AMONOLISIS

UNIVERSIDAD NACIONALUNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLODE TRUJILLO

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICAFACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICAESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

POR:

MICAELA GÓMEZ BEAUVOIR

PROCESOS INDUSTRIALES ORGANICOS II

AMONÓLISIS

AMONÓLISIS PIO II

INTRODUCCION

La amonolisis consiste en la aminación de compuestos por el uso de amoniaco

(NH3). La aminación es el proceso de introducir el grupo amino (–NH2) dentro de un

compuesto orgánico, por ejemplo, la producción de anilina (C6H5NH2) mediante la

reducción de nitrobenceno (C6H5NO2). La anilina también puede ser obtenida por

amonolisis de fenol.

La anilina es una molécula de la familia de las aminas aromáticas. Fue aislada por

primera vez a principios del siglo XIX, concretamente en 1826 mediante la

destilación seca del añil. En 1840 el mismo líquido aceitoso fue obtenido calentando

el añil con potasa, y se obtuvo la anilina actualmente conocida. La estructura de la

anilina fue finalmente establecida en 1843 por W. Von Hoffmann con la

demostración que podría ser obtenida por la reducción del nitrobenceno.

El primer proceso técnicamente aplicable para la producción de anilina (proceso

Bechamp) fue desarrollado en 1854. Durante los siguientes 145 años la anilina ha

llegado a ser uno de los bloques de construcción más importantes en la química. La

anilina se usa como intermediario en diferentes campos de aplicación como, por

ejemplo, isocianatos, tites y pigmentos, compuestos químicos agrícolas o

farmacéuticos…etc. La anilina puede ser tóxica si se ingiere, inhala o por contacto

con la piel. La anilina daña a la hemoglobina, una proteína que transporta el oxígeno

en la sangre. La hemoglobina dañada no puede transportar oxígeno. Esta condición

se conoce como metahemoglobinemia y su gravedad depende de la cantidad de

anilina a la que se expuso y de la duración de la exposición. La

metahemoglobinemia, el síntoma más sobresaliente de intoxicación con anilina en

seres humanos, produce cianosis (una coloración azul-púrpura de la piel) tras

laexposición aguda a altos niveles de anilina. También pueden ocurrir mareos,

dolores de cabeza, latido irregular del corazón, convulsiones, coma y la muerte. El

contacto directo con la anilina también puede producir irritación de la piel y los ojos.

La exposición prolongada a niveles de anilina más bajos puede causar síntomas

similares a los observados en casos de exposición aguda a altos niveles. No hay

datos fiables acerca de si la anilina afecta adversamente la reproducción en seres

humanos. Los estudios en animales no han demostrado efectos adversos de la

anilina sobre la reproducción.

Universidad Nacional de Trujillo – Facultad. de Ingeniería Química 2

AMONÓLISIS PIO II

Sin embargo sí se ha probado que tiene repercusiones cancerígenas sobre ratas

que han ingerido alimentos contaminados por anilina de por vida, desarrollando

cáncer de bazo, por lo que hay probabilidades que sea cancerígena en seres

humanos.

1. DEFINICION

La anilina, fenilamina o amino benceno es

un compuesto orgánico, líquido entre

incoloro y ligeramente amarillo de olor

característico. No se evapora fácilmente a

temperatura ambiente. La anilina es

levemente soluble en agua y se disuelve

fácilmente en la mayoría de los solventes

orgánicos. Molécula de anilina

La anilina es usada para fabricar una amplia variedad de productos como por

ejemplo la espuma de poliuretano, productos químicos agrícolas, pinturas

sintéticas, antioxidantes, estabilizadores para la industria del caucho, herbicidas,

barnices y explosivos

La anilina se produce industrialmente en

dos pasos, a partir del benceno. En un

primer paso, se realiza la nitración usando

una mezcla de ácido nítrico y ácido

sulfúrico concentrados a una temperatura

de 50 a 60ºC, lo que genera nitrobenceno.

