Post on 10-Jul-2022
TEORIA ATÒMICA
MODELS ATÒMICS
INDEX
1. ÀTOM DE DEMOCRIT I LEUCIP
2. MODEL ATÒMIC DE DALTON
3. MODEL ATÒMIC DE THOMPSON
4. MODEL ATÒMIC DE RUTHERFORD
5. MODEL ATÒMIC DE BOHR
6. MODEL ATÒMIC ACTUAL
7. EVOLUCIÓ DELS MODELS ATÒMICS
1. ÁTOM DE DEMOCRIT I LEUCIP Res existeix excepte àtoms i espai buit: la resta són opinions.
Demòcrit dixit.
Demòcrit d’Abdera (460 a.C.- 370 a.C.) formava part
d’una escola filosòfica anomenada pluralista o atomista,
juntament amb Leucip, Anaxàgores i Empèdocles.
Demòcrit fou el primer en postular que la matèria estava
formada per partícules molt petites, indivisibles, que va
anomenar àtoms.
Segons Demòcrit:
* Els àtoms es mouen en el buit i és l'atzar el que provoca el remolí que fa que
xoquin entre elles. Segons aquests xocs es formen els diferents cossos.
* La diferència entre els cossos prové de la forma, la posició i la mida dels àtoms
que els constitueixen. Per exemple, els àtoms que formen l'aigua són suaus i
rodons, els de foc, punxeguts; els de terra, aspres i dentats, per poder unir-se i
formar roques
1. ÁTOM DE DEMOCRIT I LEUCIPTot i que la teoria de Demòcrit, amb la introducció dels
conceptes d’àtom, el buit i l’atzar, es va avançar 25 segles a
la concepció actual de la matèria, durant molt segles no va
ser acceptada.
Durant més de 2000 anys es va imposar el pensament de
l'escola continuista que secundaven filòsofs com Aristòtil
(384-322 a.C.)
Aquest corrent filosòfic proposava que la
matèria estava formada per combinacions de
quatre elements fonamentals: foc, aire, aigua i
terra.
Aquests quatre elements es relacionaven per
acció de quatre qualitats bàsiques: calent, fred,
sec i humit.
2.MODEL ATÒMIC DE DALTON
El 1808, John Dalton (1766-1844) va
publicar la seva teoria atòmica, que
reprenia les antigues idees de Leucip i
Demòcrit però basant-se en una sèrie
d'experiències científiques de
laboratori i fonamentant-ho a partir de
les lleis clàssiques de la química.
El treball de Dalton va marcar el
principi de l'era de la química
moderna.
2.MODEL ATÒMIC DE DALTON
1. La matèria està formada per partícules esfèriques, discretes, diminutes, i indivisibles
anomenades àtoms.
2. Tots els àtoms d'un mateix element són idèntics, tenen la mateixa mida, massa i propietats
químiques.
3.Els àtoms d'un element són diferents als àtoms de tots els altres elements.
4. Els compostos es formen en combinar els àtoms de dos o més elements en proporcions fixes i
senzilles.
5. Els àtoms romanen inalterables en qualsevol procés químic. En les reaccions químiques, els
àtoms ni es creen ni es destrueixen, només canvien la seva distribució.
Els postulats o principis fonamentals de la teoria atòmica de Dalton són:
3. MODEL ATÒMIC DE
THOMPSONQuan en un tub de vidre que conté un gas es fa parcialment el buit i s'aplica un voltatge de
diversos milers de volts, flueix un corrent elèctric a través d'ell.
Associat a aquest flux elèctric, el gas tancat al tub emet uns raigs de llum de colors,
anomenats raigs catòdics, que són desviats per l'acció dels camps elèctrics i magnètics.
Thomson va arribar a la conclusió que estaven constituïts per partícules, amb càrrega
elèctrica negativa, dotades de gran velocitat, gairebé dos mil vegades més petites que
l'àtom d'hidrogen. A més, les partícules eren idèntiques encara que canviés el gas del tub.
Els raigs catòdics... què són?
