Post on 26-Jul-2015
DaltonIntrodueix la idea de la discontinuïtat de la matèria, és a dir, aquesta és la primera teoria científica que considera que la matèria està dividida en àtoms (deixant a part a precursors de l'Antiguitat com Demòcrit i Leucip, les afirmacions no es recolzaven en cap experiment rigorós ).
Els postulats bàsics d'aquesta teoria atòmica són:
1. La matèria està dividida en unes partícules indivisibles i inalterables, que s'anomenen àtoms.
2. Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics entre si (presenten igual massa i iguals propietats).
3. Els àtoms de diferents elements tenen diferent massa i diferents propietats.
4. Els compostos es formen quan els àtoms s'uneixen entre si, en una relació constant i senzilla.
ThomsonIntrodueix la idea que l'àtom es pot
dividir en les anomenades partícules
fonamentals:
.Electrones, Amb càrrega elèctrica negativa
.Protones, Amb càrrega elèctrica
positiva .Neutrones, Sense càrrega
elèctrica i amb una massa molt més
gran que la d'electrons i protons.
Thomson considera l'àtom com
una gran esfera amb càrrega elèctrica positiva, en la qual es
distribueixen els electrons com petits
granets (de forma similar a les
llavors d'una síndria).
RutherfordIntrodueix el model planetari, que és el
més utilitzat encara avui dia. Considera
que l'àtom es divideix en:
· Un nucli central, que conté els
protons i neutrons (i per tant allà es
concentra tota la càrrega positiva i
gairebé tota la massa de l'àtom).
· Una escorça, formada pels
electrons, que giren al voltant del nucli
en òrbites circulars, de manera similar
a com els planetes giren al voltant del Sol.
Els experiments de Rutherford van
demostrar que el nucli és molt petit
comparat amb la mida de tot l'àtom:
l'àtom està pràcticament buit.
BOHRL'electró gira al voltant del nucli en òrbites
circulars sense emetre energia radiant
Només són possibles aquelles òrbites
en què l'electró té un moment angular que
és múltiple sencer de h / (2 · p). Ja que el
moment angular es defineix com L = MVR, tindrem:
MVR = n · h / (2 · p) -> r = a0 · n2 on:
m: massa de l'electró = 9.1 · 10-31 kg
v: velocitat de l'electró
r: radi de l'òrbita que realitza l'electró al voltant del nucli
h: constant de Planck
n: nombre quàntic = 1, 2, 3 ...
a0: constant = 0,529 Å