En el segundo paso, el nitrobenceno es

hidrogenado a 200-300ºC en presencia de

varios catalizadores metálicos.

Alternativamente, la anilina puede

prepararse a partir de fenol y amoníaco.

Planta de anilina


http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco

http://es.wikipedia.org/wiki/Fenol

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitrobenceno

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico

http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno

AMONÓLISIS PIO II

2. MATERIAS PRIMAS O INSUMOS USADOS

2.1. AMONIACO

La materia prima para la producción del Ácido Nítrico corresponde al amoniaco

proveniente del proceso Haber-Bosh.

El proceso global implica el desarrollo de tres reacciones: oxidación catalítica de

amoniaco en aire, oxidación del Monóxido de Nitrógeno del proceso anterior

hasta Dióxido de Nitrógeno o tetraóxido de di Nitrógeno y finalmente la absorción

del Dióxido de Nitrógeno para generar el ácido. Las reacciones correspondientes

se describen a continuación:

4 N H 3+5O2→4NO+6H 2O

2NO+O2→2N O2→N2O

3N O2+H 2O→2HNO3+N O−¿¿

Proceso Haber para obtener amoniaco

2.2. FENOL


AMONÓLISIS PIO II

El proceso de oxidación del cumeno (proceso Hock) es el proceso comercial

más importante para la síntesis del fenol. El cumeno se prepara mediante la

alquilación del benceno con propeno usando un catalizador que contiene

ácido fosfórico absorbido, a la temperatura de 230 ºC y una presión de 3500

kPa. Otro proceso es la oxidación de tolueno vía ácido benzoico.

Proceso de producción de fenol a partir de cumeno

3. PROPIEDADES FISICAS, QUIMICAS Y BIOLOGICAS DE LOS

MATERIALES


AMONÓLISIS PIO II

3.1. PROPIEDADES DEL AMONIACO

Propiedades físicas:

Propiedades químicas:

El contacto con oxidantes fuertes puede provocar incendios y

explosiones.

El contacto con blanqueadores de hipoclorito, calcio, oro, plata y

mercurio puede formar productos altamente explosivos.

El contacto con halógenos puede provocar salpicaduras violentas.

El amoníaco líquido, ataca algunos tipos de plásticos, caucho y

revestimientos.

No presenta productos peligrosos de la descomposición.

Temperaturas elevadas pueden provocar la explosión del recipiente

contenedor.

3.2. PROPIEDADES DEL FENOL



AMONÓLISIS PIO II


La estructura química del fenol nos muestra que posee un anillo bencénico

y un grupo hidroxilo sustituyendo uno de los átomos de hidrógeno propios

del benceno (C6H6). La presencia del anillo bencénico permite que el fenol

tenga la capacidad de estabilizarse y esto puede producir que pierda con

relativa facilidad el hidrógeno de su grupo hidroxilo, permitiendo que se

comporte como un ácido débil.

El fenol es sensible a agentes oxidantes. Puede sufrir múltiples reacciones

de sustitución electrofílica, como por ejemplo, halogenación y sulfonación.

Además, reacciona con compuestos carbonílicos, en medio ácido y básico.

La formación de resinas fenólicas son producto de la hidroximetilación con la

subsecuente condensación del fenol en presencia de formaldehído. Así

mismo, el fenol puede quemarse en presencia de oxígeno y producir

monóxido de carbono (CO) como producto de combustión incompleta,

siendo éste ultimo un gas tóxico.

3.3. PROPIEDADES DE LA ANILINA


AMONÓLISIS PIO II



La química de la anilina está determinada por el grupo primario amino y por

los núcleos activados del benceno.

El solitario par de electrones del nitrógeno del grupo amino está

parcialmente deslocalizado en el sistema del anillo aromático. Por lo tanto la

anilina es la única base débil (pKa=4.60) comparada con aminas alifáticas

como la ciclohexilamina (pKa=10.64).

Sin embargo la anilina forma sales solubles en agua estables con ácidos

minerales fuertes como el clorhídrico y el ácido sulfúrico.

