AtomoEl tomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades qumicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes ms elementales sin propiedades qumicas bien definidas. Cada elemento qumico est formado por tomos del mismo tipo (con la misma estructura electrnica bsica), y que no es posible dividir mediante procesos qumicos.Actualmente se conoce que el tomo est compuesto por un ncleo atmico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se haba pensado que los tomos eran indivisibles, de ah su nombre a-tmo- 'sin divisin'. Poco despus se descubri que tambin el ncleo est formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, elctricamente neutros.nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagntica.Los tomos se clasifican de acuerdo al nmero de protones y neutrones que contenga su ncleo. El nmero de protones o nmero atmico determina su elemento qumico, y el nmero de neutrones determina su istopo. Un tomo con el mismo nmero de protones que de electrones es elctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.El concepto de tomo existe desde laAntigua Greciapropuesto por los filsofos griegosDemcrito,LeucipoyEpicuro, sin embargo, no se gener el concepto por medio de la experimentacin sino como una necesidad filosfica que explicara la realidad, ya que, como proponan estos pensadores, la materia no poda dividirse indefinidamente, por lo que deba existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscpicos que nos rodean.14El siguiente avance significativo no se realiz hasta que en1773el qumico francsAntoine-Laurent de Lavoisierpostul su enunciado: La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma. La ley de conservacin de la masa oley de conservacin de la materia; demostrado ms tarde por los experimentos del qumico inglsJohn Daltonquien en1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reaccin, y concluy que las sustancias estn compuestas de tomos esfricos idnticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.15Luego en1811, el fsico italianoAmedeo Avogadro, postul que a una temperatura, presin y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo nmero de partculas, sean tomos o molculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hiptesis de que los gases sonmolculaspoliatmicas con lo que se comenz a distinguir entre tomos y molculas.16El qumico rusoDmtri Ivnovich Mendelyevcre en1869una clasificacin de los elementos qumicos en orden creciente de su masa atmica, remarcando que exista una periodicidad en las propiedades qumicas. Este trabajo fue el precursor de latabla peridicade los elementos como la conocemos actualmente.17La visin moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta elexperimento de Rutherforden1911y el modelo atmico deBohr. Posteriores descubrimientos cientficos, como lateora cuntica, y avances tecnolgicos, como elmicroscopio electrnico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades fsicas y qumicas de los tomos.18

Historia: modelos atmicos

Desde la Antigedad, el ser humano se ha cuestionado de qu estaba hecha la materia.Unos 400 aos antes de Cristo, el filsofo griegoDemcritoconsider que la materia estaba constituida por pequesimas partculas que no podan ser divididas en otras ms pequeas. Por ello, llam a estas partculastomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demcrito atribuy a los tomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demcrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filsofos de su poca y hubieron de transcurrir cerca de 2200 aos para que la idea de los tomos fuera tomada de nuevo en consideracin.

AoCientficoDescubrimientos experimentalesModelo atmico

1808John DaltonDurante el s.XVIII y principios del XIX algunos cientficos haban investigado distintos aspectos de las reacciones qumicas, obteniendo las llamadasleyes clsicas de la Qumica.

La imagen del tomo expuesta por Dalton en suteora atmica, para explicar estas leyes, es la de minsculas partculas esfricas, indivisibles e inmutables,

iguales entre s en cada elemento qumico.

1897J.J. ThomsonDemostr que dentro de los tomos hay unas partculas diminutas, con carga elctrica negativa, a las que se llamelectrones.

De este descubrimiento dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

(Modelo atmico de Thomson.)

1911E. RutherfordDemostr que los tomos no eran macizos, como se crea, sino que estn vacos en su mayor parte y en su centro hay un diminutoncleo.

Dedujo que el tomo deba estar formado por unacortezacon los electrones girando alrededor de un ncleo central cargado positivamente.

(Modelo atmico de Rutherford.)

1913Niels BohrEspectros atmicosdiscontinuos originados por la radiacin emitida por los tomos excitados de los elementos en estado gaseoso.

Propuso un nuevo modelo atmico, segn el cual los electrones giran alrededor del ncleo en unos niveles bien definidos.

(Modelo atmico de Bohr.)