreal 1805887
Najla Montserrat Rodríguez Balderas 1808509
Debany Monserrat Gómez Ríos 1816735
Leonardo Daniel Castillo Fernández 1822259
MAESTRA : PAULA NE LLY TE J EDA
Organización