4. METODOS DE FABRICACION DEL PRODUCTO PRINCIPAL

4.1.HIDROGENACIÓN CATALÍTICA DEL NITROBENCENO

La hidrogenación catalítica del nitrobenceno es una reacción altamente

exotérmica (∆H=-544 KJ/mol a 200°C) que puede llevarse a cabo tanto en

fase vapor como en fase líquida, en los procesos usados comercialmente.

El intercambio y la utilización del calor de reacción es un punto crucial para

todos los procesos que emplean el nitrobenceno como materia prima.

a) Hidrogenación catalítica en fase vapor


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En el proceso en fase vapor, el nitrobenceno es hidrogenado a

anilina con un rendimiento, normalmente, de más del 99%,

usando un lecho fijo o bien fluidizado. El catalizador más efectivo

en este caso parece ser el cobre o el paladio sobre carbón

activado o un soporte oxídico, combinado con otros metales (Pb,

V, P, Cr) como promotores para alcanzar altas actividad y

selectividad.

b) Hidrogenación catalítica en fase líquida

Este proceso de hidrogenación opera a 90-200ºC y 100-600kPa.

La reacción en fase líquida debe ser llevada a cabo en reactores

de lecho fluidizado. Normalmente se alcanza una conversión del

98 al 99%.

Comparación de ambos métodos


AMONÓLISIS PIO II

La comparación entre la hidrogenación del nitrobenceno en fase líquida y en

fase vapor no muestra prácticamente diferencias en cuanto a rendimiento y

calidad del producto para ambos procesos.

El proceso en fase líquida tiene la ventaja del alto rendimiento espacio-tiempo

y además no necesita un lazo de gas recirculado debido al bajo requerimiento

energético.

El proceso en fase vapor presenta la ventaja del buen aprovechamiento del

calor de reacción debido al vapor producido, no necesita la separación

producto-catalizador y el catalizador tiene una mayor vida.

4.2.REDUCCIÓN DEL NITROBENCENO CON HIERRO Y SALES DE HIERRO

Es el proceso Bechamp, que utiliza hierro y cloruro de hierro (II) para su

reducción:

En el proceso Bechamp el nitrobenceno se reduce en un reactor de tanque

agitado con una solución de cloruro de hierro (II). El reactor está lleno con la

cantidad total de agua que se requiere para la reacción, el 20% de hierro, la

cantidad total de catalizador necesario y del 5% al 10% del nitrobenceno

alimentado


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4.3.AMINACIÓN DEL FENOL

La amonolisis del fenol se realiza en fase vapor usando amoniaco en

presencia de un catalizador de silica-alumina:

La reacción es medianamente exotérmica y reversible por lo que la alta

conversión solo se obtiene con el uso de un exceso de amonio (razón molar

20:1) y una baja temperatura de reacción, la cual reduce también la

disociación del amonio. Las impurezas producidas incluyen difenilamina,

trifenilamina y carbazole. Su formación también se ve inhibida con el uso de un

exceso de amonio. El rendimiento respecto al fenol y al amonio es del 96% y

80% respectivamente.

4.4.COMPARACION DE LOS METODOS ANTERIORES

La ruta del nitrobenceno presenta una gran ventaja en cuanto al rendimiento y

al bajo requerimiento energético. Por otro lado, la vía fenol tiene una ventaja

en la prolongada vida del catalizador y la calidad del producto final. Este

método es el preferido siempre que el coste del fenol lo haga viable

económicamente.

