Qumica GeneralDr. Juan Ojeda Herrera

Horario: Mircoles 14:30 hrs- 17:45 Hrs

1.- Evaluacin3 Integrales (90 %)

Controles ctedras ejercicios (10%)Segn la nueva reglamentacin de estudios, la nota mnima de aprobacin del curso es de un 4.0 promedio en Ctedra. En caso de obtener un promedio inferior a 4.0, el alumno deber rendir una evaluacin final. Dicho examen tendr una ponderacin de un 40 % mientras que el promedio de Ctedra el 60 % restante. Adems, cualquier alumno o alumna que obtuviese una nota inferior a 4.0 en cualquiera de las Integrales, deber rendir tambin la evaluacin final.

Asistencia a integrales y controles es obligatoria, y solo se puede justificar con certificado mdico.

1.1 Estructuracin de Pruebas integrales1.- De acuerdo a la siguiente reaccin:

2 moles de xido de Cromo (III) (MM=152,0 g/mol) ms 4 moles de Aluminio (MM= 27,0 g/mol ) para dar como productos de reaccin, 4 moles de Cromo (MM= 52,0 g/ mol ) y 2 moles de xido de Aluminio (III) (MM= 102 g/mol ). a) Calcule el reactivo limitante si se hacen reaccionar 1 mol de xido y 2 moles de aluminio b) La masa de cromo obtenido c) El rendimiento de la reaccin si se obtuvieron experimentalmente 150,8 gramos de Cromo.

Nivel de dificultadGuis de ejercicio, notas, noticias => INTRANET

2.- BIBLIOGRAFAChang Raymond Qumica, Editorial Mc Graw Hill 1ra Edicin, Mxico, 1992 Umland, Jean B., Bellama, John, Qumica General, Editorial Thompson, 3ra Edicin, 2000. Silberberg, M., Qumica la Naturaleza Molecular del Cambio y la Materia, Editorial Mc Graw Hill, 2da edicin, 2002. Petrucci, R., Qumica General, Editorial Prentice Hall, 7 a edicin, 1997 Petrucci, R., Qumica General, Editorial Prentice Hall, 8 a edicin, 2002

Mortimer, C. E., Qumica, Editorial Iberoamrica, Mxico, 1983.Mahan Meyers "Qumica Curso Universitario", iberoamericana S.A. 4 a edicin,1990. Editorial Addison-Wesley

Francisco Santa Maria " Curso Qumica General", Editorial Universitaria, Volumen 1, 1971

Schaum, D., Qumica General, Editorial Mc Graw Hill, 1970. Ibarz, A., Problemas de Qumica General, Editorial Marin, 1969. D. Andrews and Richard Fokes "Qumica Fundamental" Editorial Limusa-Wiley S.A. 1968.

Historia de la Qumica

Qumica y Farmacia

Mtodo Cientfico Teora Ley

Hiptesis

Experimentos

Observacin

Clasificacin de la MateriaMateria

Sustancias puras

Mezclas

Compuesto

Elementos

Homogneas

Heterogneas

Incerteza en las mediciones

3.- Cifras significativas

1.- Unidades del SI

4.- Conceptos de Exactitud y Precisin

4.1 Precisin:

d i = xi - X i4.2 Exactitud

Expresa: Xi valor

% E = Xi - Xv * 100 % Expresa: porcentaje Xv

Tres qumicos obtuvieron las siguientes mediciones de masa (g):

Qumico A: 2,37 2,35 2,45 2,54 Qumico B: 2,46 2,67 2,21 2,34 Qumico C: 2,25 2,43 2,54 2,49Determine cual de los tres fue mas exacto y cual mas preciso. (valor esperado 2,45 g)

