Post on 13-Jul-2015
IUPAC
IUPAC son las siglas en inglés de la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. Entre otras funciones, la IUPAC
se encarga de consensuar unas normas internacionales para
formular y nombrar los distintos compuestos químicos.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y CARÁCTER
METÁLICO
El número de oxidación de un elemento es un número entero que
representa la carga que tendría un átomo de dicho elemento si el
compuesto del que forma parte estuviera formado por iones.
ÓXIDOS
Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otro
elemento que puede ser metálico o no metálico, excepto los
halógenos. En los óxidos, el oxígeno siempre actúa con
número de oxidación -2
Formulación: Se antepone el elemento metálico o no metálico al
oxígeno y se colocan los subíndices necesarios para que la suma de
los índices de oxidación sea cero.
Ejemplos:
Nomenclatura de composición:
MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se emplean
prefijos indicando el número de átomos de cada elemento (mono-,
di- tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta- …)
(Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Trióxido de azufre
Trióxido de dihierro
MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Óxido de nombre del
elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,
escrita en números romanos)
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de azufre (VI)
Óxido de hierro (III)
UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Óxido de nombre del
elemento (valor de la carga iónica del elemento que se une al
oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)
Ejemplos: Óxido de sodio
Óxido de magnesio
Óxido de azufre (6+)
Óxido de hierro (3+)
HALUROS DE OXÍGENO
Resultan de la combinación de un halógeno y oxígeno. El
oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2
Formulación: Se antepone el oxígeno al halógeno. Se colocan los
subíndices necesarios para que la suma de los índices de oxidación
sea cero.
Ejemplos:
𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐
+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐
+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐
Nomenclatura de composición:
MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: Se nombran
con la raíz del nombre del halógeno acabado en – uro y el término
oxígeno. Se emplean prefijos indicando el número de átomos
tanto de halógeno como de oxígeno(mono-, di- tri-, tetra-, penta-,
hexa-, hepta- …)
Ejemplos:
Dicloruro de trioxígeno
𝐎𝟓−𝟐𝑩𝒓𝟐
+𝟓 → 𝐎𝟓𝑩𝒓𝟐 Dibromuro de pentaoxígeno
𝐎𝟑−𝟐𝐂𝐥𝟐
+𝟑 → 𝐎𝟑𝐂𝐥𝟐
PERÓXIDOS
Son combinaciones de un metal con el oxígeno que se encuentra en
forma de ión peróxido (O2)-2.
Formulación: Se antepone el elemento al ión peróxido y se colocan
los subíndices para que la suma correspondiente sea cero.
Ejemplos:
Nomenclatura de composición:
MEDIANTE LOS PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo)óxido de (prefijo) nombre del metal
Ejemplos: Dióxido de dihidrógenoDióxido de hierro
MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Peróxido de nombredel metal (número de oxidación del elemento si tiene más de uno,escrita en números romanos)
Ejemplos: Peróxido de hidrógeno
(Agua oxigenada)
Peróxido de hierro(II)
MEDIANTE EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Dióxido(2─) denombre del metal (valor de la carga iónica del elemento que seune al oxígeno si tiene más de una, escrita en números arábigos)
Ejemplos: Dióxido(2─) de hidrógenoDióxido(2─) de hierro (2+
Ejercicios de formular y nombrar óxidos, haluros
de oxígeno y peróxidos
Formula: Óxido de plomo (IV)
Monóxido de manganeso
Óxido de cobre (1+)
Peróxido de litio
Dióxido de berilio
Óxido de litio
Dibromuro de oxígeno
Dióxido (2─) de cobre (2+)
Nombra con todas las nomenclaturas: Na2O2
BaO2
PtO
O7I2 SnO2
HIDRUROS METÁLICOS
Los hidruros metálicos son combinaciones del hidrógeno
con un metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre
actúa con número de oxidación -1.
Formulación: Se antepone el elemento metálico al hidrógeno, y se
colocan los subíndices necesarios para que la suma de los índices
de oxidación sea cero.