5. MODELOS Y ECUACIONES TERMOQUÍMICAS DE PROCESO DE

REACCIÓN: AMONOLISIS DE FENOL

5.1.REACCIONES QUIMICAS

El proceso de amonólisis del fenol para la obtención de anilina, se realiza en

fase vapor y en presencia de alúmina como catalizador; produciéndose las

siguientes reacciones:

a.- Reacción principal:


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(g) + NH3 (g) → (g) + H2O (g)

ΔHrA= -8 356.78 Btu/lbmol de C6H5OH

b.- Reacciones secundarias:

2 (g) + NH3 (g) → (g) + 2H2O (g)

ΔHrB= -41 923.28 Btu/lbmol de C6H5OH

3 (g) + NH3 (g) → (g) + 3 H2O (g)

ΔHrC= -36 198 Btu/lbmol de C6H5OH

Los calores de reacción se calcularon en base a los calores de formación

Standard de cada uno de los componentes, los cuales se corrigen a las

condiciones de presión y temperatura a las que se realiza el proceso.

Las constantes de equilibrio se determinaron a partir de los cambios de

energía libre en función de la temperatura, dados por la ecuación:

ΔF° = -RTlnK

De donde se obtuvo lo siguiente:

Para la reacción A: K1 = 21.73

Para la reacción B: K2 = 3.53 x 10-9

Para la reacción C: K3 = 1.16 x 10-8

5.2.CONDICIONES DE OPERACIÓN

a. Temperatura:

Para un mayor rendimiento del proceso, debe trabajarse dentro de un

rango de temperatura de 842 a 896 °F.

b. Presión:


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La presión de operación necesaria, es la presión atmosférica normal, pero

se recomienda trabajar a 10 atm. (147psi) con la finalidad de aprovechar

mayormente el área del catalizador en el reactor.

c. Rendimiento:

Se consigue en este proceso un rendimiento de 97.0% usando una relación

molar de alimentación de 5 a 1.

5.3.CALOR DE REACCIÓN

El calor de reacción se calcula en base a los calores específicos medios a

77°F y 14.7 psia, corregidos luego a las condiciones de operación del reactor,

o sea á 842°F y 147 psi.

De esta manera encontramos que el calor de reacción para la reacción

principal es de -8356.78 BTU/lbmol de C6H5OH.

6. MECANISMOS DEL PROCESO DE LA REACCION PRINCIPAL

Cinética y Mecanismo de Reacción

Debido a la naturaleza compleja de los sistemas catalíticos gas-sólido, el

desarrollo teórico debe comprender un número considerable de postulados,

algunos de estos están sujetos a discusión; además; las expresiones de

velocidad que resultan pueden ser complicadas y contener varias constantes

arbitrarias y por estas razones, muchos ingenieros prefieren correlacionar los

datos catalíticos en forma empírica, usando las ecuaciones de velocidad

convencionales de primer y segundo orden, ya sea directamente o con pequeñas

modificaciones en su forma.

El mecanismo de reacción varía grandemente debido a diversos factores, uno de

los cuales; el más importante; es la etapa controlante del proceso que pueda ser,

ya sea, la película gaseosa o fenómenos de superficie como la adsorción,

desorción, centros activos, etc.


AMONÓLISIS PIO II

Cada mecanismo de reacción con su factor controlante tiene su correspondiente

ecuación de velocidad, incluyendo cada uno de 3 a 7 coeficientes arbitrarios: los

valores K.

La mayor parte de los datos de conversión catalítica pueden ajustarse

adecuadamente en función del tiempo de contacto o tiempo espacial, mediante

expresiones de velocidad de primer a n-ésimo orden, relativamente sencillas. Por

consiguiente resulta lógico seleccionar la expresión cinética empírica más

sencilla que se ajuste satisfactoriamente a los datos.

a. Cinética de reacción

La reacción del Fenol y el Amoniaco para producir Anilina es una reacción de

catálisis heterogénes.

Por las razones expuestas líneas arriba y a falta de otras informaciones

respecto al proceso en estudio, se asume que la reacción es elemental,

reversible y de segundo orden (la reversibildad de la reacción se deduce

directamente a partir del valor de la constante de equilibrio); por lo que la

ecuación de velocidad de reacción es determinado rápidamente de la

ecuación estequimétrica:

C6H5OH(g) + NH3(g) C6H5NH2(g) + H2O(g)

(A) (B) (R) (S)

-rA = K1CACB – K2CRCS

Donde:

-rA: velocidad de reacción

CA: concentración de fenol

CB: concentración de amoníaco

CR: concentración de anilina

CS: concentración de agua

K1, K2: constante de reacción

b. Mecanismo de reacción:

El estudio de la catálisis heterogénea está íntimamente conectada con los

objetivos de la Química de Superficie, de manera general el proceso total de

un sistema catalítico fluido-sólido puede dividirse en las siguientes fases:


AMONÓLISIS PIO II

- Adsorción de los reactantes en la superficie sólida.

