Post on 19-Jan-2016
description
Objeto de la experiencia
Obtención de oxígeno por medio de la descomposición
del clorato de potasio
Obtención de oxígeno
KClO3 (s) 2 2 KCl(s) + 3 O2 (g)
Clorato de potasio
Cloruro de potasio
Oxígeno
Cálculos complementarios
Esquema del aparato
Materiales
• Tubo de ensayo• Tapón de goma• Tubo de desprendimiento• Mechero• Cuba hidroneumática• Reloj• Termómetro• Balanza
Sustancias
Sal: KClO3 Clorato de potasio
Catalizador: MnO2 Dióxido de Manganeso
ProcedimientoPrimera parte (sin catalizador):•Se colocan X gramos de Clorato de Potasio en el tubo
se ensayo. •La masa no debe estar apelmazada.•El tubo debe estar casi horizontal.•Mover la llama de modo tal que tome temperatura toda
la masa contenida en el tubo.•La mezcla no debe tener materia orgánica (evitar explosión).•El oxígeno obtenido se recoge con probetas (llena de
agua, invertida en la cuba hidroneumática). •Se toma el tiempo de obtención del oxígeno.
Cálculos complementarios
1 mol de KClO3: 39,1 g + 35,5 g+ 3.16 g = 122,6 g
1 mol de KCl: 39,1 g + 35,5 g = 74,6 g
1 mol de O2 2.16 g = 32 g
De acuerdo a con la fórmula2 .122,6 g = 2 .74,6 g + 3 .32 g
245,2 g = 149,2 g + 96 g
245,2 g = 245,2 g
1 mol de O2 en CNPT ocupa 22,4 l
3 mol de O2 en CNPT ocupan 3 . 22,4 l = 67,2 l
Como trabajamos a temperatura ambiente aplicamos la ecuación general de los gases:
P.V = n.R.T
R: Constante universal de los gases (Regnault)
n: número de moles
T: temperatura en ºK
P: en atmósferas
V: litros
Si temperatura ambiente = 20 ºC
Cálculo del volumen
latm
KKlatm
P
TRnV 1,72
.1
)º20273.(º
.082,0.3..
Gramos de clorato de potasio necesarios para obtener dos
litros de oxígeno
72,1 l....................... 245,2 g
2 l ...................... X = 6,8 g
Segunda parte (con catalizador):
Repetir la experiencia agregando en partes iguales clorato de potasio y dióxido de manganeso
•Comparar tiempos de obtención