Ejemplos:
Nomenclatura de composición:
PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) hidruro de nombre del metal
Ejemplos: Hidruro de calcio
Tetrahidruro de plomo
MEDIANTE EL NÚMERO DE OXIDACIÓN: Hidruro de nombre del elemento (número de oxidación del elemento si tiene más de uno, escrito en números romanos)
Ejemplos: Hidruro de calcio
Hidruro de plomo(IV)
UTILIZA EL VALOR DE LA CARGA IÓNICA: Hidruro de nombre del elemento (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)
Ejemplos: Hidruro de calcio
Hidruro de plomo(4+)
Ejercicios de formular y nombrar hidruros
Formula: Hidruro de potasio
Dihidruro de níquel
Trihidruro de cobalto
Dihidruro de cobre
Hidruro de estaño (II)
Hidruro de oro (3+)
Nombra con las dos nomenclaturas: FeH3
ZnH2
AgH
MnH6
LiH
HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 13 - 15)
HIDRUROS PROGENITORES
Estos hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con
un semimetal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con
número de oxidación -1.
Formulación: Se antepone el semimetal al hidrógeno y se colocan
los subíndices necesarios para que la suma de los índices de
oxidación sea cero.
Ejemplos:
Nomenclatura:
DE COMPOSICIÓN, EMPLEANDO MULTIPLICADORES:
Ejemplos: Trihidruro de nitrógeno
Tetrahidruro de carbono
NOMBRE COMÚN:
HIDRUROS NO METÁLICOS (Grupos 16, 17)
Los hidruros no metálicos son combinaciones del hidrógeno con unno metal. En estos hidruros, el hidrógeno siempre actúa con númerode oxidación +1.
Formulación: Se antepone el hidrógeno al elemento no metálico yse colocan los subíndices necesarios para que la suma de losíndices de oxidación sea cero.
Ejemplos:Los elementos no metálicos que se unen al
hidrógeno son los anfígenos y halógenos, con
los siguientes índices de oxidación:
F-1
S-2 Cl-1
Se-2 Br-1
Te-2 I-1
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN: Nombre del elemento no
metálico –uro de hidrógeno
Ejemplos: Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
HIDRURO EN DISOLUCIÓN: Cuando el compuesto es acuoso y
se indica (ac) se nombra de la siguiente forma:
Ácido nombre del elemento no metal -hídrico
Ejemplos: Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
NOMBRE COMÚN:
Ejercicios de formular y nombrar hidruros
Formula: Ácido selenhídrico
Ácido fluorhídrico
Bromuro de hidrógeno
Teluro de hidrógeno
Tetrahidruro de silicio
Trihidruro de boro
Fosfano
Bismutano
Nombra con todas las nomenclaturas: HI(ac)
H2S
HCl
HBr(ac)
SnH4
GaH3
SALES BINARIAS
Combinaciones de un no metal con otros elementos que pueden ser
metales y no metales.
No metal + metal → sal neutra
No metal + no metal → sal volátil
Formulación en sales neutras: Se antepone el metal al no metal. Los
metales actúan con índice de oxidación positivo. Los no metales actúan con
el índice de oxidación negativo que tienen. Se colocan los subíndices
necesarios para que la suma de los índices de oxidación sea cero.
Formulación en sales volátiles: Se antepone el elemento más metálico al
menos metálico (según diapositiva 4). El elemento más metálico actúa con
índice de oxidación positivo. El elemento menos metálico actúa con el índice
de oxidación negativo que tiene. Se colocan los subíndices necesarios para
que la suma de los índices de oxidación sea cero.
𝐏𝟐+𝟑𝐒𝟑
−𝟐 → 𝐏𝟐𝐒𝟑 𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏
Nomenclatura de composición
MEDIANTE PREFIJOS MULTIPLICADORES: (Prefijo) raíz del elementos menos metálico – uro de (prefijo) nombre del elemento más metálico
Ejemplos: Dibromuro de plomo
Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
MEDIANTE NÚMERO DE OXIDACIÓN: Raíz del elemento menos metálico – uro de nombre del elemento más metálico (número de oxidación, si tiene más de uno, escrito en números romanos)
Ejemplos: Bromuro de plomo (II)Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
UTILIZA VALOR CARGA IÓNICA: Raíz del elemento menos metálico –uro de nombre del elemento más metálico (valor de la carga, si tiene más de uno, escrito en números arábigos)
Ejemplos: Bromuro de plomo (2+)
Sulfuro de calcio
Fosfuro de boro
𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏
𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏
𝐁+𝟑𝐏−𝟑 → 𝐁𝐏