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FormulaciónInorgánica
Física y Química (4ESO)
Formulación Inorgánica Página 3/13
__TABLA PERIÓDICA____________________________________________
TABLA DE VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN_________________
METALES
+1 Li,Na,K,Rb,Cs⏞Alcalinos
,FrAg
+2 Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra⏞Alcalino−Térreos
Zn, Cd
+3 Al, La
+1, +2 Cu, Hg
+1, +3 Au
+2, +3 Fe, Co, Ni
+2, +4 Pt, Pd, Sn, Pb
+2 +3+6
Cr {MetalNo metal
+2 +3+4 +6 +7
Mn {MetalNo metal
+3, +5 As, Bi
NO METALES2
(1)O
–3 +3 B
–4 +2, +4 C
4 +2, +4 Si
–3+1, +3, +5(+2,+4)
N
–3 +1, +3, +5 P, As,Sb
–2 +2, +4, +6 S,Se,Te⏞Anfígenos
1 H
–1 F
1 +1,+3,+5,+7 Cl,Br,I,At⏞Halógenos
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Raíces irregulares: el nombre de los compuestos que forman algunos
elementos se obtiene a partir de la raíz latina del nombre de dicho
elemento lugar de emplear la raíz castellana. Ejemplos:
Compuestos de Raíz Ejemplo
Azufre (S) Sulfur Ácido sulfúrico
Cobre (Cu) Cupr Sulfato cúprico
Estaño (Sn) Estann Óxido estannico
Hierro (Fe) Ferr Hidróxido férrico
Manganeso (Mn) Mangan Hidruro manganoso
Nitrógeno (N) Nitr Ácido nítrico
Plata (Ag) Argent Cloruro argéntico
Plomo (Pb) Plumb Nitrato plumboso
__NOMENCLATURAS _________________________________________________
1. Nomenclatura tradicional:
2. Nomenclatura de Stock o funcional:
◦ La valencia se indica en números romanos entre paréntesis.
◦ Si un elemento actúa con su única valencia se prescinde de
poner este número.
3. Nomenclatura sistemática:
◦ Se utilizan los prefijos: MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA,
HEXA, HEPTA ... para cuando hay un átomo, dos, tres, cuatro,
cinco, seis, siete,… átomos de elemento.
◦ Los prefijos sólo se utilizan si el elemento tiene más de una
posibilidad en cuanto al número de átomos.
◦ Cuando en el nombre de un compuesto aparece dos veces el
prefijo mono, siempre se prescinde del segundo.
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__ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS)_____________________________
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su
fórmula general es: N2OX. Donde N es un no metal y la X la valencia del
no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
1. Nomenclatura tradicional: “Anhídrido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia
del no metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
1 Cl2OAnhídrido hipocloroso
Óxido de cloro (I)Monóxido de dicloro
2 SOAnhídrido hiposulfuroso
Óxido de azufre (II)
Monóxido de azufre
3 I2O3 Anhídrido yodoso Óxido de Iodo (III)Trióxido de diyodo
3 Cl2O3Anhídrido cloroso
Óxido de cloro (III)
Trióxido de dicloro
4 SeO2Anhídrido selenioso
Óxido de selenio (IV)
Dióxido de Selenio
5 Br2O5Anhídrido brómico
Óxido de bromo (V)Pentaóxido de dibromo
7 Br2O7Anhídrido perbrómico
Óxido de bromo (VII)
Heptaóxido de dibromo
__ÓXIDOS METÁLICOS_______________________________________________
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el
oxígeno. Su fórmula general es: M2OX. Donde M es un metal y X la valencia
del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). Las valencias de
los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices. (Si
se puede se simplifica).
1. Nomenclatura tradicional: “´Óxido ________” 1
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Óxido de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
1Si el metal forma más de 2 óxidos, se emplean la nomenclatura sistemática o la de Stock, nunca la
tradicional.
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1. Cuando la relación de los subíndices en la fórmula es 2/3 se
puede emplear también el prefijo Sesqui.