1.- Dos qumicos laboratorista masaron una determinada cantidad de un cierto compuesto alimentario. Si el nutricionista A obtuvo los valores de 2.33 g y de 2.34g. Y el nutricionista B obtuvo los valores de 2.36 g y 2.37 g entonces se puede decir CORRECTAMENTE que: I) A fue ms preciso que B. II) A fue menos preciso que B. III) Ambos fueron igualmente precisos. a) Solo I b) Solo II c) Solo III e) ninguna de las anteriores d) Faltan datos

Leyes de las combinaciones qumicasLey de Conservacin de la Masa (Antoine Lavoisier)

La materia no se crea ni se destruye, slo se transforma Ley de las proporciones definidas (Joseph Proust)

Todo compuesto qumico tiene una composicin definida en masa de cada uno de sus elementos componentes

Ley de las proporciones mltiples

(John Dalton)

Si dos elementos pueden combinarse para formar mas de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro, mantiene una relacin de nmeros enteros pequeos

Dos alumnos (A y C) masaron un determinado frmaco. Si el alumno C fue l ms preciso y el alumno A fue el ms exacto. Entonces se puede decir CORRECTAMENTE: a) El alumno C se acerc al valor esperado b) El alumno A debi ser preciso tambin c) El alumno A se acerc al valor esperado. a) Solo II solo I b) II y III c) Solo III d) I y II e)

Dos elementos G y M forman dos distintos compuestos. Si en estos compuestos se tiene una masa fija de 2 g de G y se tienen las siguientes masas de M: compuesto 1= 1,658 g y compuesto 2= 0,8291 g entonces se puede decir en forma CORRECTA: a) Que ambos cumplen la ley de conservacin de la masa. b) Que se cumple la ley de las proporciones definidas. c) Que se cumple a ley de las proporciones mltiples. d) Faltan datos. e) No se cumple ninguna de las leyes

Estructura del tomoTeora de Dalton

Modelo de Thomson

Modelo de Rutherford

Modelo de Bohr

Modelo Cuntico

AZX = Elemento en cuestin Z = Nmero Atmico A = Numero msico Z = Nmero de protones

x

A = Nmero de protones + nmero de neutrones199 80

Hg

79 35

Br Tarea 2

Isotopos, isobaros, isotonos

Concepto de Masa Atmica y MOL

NA = Nmero de Avogadro = 6,02 x1023

Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidadeselementales como tomos de carbono presente en 12 g de 12 C.

Mol = Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidadeselementales.

Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol)Moles = Masa (g) / Masa Molar (g/mol)

1.- Cuantos tomos de oxgeno existen en: a.- 2 moles de H2O2 y en 2 molculas de H2O2 b.- 2.67 g de xido de hierro (III) c.- En una mezcla de 5 g de cido sulfrico + 3 g de cido nitroso

2.- En 1 mol de agua, H2O, se puede decir CORRECTAMENTE que: I.II.III.IV.Existen 2 tomos de hidrgeno Existen 6.023 x 1023 tomos de hidrgeno Existen 18 g de agua. Existen 6.023 x 1023 molculas de H2O b) I, II y III c) III y IV d) II, III y IV e) solo III

a) slo I y II

3.- Una formulacin alimenticia esta formada por los siguientes elementos: C, H y S, los cuales tienen distinta procedencia. En base a los siguientes datos, determine la cantidad de tomos de los elementos antes mencionados, que debe tener la formulacin alimenticia. a) El carbn proviene de una solucin que contiene 5 g de CO2 b) El hidrgeno proviene de 4 ml de agua. c) El azufre proviene de 4 g de S8 Datos MA C: 12 g/mol MA O: 16 g/mol MA S: 16 g/mol densidad H2O : 1.0 g/ml

Notacin y Nomenclatura

Nmero de estado de oxidacin (EO): CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3-

1.- Nomenclatura IUPAC (stock) En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene ms de un E.O sta se indica al final, en nmeros romanos y entre parntesis:

2.- Nomenclatura Tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qu E.O funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Las reglas de asignacin del nmero de oxidacin son:1. El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metlico, He, N2 , P4 , etc.