- Una reacción de superficie en el catalizador sólido.

- Desorción de los productos (uno o más) de la superficie hacia la interfase

fluído-sólido (3).

- Con catalizadores porosos se puede manifestar una difusión interna de los

reactantes a través de los poros del catalizador, así como una difusión

interna de los productos a través de los poros hacia la superficie (4).


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7. DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCESO DE FABRICACION


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8. DIAGRAMA DE BLOQUES / BALANCE DE MASA Y ENERGIA

A-1: COLUMNA DE ABSORCIONF-1: COLUMNA DE DESHIDRATACIONF-2: COLUMNA DE DESTILACIONK-1: HORNOR-1: REACTORS-1: STRIPPER

8.1.BALANCE DE MASA

Los cálculos del balance de materiales en las unidades de equipo de proceso

se hicieron en base a una producción anual de 4600 T.M de anilina. Se

asume que la planta opera 8000 horas al año.

Bases para el sistema de reacción:

Conversión: 99.6%

Rendimiento total: 0.996 lb de anilina/lb de fenol

Razón de alimentación NH3/fenol: 5/1(en moles)

Las cantidades de los componentes de cada corriente se encuentran

resumidas en la siguiente tabla:


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CORRIENTE A B C D F G H I

Fenol 1304.58 1304.581304.5

81312.63

Amoniaco 267.30 1187.661114.0

3881.0 38.76

Anilina 11.11

Agua 623.7 2771.242271.2

33019.78 2147.51

Difenilamina 13.50

Trifenilamin

a9.78

Hidrogeno 12.98 12.98 12.98 12.98

Nitrógeno 60.52 60.52 60.52 60.52

Total 1304.58 891.03 5263.345263.3

45263.34 955 73.55 3067.87

CORRRIENTE J K L M N O P

Fenol 920.36 13.11 13.11 5.06 8.05

Amoniaco

Anilina 2147.51 1271.05 1271.05 0.07 1259.81 11.11

Agua 3019.78 3019.78

Difenilamina 13.5 13.50 13.37 0.13

Trifenilamina 9.78 9.78 9.78

Hidrogeno

Nitrógeno

Total 3067.87 4327.22 3019.78 1307.44 23.12 1265 19.16


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8.2.BALANCE DE ENERGIA

El balance de energía en las diferentes unidades, se hacer utilizando las

cantidades der flujo calculados en el balance der masa. La transferencia de

calor que ocurre en este proceso, ser efectúa empleando como medio der

calentamiento vapor de agua y como medio de enfriamiento agua de pozo a

77ºF. Todos los balances de energía están en la siguiente tabla.

EQUIPO FLUJO ºF ENTRADA ºF SALIDA CALOR BTU/h

HORNO K-1

NH3ac+fenol

combustible

5263.24

344.31

77

77 842

+6 507 460

-6 507 460

INTERCAMBIADOR

C-1

Liq. Orgánico

Agua de pozo

5282.50

136871.31

873

77

216

110

+4516753.30

-4516753.30

CONDENSADOR C-2

Vap. Orgánico

Agua de pozo

4465.45

38930.13

364

77

364

110

-895394.17

+895394.17

CALDERA H-1

Liq. Orgánico

Vapor de agua

4327.22

3535.40

214

397.4

214

397.4

+2 929790

-2 929790

CALDERA H-2

Liq. Orgánico

Vapor de agua

4488.75

1078

365

397.4

365

397.4

+893670.5

-893670.5

ENFRIADOR E-1

Liq. Orgánico

Vapor de agua

1265

6072

365

77

86

110

200394.21

200.394.21


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9. TECNOLOGIA DE PURIFICACION DEL PRODUCTO PRINCIPAL

La separación fenol – anilina se lleva a cabo a presión subatmosferica,

limitándose la disociación del producto e incrementándose la volatilidad selectiva