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática1 Na2O Óxido sódico Óxido de sodio Óxido de sodio
2
Ca2O2 =CaO
Óxido cálcico Óxido de calcio Óxido de calcio
Fe2O2 =FeO
Óxido ferrosoÓxido de hierro (II)
Monóxido de hierro
3 Fe2O3 Óxido férricoÓxido de hierro (III)
Sesquióxido de hierro
3 Al2O3 Óxido alumínico Óxido de aluminioSesquióxido de aluminio
4Pb2O4 =PbO2
Óxido plúmbico Óxido de plomo (IV) Dióxido de plomo
4 PtO2 Óxido platínicoÓxido de platino (IV)
Dióxido de platino
La nomenclatura de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Valencia Fórmula N. Tradicional N. Stock N. sistemática
1 N2O Óxido nitrosoÓxido de nitrógeno(I)
Óxido de dinitrógeno
2 NO Óxido nítricoÓxido de nitrógeno(II)
Monóxido de nitrógeno
3 N2O3Anhídrido nitroso
Óxido de nitrógeno(III)
Trióxido de dinitrógeno
4 NO2Peróxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno(IV)
Dióxido de nitrógeno
4 N2O4
Tetraóxido de dinitrógeno
5 N2O5Anhídrido nítrico
Óxido de nitrógeno(V)
Pentaóxido de dinitrógeno
__PERÓXIDOS_______________________________________________________
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO (O–O) también
representado por O2 . El oxígeno tiene valencia –1, unido siempre a un
metal.
Al intercambiar las valencias del metal y del grupo peróxido
aparecen los subíndices 2/2, no se simplifican, porque se estaría
modificando la estructura del compuesto.
1. Nomenclatura tradicional: “Peróxido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Peróxido de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral óxido de prefijo numeral
elemento”
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__HIDRUROS METÁLICOS________________________________________
Compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Fórmula
general: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.
1. Nomenclatura tradicional: “Hidruro ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidruro de elemento (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidruro elemento”
Valencia FórmulaN.
TradicionalN. Stock N. Sistemática
1 NaHHidruro sódico
Hidruro de sodio
Hidruro de sodio
2 FeH2Hidruro ferroso
Hidruro de hierro (II)
Dihidruro de hierro
3 FeH3Hidruro férrico
Hidruro de hierro (III)
Trihidruro de hierro
4 SnH4Hidruro estánnico
Hidruro estaño(IV)
Tetrahidruro de estaño
__HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS) __________________________
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su
fórmula general es: MHX. La valencia del hidrógeno es +1.
1. Nomenclatura tradicional: “Ácido no metal hídrico”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: No se usa.
3. Nomenclatura sistemática: “no metal uro de hidrógeno”
Fórmula N. Tradicional N. Sistemática
HClÁcido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
H2SÁcido sulfhídrico
Sulfuro de (di)hidrógeno
H2SeÁcido selenhídrico
Seleniuro de (di)hidrógeno
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Valencia FórmulaN.
TradicionalN. Stock N. Sistemática
1 H2O2Agua oxigenada
Peróxido de hidrógeno
Dióxido de dihidrógeno
1 Na2O2Peróxido sódico
Peróxido de sodio Dióxido de disodio
2Ca2O4 =CaO2
Peróxido cálcico
Peróxido de calcio
Dióxido de calcio
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__HIDRUROS VOLÁTILES________________________________________
FórmulaN. Tradicional(la más usada)
N. Sistemática
NH3 AmoniacoTrihidruro de nitrógeno
PH3 FosfinaTrihidruro de fósforo
AsH3 ArsinaTrihidruro de arsénico
SbH3 EstibinaTrihidruro de antimonio
BiH3 BismutinaTrihidruro de bismuto
BH3 Borano Trihidruro de boro
CH4 MetanoTetrahidruro de carbono
SiH4 SilanoTetrahidruro de silicio
__SALES BINARIAS NEUTRAS ________________________________________
Es la combinación de un metal con un no metal. La fórmula general es
MxNy. El metal puede actuar con cualquiera de sus valencias; el no metal
actúa con una única valencia, la negativa.
1. Nomenclatura tradicional: “no metal uro metal oso/ico”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal uro de metal (valencia
del metal en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal uro de metal”
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
FeCl2 Cloruro ferrosoCloruro de hierro(II)
Dicloruro de hierro
LiF Fluoruro lítico Fluoruro de litio Fluoruro de litio
Ni2SiSiliciuro niqueloso
Siliciuro de níquel (II)
Monosiliciuro de diníquel
Pt2S4 =PtS2
Sulfuro platínico
Sulfuro de platino (IV)
Disulfuro de platino
Cu2S Sulfuro cuprosoSulfuro de cobre (I)
Sulfuro de dicobre
Al2Se3Seleniuro alumínico
Seleniuro de aluminio
Seleniuro de aluminio
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__SALES BINARIAS VOLÁTILES___________________________________
Es la combinación de un metal con un no metal. La IUPAC establece
que, en este caso, se coloque a la izquierda (elemento más
electropositivo2) en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes
en la siguiente relación:
B < Si < C < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F
El no metal más electropositivo de los dos (a la izquierda) puede
actuar con cualquiera de sus valencias positivas, el más electronegativo
(a la derecha) sólo puede actuar con su valencia negativa.
