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ACTIVIDAD EN CLASE SEMANA DEL 30 DE MAYO DEL 2014

ENLACES QUIMICOS Y ESTRUCTURA DE LEWIS

1.- COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA:

ESPECIE QUIMICA ESTRUCTURA LEWISNF3

N2

PCl3

C2Cl2

CN

NO!

C24

NCS_

NO3-

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SO32-

HCO2-

BF3

PCl5

ICl4-

P043-

2.- IDENTIFIQUE LA OPCIN INCORRECTA:

a) En un enlace covalente no polar, los dos tomos comparten equitativamente los electrones del enlace;

b) En el enlace covalente polar uno de los tomos ejerce mayor atraccin por los electrones que el otro.

c) La electronegatividad es una medida numrica de la capacidad de un tomo para competir con otros tomos

por los electrones que comparten.d) Los enlaces inicos, son las fueras electrostticas que e!isten entre iones con carga opuesta.

e) El enlaces covalentes es cuando se comparten electrones entre dos tomos; y enlaces metlicos , es el que

une a los tomos en los no metales.

3.- IDENTIFIQUE LA OPCIN INCORRECTA:

a) Los electrones de valencia de un tomo se pueden representar con s"mbolos de electrn#punto, llamados

s"mbolos de Le$is.

b) Las tendencias de los tomos a ganar, perder o compartir sus electrones de valencia con frecuencia siguen

la regla del octeto que puede verse como un intento por parte de los tomos de alcanar una configuracinelectrnica de gas noble.

c) Los enlaces inicos son resultado de la transferencia parcial de electrones de un tomo a otro.

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d) %odemos representar la distribucin de los electrones en las molculas mediante

estructuras de Le$is, que indican cuntos electrones intervienen en la formacin de enlaces y cuntos quedan

como pares de electrones no compartidos.

e) La regla del octeto es &til para determinar cuntos enlaces se forman entre dos tomos.

4.- IDENTIFIQUE LA OPCIN INCORRECTA:

a) 'i slo se comparte un par de electrones, se obtiene un enlace sencillo.

b) 'i se comparten dos y tres pares de electrones entre dos tomos, se obtienen enlaces dobles y triples,

respectivamente.c) Los enlaces dobles y triples son ejemplos de enlaces m&ltiples entre tomos.

d) La regla del octeto no se cumple en todos los casos, (ay e!cepciones cuando a) una molcula tiene un

n&mero impar de electrones, b) no es posible completar un octeto alrededor de un tomo sin forar unadistribucin desfavorable de los electrones o c) un tomo grande est rodeado por tantos tomos

electronegativos peque*os que necesita ms de un octeto de electrones a su alrededor.

e) La regla del octeto se cumple en todos los casos, no (ay e!cepciones.

5.- ESCOJA LA RESPUESTA CORRECTA EN BASE A LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES.i) El enlace + - es polar

ii) El enlace l l es polar

iii) El enlace 'e / es polariv) El enlace 0 1 es polar

2lternativas3

a) i y ii son polaresb) i, iii y iv son polares

c) ii, iii y iv son polares

d) ii y iv son polares

6.- ESCOJA LA RESPUESTA CORRECTAa) El enlace polar + l es ms polar que el enlace l

b) El enlace %#- es menos polar que % l

c) En el compuesto 4al el tipo de enlace es covalente

d) En la molecula diatomica l5 (ay un enlace ionico

7.- ESCOJA LA RESPUESTA INCORRECTAa) El tipo de enlace 6uimico puente de (idrogeno participan fueras de atraccin entre ciertas molculas

polares que contienen tomos de (idrogeno.

b) 7odas las molculas que contienen (idrogeno forman puentes de (idrogeno

c) 'olo las molculas en las que el (idrogeno estn unidos a uno de los elementos fluor, o!igeno o nitrgeno,

de alta electronegatividad pueden participar en la formacin de puentes de (idrogeno.d) Los puentes de (idrogeno entre molculas se representan por lo general mediante l"neas punteadas.

e) Las estrucuturas de electrn punto de Le$is son utiles para describir los enlaces compuestos ionicos y

covalentes.

8.- ESCOJA LA ALTERNATIA INCORRECTA

a) Los enlaces qu"micos son las fueras de atraccin que mantienen unidos a los tomos o iones en loscompuestos qu"micos.

b) Los enlaces qu"micos de una sustancia se relacionan de manera estrec(a con propiedades como laconductividad elctrica, el punto de fusin , el punto de ebullicin y la solubilidad.

c) %ara alcanar una configuracin electrnica de gas noble, los tomos metlicos se o!idan, es decir, pierden

electrones y forman asi cartiones.

d) Los tomos no metlicos se reducen al ganar electrones y en consecuencia al formar aniones.e) Los compuestos que tienen enlaces ionicos e!isten como solidos y liquidos cristalinos a temperatura

ambiente.

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ELECTRONEGATIIDAD