2. El n.o. de un in simple coincide con su carga: As, los n.o . del S2, Cl y Zn2+ son, respectivamente, 2, 1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metlicos, que es 14. El n.o. del O en sus compuestos es 2, excepto en los perxidos, que es 1

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +16. El n.o. de los metales alcalinotrreos es siempre +2

7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre 1. El n.o de los dems halgenos vara desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halgeno ms electronegativo.

8. La suma algebraica de los n.o. de los tomos de una molcula es cero, y si se trata de un in es igual a la carga del in

A.- Compuestos Binarios 1.- xidos Metlicos 2.- Hidruros 3.- xidos No-Metlicos 4.- Hidrcidos 5.- Perxidos 6.- Sales de Hidrcidos

B.- Compuestos Ternarios

1.- Hidrxidos2.- Oxcidos 3.- Sales de Oxcidos

A.- Compuestos Binarios 1.- xidos MetlicosCombinacin de un Metal + Oxgeno (O-2)

2.- HidrurosCombinacin de un Metal + Hidrgeno (H-1)

3.- xidos No-MetlicosCombinacin de un No-Metal + Oxgeno (O-2)

4.- HidrcidosCombinacin de un No-Metal + Hidrgeno (H+1)

5.- PerxidosCombinacin de un Metal + Oxgeno (O2-2)

6.- Sales de HidrcidosCombinacin de un No-Metal + Metal

B.- Compuestos Ternarios 1.- HidrxidosCombinacin de un Metal + In Hidroxilo (OH-)

2.- OxcidosSe obtienen al mezclar un No-Metal con agua

3.- Sales de OxcidosSe obtiene al reemplazar los hidrgenos de un Oxcido por un Metal

1.- Nombre a los siguientes compuestos:

2.- Escriba la frmula de cada compuesto

a) Cromato de potasio b) cido metafosforoso c) Telenuro de hierro (III) d) Sulfuro de amonio e) Sulfito cido de calcio f) cido nitroso g) Sulfato cido de cobre (III) h) xido ferroso i) Permanganato de potasio j) xido clrico

3- De acuerdo a conceptos de Nomenclatura responda: a) Cuales seran las frmulas y los nombres de las sales ternarias de Selenio que formara con Fe (+3) si se sabe que el Selenio tiene dos valencias: +4 y +6. b) Se sabe que el fsforo forma 6 diferentes oxcidos los cuales resultan de la combinacin de los dos xidos (P +3 y P +5) con molculas de agua. Escriba la formula y el nombre de al menos tres oxcidos. c) Determine el nombre o la frmula de los siguientes compuestos: i) H2SO3 ii) H2Te iii) CaH2 iv) Sulfuro de amonio v) carbonato cido de hierro (II) vi) nitrito cobaltoso.

4.- Los nombres de los siguientes compuestos respectivamente, son: PbO2 ; CaCO3 ; HBrO a) xido de Plomo (II) ; Carbonato de Calcio; cido Brmico b) xido plumboso ; Carburo de Calcio; cido Bromoso c) Oxido plumbico; Carbonato de Calcio; cido de Bromo (II) d) xido Plumbico; Carbonato de calcio; cido hipobromoso e) xido de plomo (IV); Carbonato de calcio; cido bromoso

5.- Los estados de oxidacin del Mn, N y Cr en los siguientes compuestos, HMnO4; (NH4)2SO4; Cr2O7-2 son respectivamente:a) +7; -3; +6 b) +3; -2; +3 c) +7; +3; +3 d) +3; +3; +6 e) 0; 0; 0

6.- La frmula respectivamente:

que

deberan

tener

los

siguientes

compuestos

son,

Perxido de Calcio Cloruro de Hierro (III) Hipoyodito de cobre (I) Sulfito cido de plomo (II): a) b) c) d) e) CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO2 ; PbHSO3 Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2 Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; PbHSO3 CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO ; PbHSO3 CaO2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2