1. Nomenclatura tradicional: No se usa
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “no metal (dcha.) uro de no
metal (izqda.) (valencia en números romanos)”
3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral no metal (dcha.) uro de
no metal (izqda.)”
__HIDRÓXIDOS _______________________________________________________
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido o
hidroxilo (OH). Su fórmula general es M(OH)X.
El grupo OH siempre tiene valencia – 1.
1. Nomenclatura tradicional: “Hidróxido ________”
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “Hidróxido de elemento
(valencia del metal en números romanos)”
2La electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones.
Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los
elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones.
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Fórmula N. Stock N. Sistemática
BrF Fluoruro de bromo (I)Monofluoruro debromo
BrCl3 Cloruro de bromo (III)Tricloruro de bromo
SeI2 Yoduro de selenio (II)Diyoduro de selenio
CS2 Sulfuro de carbono (IV)Disulfuro de carbono
CCl4 Cloruro de carbono (IV)Tetracloruro decarbono
BP Fosfuro de boro Fosfuro de boro
As2Se3Seleniuro de arsénico (III)
Triseleniuro dearsénico
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3. Nomenclatura sistemática: “prefijo numeral hidróxido de elemento”
Fórmula N. Tradicional N. Stock N. Sistemática
NaOHHidróxidosódico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Ca(OH)2Hidróxidocálcico
Hidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Ni (OH)2Hidróxidoniqueloso
Hidróxido de níquel (II)
Dihidróxido de níquel
Al(OH)3Hidróxidoalumínico
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de aluminio
Pb(OH)4Hidróxidoplúmbico
Hidróxido de plomo (IV)
Tetrahidróxido deplomo
__ÁCIDOS OXOÁCIDOS:_________________________________________
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e
hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido
correspondiente sumándole agua (H2O).
Su fórmula general es HaNbOc donde H es el hidrógeno, O el oxígeno y
N es generalmente un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal
de transición.
1. Nomenclatura tradicional: Del óxido del que proceda, se sustituye
la palabra “anhídrido” por la palabra “ácido”.
2. Nomenclatura de Stock o funcional: “ácido + prefijo oxo, dioxo,
trioxo... (según el número de O ) + nombre del elemento central N
terminado en ico y con prefijo di, tri... (según sea su subíndice)
+ n.o. (romanos) del elemento N”.
3. Nomenclatura sistemática: Igual que la sistemática pero eliminando
la palabra ácido y añadiendo al final de hidrógeno. El nombre del
elemento N se hace terminar en ato.
Grupo Valencia H2O Fórmula Nombre (Tradicional)
Cl, Br, I
1
1
HClO Ácido hipocloroso3 HClO2 Ácido cloroso5 HClO3 Ácido clórico7 HClO4 Ácido perclórico
S, Se, Te2
1H2SO2 Ácido hiposulfuroso
4 H2SO3 Ácido sulfuroso6 H2SO4 Ácido sulfúrico
N1
1HNO Ácido hiponitroso
3 HNO2 Ácido nitroso5 HNO3 Ácido nítrico
P, As, Sb 3 1 HPO2 Ácido metafosforoso2 H4P2O5 Ácido pirofosforoso
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3 H3PO3 Ácido (orto)fosforoso
51 HPO3 Ácido metafosfórico2 H4P2O7 Ácido pirofosfórico3 H3PO4 Ácido (orto)fosfórico
C 4 1 H2CO3 Ácido carbónico
Si 41 H2SiO3 Ácido metasilícico2 H4SiO4 Ácido (orto)silícico
B 31 HBO2 Ácido metabórico3 H3BO3 Ácido (orto)bórico
Cr6 (CrO3) 1
H2CrO4 Ácido crómico6 (Cr2O6) H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Mn6
1H2MnO4 Ácido mangánico
7 HMnO4 Ácido permangánico
Otras excepciones importantes, comos los ácidos dicrómico,
disulfúrico y ortosilícico, figuran en la siguiente tabla, en la que
aparecen las fórmulas y los nombres de los ácidos más frecuentes.
