8/19/2019 Reporte de Práctica. Propiedades Del Agua
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Reporte de práctica 6
¿Qué tanto sabes sobre las propiedades del agua?
Alonso Arenas Jessica Araceli
Biología general
Dra. Estibaliz ansinenea Ro!ano
"ebrero #$%6
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&ntroducci'n
El agua es la biomolécula más abundante, y también la más importante, sustancia
líquida formada por la combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de
oxígeno unidos mediante enlaces covalentes, que constituye el componente más
abundante en la superficie terrestre.
Hasta el siglo !""" se creyó que el agua era un elemento, fue el químico ingles
#avendish quien sinteti$ó agua a partir de una combustión de aire e hidrógeno.
%in embargo los resultados de este experimento no fueron interpretados hasta
a&os más tarde, cuando 'avoisier propuso que el agua no era un elemento sino
un compuesto formado por oxígeno y por hidrógeno, siendo su fórmula H ().
'a presente actividad tiene por ob*eto establecer algunas propiedades del agua,
sustancia líquida, incolora e insípida. "ncluso en los seres no acuáticos el medio
interno es esencialmente hídrico, el agua es esencial para toda forma de vida,
además de estar involucrada en casi la totalidad de procesos químicos queocurren en la naturale$a. +e hecho, la bsqueda de vida en otros planetas está
supeditada a la presencia de agua. El agua rene una serie de características que
la convierten en un disolvente nico e insustituible en la biosfera.
(b)eti*os
-evisar algunas propiedades físicas y químicas del agua.
!erificar que el agua al pasar de estado líquido a sólido aumenta ligeramente su
volumen y disminuye su densidad.
+arco te'rico
El ser humano no puede estar sin beberla más de cinco o seis días sin poner en
peligro su vida. El cuerpo humano tiene un / 0 de agua al nacer y cerca del 12
0 en la edad adulta. 3proximadamente el 12 0 de este agua se encuentra en el
interior de las células 4agua intracelular5. El resto 4agua extracelular5 es la que
circula en la sangre y ba&a los te*idos.
En las reacciones de combustión de los nutrientes que tiene lugar en el interior de
las células para obtener energía se producen peque&as cantidades de agua. Esta
formación de agua es mayor al oxidar las grasas 6 7 gr. de agua por cada gr. de
grasa 6, que los almidones 62,1 gr. por gr., de almidón6. El agua producida en la
respiración celular se llama agua metabólica, y es fundamental para los animales
adaptados a condiciones desérticas. %i los camellos pueden aguantar meses sin
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beber es porque utili$an el agua producida al quemar la grasa acumulada en sus
*orobas. En los seres humanos, la producción de agua metabólica con una dieta
normal no pasa de los 2,8 litros al día.
Estructura
'a molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de )
por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H6)6H es de
729:/;. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuer$a
a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra 4igual
nmero de protones que de electrones5, presenta una distribución asimétrica de
sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se
concentra una densidad de carga negativa, mientras que los ncleos de hidrógeno
quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una
densidad de carga positiva.
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e5 >ran calor específico
?ambién esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se
forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades
de @calor@ que utili$a para romper los puentes de hidrógeno por lo que la
temperatura se eleva muy lentamente. Esto permite que el citoplasma acuososirva de protección ante los cambios de temperatura. 3sí se mantiene la
temperatura constante.
f5 Elevado calor de vapori$ación
%irve el mismo ra$onamiento, también los puentes de hidrógeno son los
responsables de esta propiedad.
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'os puentes de hidrógeno mantienen las moléculas de agua fuertemente unidas,
formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi
incompresible. 3l no poder comprimirse puede funcionar en algunos animales
como un esqueleto hidrostático.
i5 Elevada fuer$a de adhesión
'os puentes de hidrógeno del agua son los responsables, al establecerse entre
estos y otras moléculas polares, y es responsable, *unto con la cohesión de la
capilaridad, al cual se debe, en parte, la ascensión de la sabia bruta desde las
raíces hasta las ho*as.
*5 Aa*o grado de ioni$ación.
+e cada 72 de moléculas de agua, sólo una se encuentra ioni$ada.−¿
H 2O❑⇔
H 3O+OH
¿
Esto explica que la concentración de iones hidronio 4H8)B5 y de los iones hidroxilo
4)H65 sea muy ba*a. +ado los ba*os niveles de H8)B y de )H6, si al agua se le
a&ade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían
bruscamente.
