Concepto de Enlace Químico Es la fuerza de atracción entre los

átomos o iones. La naturaleza de esta fuerza tiene

importancia fundamental en el estudio de la química, ya que todos los cambios químicos involucran una alteración de los enlaces químicos. Las fuerzas puestas en juego son esencialmente de origen electrostático.

ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad que tiene un átomo de atraer electrones comprometidos en un enlace.

Los valores de E.N. son útiles para predecir el tipo de enlace que se puede formar entre átomos de diferentes elementos.

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD

H2.1

Elemento máselectronegativo

Li1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

Na0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

K0.8

Ca1.0

Sc1.3

Ti1.5

V1.6

Cr1.6

Mn1.5

Fe1.8

Co1.8

Ni1.8

Cu1.9

Zn1.6

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

Rb0.8

Sr1.0

Y1.2

Zr1.4

Nb1.6

Mo1.8

Tc1.9

Ru2.2

Rh2.2

Pd1.2

Ag1.9

Cd1.7

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

Cs0.7

Ba0.9

La1.1

Hf1.3

Ta1.5

W1.7

Re1.9

Os2.2

Ir2.2

Pt2.2

Au2.4

Hg1.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

Fr0.7

Ra0.9

Ac1.1

Th1.3

Pa1.5

U1.7

Np – Lw1.3

Elemento menos electronegativo

Electronegatividad

determina

puede darse entre Átomos diferentes

En los cuales

La diferencia de E.N.

iónico

Diferente de cero

covalente polar

y el enlace puede ser

mayor que 1,7

Diferencia de E.N.

Entre 0 y 1,7

El tipo de enlace

que

Diferencia de E.N.

Átomos iguales

En los cuales

La diferencia de E.N.

Covalente puro o no polar

Cero

y el enlace es

H2; Cl2; N2

ejemplo.

ENLACE IONICO

Ocurre cuando se transfieren electrones de un átomo a otro, se forman iones y se dice que el enlace es iónico.

Cuando los átomos interaccionan para formar un enlace, sólo la parte más externa de los átomos entran en contacto; por lo tanto, sólo sus configuraciones más externas son realmente importantes. Para representar los electrones se usan estructuras de Lewis o estructuras de puntos.

ENLACE IÓNICO

METALESNOMETALES

FORMULAGENERAL

IONESPRESENTES

EJEMPLO P.F. (ºC)

I AII AIII A

+++

VII AVII AVII A

MXMX2

MX3

(M+; X-)(M2+; 2X-)(M3+; X-)

LiBrMgCl2GaF3

547708800 (subl)

I AII AIII A

+++

VI AVI AVI A

M2XMXM2X3

(2M+; X-2)(M2+; X-2)(2M3+; 3X-2)

Li2OCaOAl2O3

>170026802045

I AII AIII A

+++

V AV AV A

M3XM3X2

MX

(3M+; X-3)(3M2+; 2X-3)(M3+; X-3)

Li3NCa3P2

AlP

8431600

COMPUESTOS IÓNICOS

1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC)

2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.

3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)

5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

Enlace covalente H-H

COMPUESTOS COVALENTES 1. Son gases, líquidos o sólidos con

punto de fusión bajos (por lo general, < 300ºC)

2. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

3. La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.

4. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.

5. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga

ENLACES COVALENTES

Enlaces Covalentes Puros o Apolares

Enlaces Covalentes Polares

Enlaces Covalentes Puros Cuando dos átomos iguales comparten un

par de electrones, se dice que hay una distribución simétrica de la nube electrónica, el par electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos.

Clasificación de los Enlaces Covalentes Según la diferencia de electronegatividad, se

clasifican en: Enlace Covalente Polar Enlace Covalente Apolar Rango de Electronegatividad: Enlace Polar 1,7 > Dif. Electroneg. > 0 Enlace Covalente Apolar Diferencia de electronegatividad =

0

ENLACE COVALENTE POLAR

Cuando los átomos que forman una molécula son heteronucleares y la diferencia en E.N. < 2 entonces forman enlaces covalentes polares. Ejemplo el HCl, el H2O

HEN= 2,1 Cl EN=2,9

H. + .Cl H+ Cl -

. .

. .

. .

. .

Enlace Covalente Polar

ENLACE COVALENTE COORDINADO

* Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos.

* Consiste en compartir un par de electrones, proveniente del mismo átomo.

Ejemplo: O

H O S O H

O

Enlace Covalente Coordinado o Dativo

Polaridad de una Molécula

Moléculas polares:Posee electrones libresEs asimétrica

Moléculas ApolaresNo posee electrones libresEs simétrica

Polaridad de una molécula

CO2

BF3

CH4

Moléculas Apolares

NH3

H2O

Moléculas Polares

ENLACES DESLOCALIZADOS

* Se llama enlace deslocalizado, al tipo de enlace en el cual un par de electrones enlazantes se dispersa sobre varios átomos en lugar de estar localizado entre dos.

* Una forma sencilla de Lewis no puede describir en forma apropiada el enlace deslocalizado. En su lugar a menudo se utiliza una descripción de resonancia.

ESTRUCTURAS RESONANTES

* Se describe la estructura electrónica de una molécula que tiene enlace deslocalizado, escribiendo todas las fórmulas de Lewis posibles, esto se llaman fórmulas de resonancia.

* Una regla que debe seguirse al escribir las formas de resonancia es que el orden de los núcleos debe ser el mismo en todas ellas, es decir los átomos deben estar unidos en el mismo orden. Ejemplo: NO3

-

Formas resonantes del NO3

GEOMETRIA MOLECULAR

• La geometría molecular de una molécula es la disposición de los átomos en el espacio.

•El tamaño, y la forma (geometría) de una molécula permiten predecir la polaridad de la molécula y por lo tanto sus propiedades físicas y químicas.

• La forma global de una molécula está determinada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos formados por las líneas que unen los núcleos de los átomos de la molécula.

Hibridación

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