H Cl O Ácido hipocloroso Ácido oxoclórico (I) Oxoclorato (I) de hidrógeno
H Cl O2 Ácido cloroso Ácido dioxoclórico (III)Dioxoclorato (III) de hidrógeno
H Cl O3 Ácido clórico Ácido trioxoclórico (V)Trioxoclorato (V) dehidrógeno
H Cl O4 Ácido perclóricoÁcido tetraoxoclórico (VII)
Tetraoxoclorato (VII) de H
H2S O2Ácido hiposulfuroso
Ácido dioxosulfúrico (II)
Dioxosulfato (II) dehidrógeno
H2S O3 Ácido sulfurosoÁcido trioxosulfúrico (IV)
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2S O4 Ácido sulfúricoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)
Tetraoxosulfato (VI)de H
H2S2O7 Ácido disulfúricoÁcido heptaoxodisulfúrico (VI)H
Heptaoxodisulfato (VI) de H
H N O Ácido hiponitroso Ácido oxonítrico (I)Oxonitrato (I) de hidrógeno
H N O2 Ácido nitroso Ácido dioxonítrico (III)Dioxonitrato (III) de hidrógeno
H N O3 Ácido nítrico Ácido trioxonítrico (V) Trioxonitrato (V) dehidrógeno
H3P O2
Ácido (orto)hipofosforoso
Ácido dioxofosfórico (I)Dioxofosfato (I) de hidrógeno
H P O2Ácido metafosforoso
Ácido dioxofosfórico (III)
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
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H3P O3Ácido (orto)fosforoso
Ácido trioxofosfórico (III)
Trioxofosfato (III) de hidrógeno
H3P O4Ácido (orto)fosfórico
Ácido tetraoxofosfórico (V)
Tetraoxofosfato (V) de H
H2C O3 Ácido carbónico Ácido trioxocarbónico (IV)
Trioxocarbonato (IV)de H
H2Si O3Ácido metasilícico
Ácido trioxosilícico (IV)
Trioxosilicato (IV) de H
H4Si O4 Ácido ortosilícico
Ácido tetraoxosilícico (IV)
Tetraoxosilicato (IV) de H
H B O2 Ácido metabórico Ácido dioxobórico (III) Dioxoborato (III) dehidrógeno
H3B O3 Ácido (orto)bórico
Ácido trioxobórico (III)Trioxoborato (III) de hidrógeno
H2Cr O4 Ácido crómicoÁcido tetraoxocrómico (VI)
Tetraoxocromato (VI)de H
H2Cr2O7 Ácido dicrómicoÁcido heptaoxodicrómico (VI)
Heptaoxodicromato (VI) de H
H2Mn O4 Ácido mangánicoÁcido tetraoxomangánico (VI)
Tetraoxomanganato (VI) de H
H Mn O4 Ácido permagánicoÁcido tetraoxomangánico (VII)
Tetraoxomanganato (VII) de H
__SALES TERNARIAS (OXISALES)____________________________________
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido
por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto
del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al
ácido se le ponen como subíndice al metal.
1. Nomenclatura tradicional: Se nombran sustituyendo los sufijos que
utilizábamos en el ácido (oso e –ico) por los sufijos ito y ato
respectivamente. Cuando tenemos un ácido con los prefijos hipo y
per mantenemos estos prefijos en la sal binaria.
2. Nomenclatura de Stock o funcional: Se sustituyen las terminaciones
–oso/ico del oxoácido de procedencia por –ito/ato,
respectivamente; los prefijos hipo /per, si los tuviera el ácido
del que procede, se mantienen y, a continuación, figuran el nombre
del metal y la valencia con la que actúa entre paréntesis, siempre
y cuando tenga más de una.
3. Nomenclatura sistemática: Se nombra de manera parecida al oxoácido
de procedencia, sustituyendo la palabra hidrógeno por el nombre del
metal correspondiente y el n.o. con el que actúa entre paréntesis.
Se comienza por el anión y se termina por el catión.
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Cuando el anión tiene subíndices, también se puede nombrar mediante
los prefijos griegos bis, tris, tetrakis, pentakis …, y en este caso
no es necesario indicar la valencia del metal.
Fórmula N. tradicional N. Stock N. Sistemática
Al2(SO3)3Sulfito alumínico
Sulfito de aluminio
Trioxosulfato (IV) de aluminio
CaSO4 Sulfato cálcico Sulfato de calcioTetraoxosulfato (VI) de calcio
Pb(ClO)2Hipoclorito plumboso
Hipoclorito de plomo (II)
Bis[oxoclorato (I)] de plomo o Oxoclorato (I) de plomo (II)
AuClOHipoclorito auroso
Hipoclorito de oro(I)
Monoxoclorato (I) de oro o de oro (I)
Al(BrO3)3Bromato alumínico
Bromato de aluminio
Trioxobromato (V) de aluminio
Sn(MnO4)4Permanganato estánnico
Permanganato de estaño (IV)
Tetraquis[tetraoxomanganato(VII)] de estaño o tetraoxomanganato (VII) de estaño (IV)
Ca3(PO3)2Fosfito cálcico(orto)
Fosfito de calcioTrioxofostato (III) de calcio
Fe2(Cr2O7)3Dicromato férrico
Dicromato de hierro (III)
Tris[heptaoxodicromato] de hierro o heptaoxodicromato de hierro (III)
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