del fenol y la anilina. Los productos liquidos del stripper de amoniaco (ver

diagrama de bloques) son llevados a una columna de purificación F-1 para

separar el agua por vaporización a 14.7 psi y 212 °F, los fondos pasan a una

columna de destilación F-2, la que opera a 14.7 psi y 372°F. En esta columna se

separa como producto de cabeza la anilina; y como producto de fondos se

separan los pesados (DFA y TFA), además de una fracción de anilina – fenol

(azeotropo) que es reciclada al reactor.

El producto de cabeza pasa por un condensador C-2 y luego a un tanque de

retención B-1, desde donde se va a bombear, una parte como reflujo a la

columna F-2 y la otra a un enfriador E-1 para bajar su temperatura hasta 86°F de

donde luego pasa al tanque de almacenamiento TK-3.

Al reactor

Sección de purificación


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10.APLICACIONES INDUSTRIALES, USOS DE LOS PRODUTOS Y DERIVADOS

La importancia de la anilina radica en su utilización como intermedio para la

fabricación de colorantes, medicamentos, productos químicos para el caucho,

disolventes, explosivos, perfumes, espumas de poliuretano, etc. También

presenta usos como: reveladores fotográficos, resinas, barnices, pulidores de

calzado y numerosos productos químicos orgánicos.

La anilina como agente de

vulcanización, antioxidante y agente

antiozono. Otra aplicación importante de

la anilina es en la fabricación del p, p-

metilen-bis- fenildiisocianato (MDI), que

se utiliza para preparar resinas de

poliuretano y fibras spandex y para

adherir caucho a rayón y nylon.

Colorantes sintéticos e intermedios: N, N-dietilanilina, N-etilanilina, N-etil-N-

fenilbencilamina, también colorantes de trifenil metano.


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Gomas químicas:

Aceleradores: se utiliza comúnmente para hacer cables, cintas,

zapatos de goma. (derivados de tiazol, derivados de guanidina)

Antioxidantes: Butilhidroxianisol (BHA) se usa en los siguientes

alimentos, Caramelos, pasas, queso fundido, mantequilla de

cacahuetes, sopas instantáneas, etc.

Antiozonantes: p-fenilenodiaminas

Inhibidores: p-dinitroanilina.

Productos farmacéuticos:

Analgésicos: ácido sulfanílico, formanilida.

Antipiréticos (capacidad de bajar la fiebre): acetanilida

Sulfadrogas (antibiótico): sulfadiazina, sulfatiazol.

Amino resinas: se producen en pequeñas escala, hay una gran variedad de

de compuestos que pueden ser mezclados con anilina-aldehído para mejorar

sus propiedades termoaislantes. Se usan como agentes para conexiones

eléctricas, como resinas de moldeo, etc.

Espumas de poliuretano: muy importantes

Espumas flexibles: son de gran elasticidad

Espumas rígidas: como aislante térmico, su impermeabilidad al agua y

a los combustibles.

Química textil: se producen pequeños volúmenes, muchos polímeros

fabricados a partir de la anilina proporcionan propiedades hidrófobas,

anticombustivas, resistentes a la oxidación para textiles.

Fotográfica química: la hidroquinona es un revelador y es producido por la

oxidación de la anilina.

La anilina y derivados también tienen otras menores aplicaciones en

recubrimientos, metalúrgica, catálisis, pesticidas, etc.


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11. IMPACTO AMBIENTAL

¿Qué les sucede a la anilina cuando entra al medio ambiente

La anilina en el aire será degradada rápidamente por otras sustancias

químicas y por la luz solar.

La anilina en el agua puede adherirse a sedimento y a partículas o puede

evaporarse al aire.