3. MODEL ATÒMIC DE
THOMPSON
Thomson va proposar un model d’àtom format per unes
partícules amb càrrega negativa, els electrons, immerses en
.una massa esfèrica de càrrega elèctrica positiva, que donava
com a resultat un àtom elèctricament neutre
Aquest model es coneix amb en nom de model
atòmic de púding de panses
4. MODEL ATÒMIC DE
RUTHERFORDEl 1909, el neozelandès Ernest Rutherford (1871-1937) i
els seus col·laboradors van bombardejar una fina làmina
d'or amb partícules alfa (positives), procedents d'un
material radioactiu, a gran velocitat.
L'experiment va permetre observar que la major part de
les partícules van travessar la làmina sense canviar de
direcció, algunes partícules es van desviar
considerablement i unes poques partícules van rebotar
cap a la font d'emissió.
4. MODEL ATÒMIC DE
RUTHERFORDRutherford, en vista dels resultats obtinguts en l'experiència de la làmina d'or
bombardejada amb partícules α va arribar a les següents conclusions:
Com pràcticament totes les partícules alfa passen a través de la làmina sense desviar-
se, s'ha de considerar que la matèria, i per tant, els àtoms estan gairebé totalment
buits.
Les partícules alfa que en travessar la làmina passen prop del nucli pateixen una gran
desviació de la seva trajectòria (a causa de l'efecte de la repulsió entre càrregues
positives).
Un petit nombre de partícules alfa reboten, la qual cosa s'explica pel xoc de les
partícules contra alguna cosa d'una gran massa i elevada càrrega positiva (nucli amb
gairebé la totalitat de la massa).
Explicació amb animació
4. MODEL ATÒMIC DE
RUTHERFORD
L'àtom està format per dues parts: nucli i escorça.
- En el nucli es troba localitzada la quasi totalitat
de la massa atòmica i tota la càrrega positiva
(protons).
- Al voltant d'aquest nucli, i a grans distàncies d'ell,
giren els electrons en l'escorça descrivint òrbites.
4. MODEL ATÒMIC DE
RUTHERFORD
5. MODEL ATÒMIC DE BOHRPer solucionar aquests problemes, el físic danès,
Niels Bohr (1885-1962) va aplicar la teoria
quàntica de Max Planck i l'efecte fotoelèctric
observat per Albert Einstein al model atòmic de
Rutherford.
D'aquesta manera Bohr va aconseguir explicar
molts dels experiments sobre l'emissió de llum
dels àtoms.
5. MODEL ATÒMIC DE BOHR
L'energia de l'electró dins l'àtom està
quantificada. Això vol dir que l'electró
només pot ocupar unes òrbites o estats
estacionaris al voltant del nucli amb uns
determinats valors d'energia.
Els postulats del model atòmic de Bohr són:
-Els electrons giren al voltant del nucli en
òrbites circulars estacionàries, sense emetre ni absorbir energia.
-Les òrbites circulars tenen radis definits, no
totes les òrbites són possibles. Cadascuna
d'elles correspon a un nivell d'energia determinat.
-Quan un electró guanya energia, salta del
nivell estacionari a un nivell de major energia.
-Quan l'electró torni al seu nivell basal o
estacionari alliberarà l'energia sobrant en forma de llum.
Només són possibles unes determinades
òrbites. Cada òrbita està associada a un
nivell d'energia. L'energia és major quan
més allunyada està l'òrbita del nucli.
5. MODEL ATÒMIC DE BOHR
6. MODEL ATÒMIC ACTUAL
El model actual d'àtom anomenat model orbital o
quàntic-ondulatori es basa en l'equació proposada per
Schrödinger i està fonamentat en quatre nombres
quàntics, mitjançant els quals pot descriure un electró
en un àtom.
La mecànica quàntica estableix que no es pot saber amb
exactitud on es troba un electró, però sí que defineix
una regió de l'espai al voltant del nucli atòmic en la qual
la probabilitat de trobar l'electró és elevada. Aquesta
regió s'anomena orbital.
ORBITAL ATÒMIC: és una zona de l'espai on existeix una
alta probabilitat (superior al 90%) de trobar l'electró.
7. EVOLUCIÓ DEL MODELS
ATÒMICS