Actividad experimental identificación de iones en el suelo
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES PLANTEL: NAUCALPAN TURNO: MATUTINO MATERIA: QUMICA II PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL: NAUCALPAN
TURNO: MATUTINO
MATERIA: QUMICA II
PROFESOR: OSVALDO GARCIA GARCIA
GRUPO: 113B
INTEGRANTES DEL EQUIPO 4:
• ANDREA MORALES ALVAREZ• ANGELINA JOCELYN OLLOQUE JASSO• MIRIAM ITZEL REYES PERALTA• JORGE DAVID DIAZ LIRA• VÍCTOR ALEJANDRO RAMIREZ ALMAGUER
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL
SUELO
Objetivo:
O Identificar mediante una actividad
experimental la presencia de
algunos cationes y aniones en la
disolución del suelo.
Marco teórico:
O Los iones en estado sólido se
encuentran ligados a la red cristalina (si
se trata de iones solubles), si son
insolubles no habrá manera de hacerlos
salir de la red.
O La disolución acuosa de éstos se
realiza mediante el fenómeno de
solvatación (hidratación) en el cual el
solvente se introduce en la red cristalina
y separa los iones.
O Una vez disueltos se les puede tratar
de varias formas para determinar su
concentración: Se pueden usar
métodos electrométricos o
espectrofotométricos, se les puede
hacer reaccionar con diversos
reactivos, etc. . Todo esto requiere
que los iones se encuentre en
solución.
Materiales:O Materiales: muestra de suelo tamizado,
2 vasos de precipitados de 250 mL, un
embudo, papel filtro, una cuchara
cafetera, pizeta con agua destilada,
espátula, varilla de vidrio, tiras de papel
pH, 3 tubos de ensaye rotulados del 1 al
3, ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en gotero,
nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en
gotero, cloruro de bario 0.1 M (BaCl2)
en gotero, sulfocianuro de potasio 0.1 M
(KSCN)en gotero .
Procedimiento:O 1. Preparación de la muestra: coloca 50
ml de agua destilada en un
vaso, determina su pH utilizando una tira
de papel pH y anota el resultado. Agrega
al vaso una cucharada de suelo
tamizado, agita con la varilla de vidrio
durante 3 minutos. Agrega suficiente
ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la
disolución sea 1-2. Filtra la mezcla
utilizando el papel filtro y el embudo.
Obtendrás una disolución A y un residuo
sólido B.
O 2. Coloca 2 ml de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 1.
Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de
plata 0.1 M y agita.
O 3. Coloca 2 ml de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 2,
añade unas 10 gotas de cloruro de
bario 0.1 M.
O 4. Coloca 2 ml de la disolución A
acidificada en el tubo de ensayo N° 3.
Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro
de potasio 0.1 M.
O 5. Pasa el residuo sólido B que quedó
en el papel filtro a un vaso de
precipitados. Agrega
aproximadamente de 2 a 3 ml de ácido
nítrico 0.1 M y observa.
Prueba para iones: reacciones testigo análisis de muestra
cloruros Cl- Precipitado blanco Precipitado blanco
sulfatos SO42- precipitado Precipitado
hierro (III) Fe3+ - Rojizo
carbonatos CO32- efervescencia efervescencia
Resultados:
Observaciones:
Se observo que ninguna muestra de
sal en estado solido conduce
corriente eléctrica, también vimos que
el alcohol no es buen conductor de
corriente eléctrica, a comparación del
agua que es un excelente conductor
de corriente eléctrica
Análisis y conclusiones:
1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?
O Si
2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?
O En sulfatos, en ion hierro y en cloruros. Porque con la solución A agregamos otras sustancias para comprobarlos
3. ¿Es posible determinar la
presencia de iones en la muestra
seca de suelo?
Si