La anilina se adherirá parcialmente al suelo. Pequeñas cantidades pueden

evaporarse al aire o pueden pasar a través del suelo al agua subterránea.

La mayor parte de la anilina en el suelo será degradada por bacterias y

otros microorganismos.

Como se puede estar expuesto a la Anilina

La población general puede exponerse a la anilina al comer alimentos o

tomar agua que contienen anilina, aunque estas cantidades generalmente

son muy pequeñas.

Si usted trabaja en un lugar que fabrica productos como pinturas,

barnices, herbicidas y explosivos, usted puede estar expuesto a la anilina.

También se ha detectado anilina en el tabaco, de manera que la gente que

fuma o que inhala humo de tabaco de segunda mano también puede estar

expuesta a la anilina.

La gente que vive cerca de un sitio de desechos peligrosos no controlado

puede estar expuesta a niveles de anilina más altos que lo normal.

Como afecta a la salud

La anilina puede ser tóxica si se ingiere, inhala o por contacto con la piel. La

anilina daña a la hemoglobina, una proteína que transporta el oxígeno en la

sangre. La hemoglobina dañada no puede transportar oxígeno. Esta condición se

conoce como metahemoglobinemia y su gravedad depende de la cantidad de

anilina a la que se expuso y de la duración de la exposición. La

metahemoglobinemia, el síntoma más sobresaliente de intoxicación con anilina

en seres humanos, produce cianosis (una coloración azul-púrpura de la piel)

luego de exposición aguda a altos niveles de anilina. También pueden ocurrir


AMONÓLISIS PIO II

mareo, dolores de cabeza, latido irregular del corazón, convulsiones, coma y la

muerte. El contacto directo con la anilina también puede producir irritación de la

piel y los ojos.

La exposición prolongada a niveles de anilina más bajos puede causar síntomas

similares a los observados en casos de exposición aguda a altos niveles. No hay

datos confiables acerca de si la anilina afecta adversamente la reproducción en

seres humanos. Los estudios en animales no han demostrado efectos adversos

de la anilina sobre la reproducción.

Posibilidades de que la anilina produzca cáncer

Los estudios disponibles en seres humanos no son adecuados para determinar si

la exposición a la anilina puede aumentar el riesgo de desarrollar cáncer en seres

humanos. Las ratas que comieron alimentos contaminados con anilina de por

vida desarrollaron cáncer del bazo.

La Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer (IARC) determinó que

la anilina no es clasificable en cuanto a su carcinogenicidad en seres humanos.

La EPA (agencia de protección al medio ambiente) ha determinado que la anilina

probablemente es carcinogénica en seres humanos.

No hay estudios de los efectos a la salud de los niños expuestos a la anilina. Es

probable que los efectos observados en niños expuestos a la anilina sean

similares a los efectos observados en adultos. Los niños recién nacidos son más

susceptibles a desarrollar metahemoglobinemia causada por la anilina que los

adultos.

No sabemos si la exposición a la anilina producirá defectos de nacimiento u otros

defectos del desarrollo en seres humanos. Los estudios de efectos sobre el

desarrollo en animales no han sido definitivos.


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Precaución:

La Administración de Salud y Seguridad Ocupacional (OSHA) ha establecido un

límite de 5 partes de anilina por millón de partes de aire (5 ppm) en el trabajo

durante una jornada de 8 horas diarias, 40 horas a la semana.

Medidas de protección personal. En áreas de altas concentraciones deben usase

respiradores, además de protegerse la piel con vestimenta especial, incluso si no

existe contacto cutáneo con la anilina líquida. Se considera que la ropa

confeccionada con hule butílico es la más eficaz. En situaciones de exposición

aguda se ha utilizado protección para todo el cuerpo, consistente en traje con

aire acondicionado y casco proveedor de aire. Es esencial la higiene personal, la

remoción inmediata de los equipos que han absorbido anilina y la ducha antes de

salir del trabajo, así como el cambio diario de ropa de trabajo.


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