"Cuantificación de la Vitamina C"
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UNIVERSIDAD INTERAMERICANA PARA EL DESARROLLO
ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUIMICA
CURSO : ANÁLISIS INSTRUMENTAL DOCENTE : Mg. Q.F. RAMIREZ ROCA EMILIO TEMA : “CUANTIFICACION DE LA VITAMINA C” PRÁCTICA : N° 07 CICLO : “V” ALUMNOS :
TOLEDO MEDINA, FRANKLIN RAMIREZ ZURITA, DELFIN PEREYRA MELGAREJO, JACKY CORDOVA CHAVEZ , EDMUNDO RÍOS CONTRERAS, SERGIO QUISPE HILARIO, MIZRAIM OSCO JUICA, LUIS PATRICIO CASTILLEJO, WILMER
LIMA – 2013
PRACTICA N° 07 DE ANÁLISIS INSTRUMENTAL
“CUANTIFICACION DE LA VITAMINA C”
La vitamina C, o ácido ascórbico, es un compuesto hidrosoluble de 6 átomos de
carbono relacionado con la glucosa. Su papel biológico principal parece ser el de
actuar como cofactor en diversas reacciones enzimáticas que tienen lugar en el
organismo. El ácido ascórbico actúa como coenzima de las hidroxilasas de prolina y
lisina, encargadas de hidroxilar la lisina y prolina en el protocolágeno, modificación
necesaria para que éste pueda formar los enlaces cruzados para formar las fibrillas
de colágeno. En este sentido, la vitamina C es importante para el mantenimiento
del tejido conjuntivo normal, para la curación de heridas y para la formación del
hueso, ya que el tejido óseo contiene una matriz orgánica con colágeno. En su
condición de agente reductor, el ácido ascórbico posee otras propiedades
importantes, que parecen ser no enzimáticas. Por ejemplo, ayuda a la absorción del
hierro al reducirlo a su estado ferroso en el estómago; protege la vitamina A,
vitamina E y algunas vitaminas B de la oxidación; también favorece la utilización
del ácido fólico ayudando a la conversión del folato en tetrahidrofolato o mediante
la formación de derivados poliglutamato del tetrahidrofolato. Finalmente, la
vitamina C es un antioxidante biológico que protege al organismo del estrés
oxidativo provocado por las especies oxigeno reactivas.
HO OOH
O
HO OH
1
23
45
Ácido dehidroascórbico
H
OHC
C
C
C
C
CH2
OH
OH
HO H
O
O
O
Ácido dicetogulónico
HOOH
OO
OO
1
23
45
La vitamina C se encuentra principalmente en alimentos de origen vegetal y puede
presentarse en dos formas químicas interconvertibles: ácido ascórbico (forma
reducida) y ácido dehidroascórbico (forma oxidada), siendo ambas formas
funcionales biológicamente y manteniéndose en equilibrio fisiológico. Si el ácido
dehidroascórbico es hidratado se transforma en ácido dicetogulónico, no activo
biológicamente, siendo esta transformación irreversible. Esta hidratación ocurre
espontáneamente en disolución neutra o alcalina.
I. OBJETIVOS:
Determinar la concentración de la Vitamina C (MP) a partir de una
concentración conocida.
Conocer los fundamentos de la Iodometria.
Determinar el Peso Equivalente del Ácido Ascórbico.
Comprar los resultados obtenidos experimentalmente con lo pesado
inicialmente.
II. FUNDAMENTO:
La titulación volumétrica es un método de análisis cuantitativo en el que se mide el
volumen de una disolución de concentración conocida (disolución patrón o
titulante patrón) necesario para reaccionar completamente con un compuesto en
disolución de concentración desconocida. Para determinar cuándo se ha llegado al
final de la titulación, en la disolución problema se agrega un indicador que sufre un
cambio físico apreciable, como por ejemplo cambio de color, en el punto final de la
reacción
En esta práctica determinaremos el contenido de vitamina C mediante una
volumetría de óxido-reducción, la vitamina C tiene carácter reductor y utilizaremos
una disolución de yodo como agente oxidante que constituye el titulante patrón.
Para que una sustancia se oxide es necesario que otra se reduzca y al revés
(Reacción de oxidación-reducción; REDOX). Por lo tanto cuando al ácido
ascórbico reducido le añadimos yodo, este se reducirá a yoduro a consta de que el
ácido ascórbico se oxide.
Las titulaciones en
las que interviene el
yodo como agente
oxidante se
denominan
yodimetrías. Dado
que la reacción entre
el yodo y el ácido
ascórbico presenta
una estequiometría
1:1, en el punto final
de la titulación el número de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de
ácido ascórbico oxidado. Es importante señalar que con este método se determina
la capacidad reductora total de la disolución, por ello, si la disolución a titular
contiene otras sustancias reductoras además del ácido ascórbico el volumen de la
disolución oxidante (yodo) consumida puede estar aumentada, y por tanto, el
contenido de ácido ascórbico sobrestimado. Además hay que tener en cuenta que la
vitamina C es oxidada fácilmente por el aire, por tanto, las disoluciones que
contienen vitamina C deben ser preparadas inmediatamente antes de ser tituladas,
con el fin de obtener resultados fiables.
