QUIMICA

Problema:¿Se podrán intensificar los iones de una muestra de suelo? ¿Cómo identificas la presencia de iones en el suelo? ¿Qué se necesitara?

Objetivo: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

Hipótesis:Se pretende demostrar la presencia de iones (cationes o aniones) en el suelo por medio de pruebas, esto con disoluciones en la cuales intervendrán distintas sustancias y para hacer un poco mas precisa la prueba se pretende realizar primero pruebas testigo con el fin de verifica que es posible identificar a los cationes y aniones.

Marco teórico:

PHEs una medida de acidez o alcalinidad, indica la concentración de iones de hidronio [H3O

+] presentes en las sustancias.

La escala de PH va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las soluciones con PH menor a 7(tiene más iones) y alcalinas las que tienen PH mayor a 7.El PH=7 indica la neutralidad en la disolución.

CLORUROS.Son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal, por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tienen completa su capa de valencia con ocho electrones.Su anión es (CL-1)

SULFATOSSon las sales del ácido sulfúrico, contienen como unidad un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno.Contienen el anión SO4

-2

CARBONATOSSon las sales del ácido carbónico, tienen en común el anión CO3

2- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según

el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

Materiales Sustancias2 vasos de precipitado de 250 mL

Muestra de suelo

Un embudo Agua destiladaPapel filtro Ácido nítrico (HNO3)Una cuchara cafetera Nitrato de plata (AgNO3)Espátula Cloruro de bario (BaCl2)Agitador de vidrio Sulfocianuro de potasio

(KSCN)Papel pH3 tubos de ensayo rotulados del 1 al 3Un gotero

Materiales y sustancias:

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y

hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO3

2-).

Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. Si se presentan algunas variaciones entre la muestra testigo y la de suelo se deberá a la presencia en diferentes cantidades de concentración

PROCEDIMIENTO

1.-Colocar 50ml de agua destilada en un vaso

2.- Determinar su PH utilizando una tira de papel PH y anotar su resultado.

3.- Agregar al vaso una cucharada de suelo tamizado4.- Agitar con la varilla de vidrio durante 3 min

5. Agregar suficiente ácido nítrico hasta que el PH de la disolución sea 1-2

6.- Filtrar la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo.

Análisis de la disolución A

Identificación de cloruros (Cl-)Colocar 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.Identificación de sulfatos (SO4

2-)

Coloca 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 MIdentificación de ion hierro (III) (Fe3)

Coloca 2 mil de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de

sulfocianuro de potasio 0.1 M

Análisis del residuo sólido B

Identificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agregar aproximadamente de 2 a 3 mil de ácido nítrico 0.1 M

Prueba para iones

Reacciones testigo

Análisis de muestra

Cloruros Cl- PRECIPITADO PRECIPITADO

Sulfatos SO42- PRECIPITADO Sin presencia de

sulfatos

Hierro (III) Fe3 COLOR ROJIZO ______________

Carbonatos CO3

2-

EFERVECENCIA Sin presencia de carbonatos

Resultados:

Observaciones:

• Al realizar las pruebas testigo efectivamente hubieron reacciones químicas que comprobaron la presencia de algunos iones entre ella la efervescencia o el cambio de coloración

•En la disolución realizada con la prueba de suelo variaron los resultados dependiendo del tipo de suelo en este caso no se encontró presencia de sulfatos y carbonos

CONCLUCIONES:La presencia de iones dependen del tipo de suelo ya que no en todos los casos se encontraron; los resultados fueron variados, por lo que se puede concluir que cada aspecto del suelo depende del lugar donde provenga y según eso dependerán cada una de sus condiciones como acides, tipo de minerales, cantidad de humedad y presencia de iones