+ateriales
• Aalan$a
•
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• ?ubo de ensayo
• Devera o congelador
,rocedi-iento
7. Establecer la capacidad de los diferentes frascos y tubo de ensayo.
(. edir la masa del agua que alo*a cada frasco y tubo de ensayo, debidamente
llenos.
8. -egistrar en un cuadro o tabla la información obtenida.
9. ?apar herméticamente los frascos y tubo de ensayo
/. #olocar durante varias horas en el congelador de la nevera
1. 'uego sacar, observar y anali$ar la situación presentada.
Resultados
%e utili$aron cuatro recipientes 4dos de plástico, uno de cristal y uno de aluminio5
colocando diferentes volmenes de agua en ellos
-ecipiente !olumen de
agua líquida
3gua congelada
Recipientes antes de congelar el agua
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72ml
12ml
(/2ml
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722ml
Análisis ! conclusiones.
7. 3rgumente debidamente por qué se rompieron los diferentes recipientes.
Dingn recipiente se quebró debido a que no se contaba con tapas para sellar los
recipientes, sin embargo se hi$o la investigación correspondiente para conocer la
ra$ón de que se quebrara un recipiente al estar cerrado.
El recipiente de vidrio es un contenedor, capa$ de almacenar una determinadacantidad de materia, y debido a que su espacio es limitado, cuando vertemos agua
estamos ocupando un gran porcenta*e de ese espacio, llegando casi al límite.
3hora bien al poner una botella en el refrigerador, este aparato genera una
respuesta de frío hacia la botella y el líquido que está contenida en ellaF tal como
se sabe la materia se compone de átomos, los que se encuentran en constante
oscilación, ya sea este movimiento lento o rápida, y esto es lo que determina la
Recipientes después de congelar el agua
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temperatura de un ob*eto, *unto con la densidad, lo que también es determinada
por esto 4por la distribución molecular de las partículas en su interior5.
G ahora bien, cuando se el recipiente de vidrio estas partículas se *untan o
contraen, tanto en el líquido contenido, como en el recipienteF en un principio al
vidrio no le ocurre nada con la reacción directa a este proceso, pues este tan sólo
se hace más denso, y el agua solamente se congela, pero la reacción secundaria,
es decir lo que ocurre como consecuencia, produce un brusco cambio a nivel
molecular en el agua, donde los átomos se mueven rápidamente de un lugar a
otro para *untarse, compactarse o comprimirse.
3l moverse de manera brusca, se genera un vacío muy grande, y los vacíos son
aborrecidos en la naturale$a. Estos tienden a succionar las cosas, en este caso al
vidrio circundante, de manera tan intensa que le produce un quebramiento.
(. Iué magnitud o magnitudes 4masa, volumen, densidad5 cree usted que varió o
variaron al cambiar de estado el aguaJ En mi opinión variaron la densidad, la
masa y el volumen, ya que el agua es uno de los pocos materiales que al
congelarse aumenta su volumen por lo que el hielo contenido en el mismo
recipiente que un el agua seria menos materia por lo tanto menos peso.
8. Halle la densidad del agua con la cual llenó cada recipiente.
KL 7grMcm8 a
'a densidad del agua líquida es de 7grMcm8 y la del agua congelada es de
2.N(2grMcm8. Entonces aplicando la relación de densidades es posible saber la
ra$ón de los volmenes.
+a L +ensidad de agua líquida+h L +ensidad de agua congelada
m L masa del agua en cuestión 4que es la misma tanto para liquida que para
congelada5.
!a L !olumen del agua líquida
!h L !olumen del agua congelada
+a L m M !a
m L +a !a
+h L m M !h
m L+h !h
+a !a L +h !h
!hM!a L +a M +h L 7222 M N(2 L 7.2=1
El volumen del hielo es 7.2=1 del que era en estado líquido. ) lo que es lo mismo,
el volumen es =.10 mayor.
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9. #uál será el volumen del hielo que se formó al cambiar de estado el agua en
cada recipienteJ
!olumen líquido !olumen hielo
72 ml 7=9.19 cm8
12ml 1/.71cm8
(/2ml (/(.7/cm8
722ml 72=.1cm8
/.