El almidón se utiliza como indicador para el yodo, debido a que forma un
complejo de color azul intenso con el mismo. Cuando añadimos yodo sobre
vitamina C reducida desaparecerá pues pasará a yoduro (la vitamina C se oxidará
en el proceso). Cuando ya no quede vitamina C reducida el yodo no desaparecerá,
se unirá al almidón y aparecerá el color azul indicando el fin de la titulación. El
almidón se hidroliza con facilidad y uno de los productos de la hidrólisis es la
glucosa, la cual tiene carácter reductor, por tanto, una disolución de almidón
parcialmente hidrolizada puede ser una fuente de error en una titulación redox.
NOTA: El color amarillo del zumo de naranja puede enmascarar en parte el color
azul por lo que hay que tener cuidado para observar el cambio de color.
III. MATERIALES:
Una tableta de Vitamina C (MP).
Solución de I2 0.1 N.
Solución de Almidón 1%.
Buretas.
Pipetas.
Balanza.
Agua destilada.
Matraz.
Fiolas.
IV. PROCEDIMIENTO:
1. Preparar la Muestra problema
Pesar MP (2.98 g), luego disolver con agua destilada y enrazar hasta 100mL en
una fiola. Luego en un matraz tomar 25mL de la MP y agregarle III gotas de
almidón (indicador).
Luego tomar 40mL de I2 0.1 N y cargar a la bureta, para luego empezar con la
titulación.
V. RESULTADOS:
Determinar el peso equivalente del Ácido Ascórbico, mediante una operación
Redox.
Determinar cuántos gramos de Ácido Ascórbico hay en una tableta, a partir del
gasto de la titulación y del peso equivalente del Ácido Ascórbico.
+ I -1 + I2
Ácido Ascórbico Ácido Dehidro
Ascórbico
g = N x P.Eq. x V(L)
P.Eq = PM #e-
P.Eq = 176.1 = 88.05
2
g = 0.1 x 88.05 x 0.036
g = 0.316
Determinar la cantidad total de la tableta, mediante la siguiente operación:
Comparando:
g = 2.98 (Tab. Pesada)
g = 1.267 (Titulando)
Se puede verificar la
diferencia que existe, ya
que lo restante puede ser
componentes adicionales
de la tableta.
VI. CONCLUSIONES
Para que una sustancia se oxide es necesario que otra se reduzca y al revés
(Reacción de oxidación-reducción; REDOX). Por lo tanto cuando al ácido
ascórbico reducido le añadimos yodo, este se reducirá a yoduro a consta de
que el ácido ascórbico se oxide.
Se utiliza un método por titulación yodométrica que permite hallar la
cantidad de vitamina c presente en frutas o tabletas comerciales.
El método de titulación yodometria es uno de los más eficaces para la
determinación de ácido ascórbico en zumos de frutas o tabletas comerciales
ya sea diluido en agua.
hay diferentes métodos para hallar la vitamina c presente en las frutas,
tabletas, entre los que se encuentran: método de mohr, titulacion
yodomeria, espectrometría etc.
Además hay que tener en cuenta que la vitamina C es oxidada fácilmente por
el aire, por tanto, las disoluciones que contienen vitamina C deben ser
preparadas inmediatamente antes de ser tituladas, con el fin de obtener
resultados fiables.
sería conveniente resaltar que el establecimiento de la concentración de
ácido ascórbico en la disolución de este método presentado, radica en que
debemos averiguar la cantidad de yodo que ha reaccionado, ya que según las
fórmulas ya expuestas, debemos establecer cuanta cantidad reacciona de
ácido ascórbico cuando lo hace un mol de yodo.
VII. RECOMENDACIONES
Para determinar la concentración de vitamina C o ácido ascórbico en una
muestra que contenga este se procede a una valoración redox. Donde el
ácido ascórbico en presencia de iodo se oxida, siendo este el oxidante para
este proceso redox, que se obtiene al hacer reaccionar, Iodato de potasio con
Ioduro de potasio.
Es bueno elegir el indicador más adecuado para cada experimento (como en
este caso fue el almidón que cumple la función del indicador) de manera que
haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia y el punto
final.
Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha
atención en el momento de agregar el indicador para evitar que desvíen
nuestra práctica de los resultados más óptimos.
Al momento de realizar la titulación abrir cuidadosamente la llave de la
bureta para que la titulación se dé correctamente, donde la titulación debe
ser gota a gota.
Solicitar con una semana de anticipación los materiales, reactivos, equipos
que se van a utilizar en la práctica para no tener ningún inconveniente
durante el desarrollo de esta.
VIII. BIBLIOGRAFIA
DEUTSCH, MJ. 1990. Vitamins and other nutrients. In: Helrich, K., ed.
Official Methods of Analysis of the Association of Official Analytical
Chemist. 15 Ed. Arlington, Association of Official Analytical Chemists. V.2
Ciancaglini P et al. Using a classical method of vitamin C quantification as a
tool for discussion of its role in the body. Biochem. Mol. Biol. Edu. 29: 110-
114, 2001. Harris DC. Análisis químico cuantitativo. Editorial Reverté, 2001.
MORENO-ALVAREZ, M.J., C. GOMEZ, J. MENDOZA y D. BELEN. 1999
Carotenoides totales en cascara de naranja (Citrus sinensis L. variedad
Valencia) Revista Unellez de Ciencia y Tecnologia. Venezuela.
Rogelio Ocampo, Luz Amalia Ríos, Curso práctico de química orgánica.
Enfocado a biología y alimentos. página 119-128.
Gioconda Aracely Medina "Determinación del Potencial Nutritivo" ecuador,
2006.