Desempeños c1 y c2 (nomenclatura inorgánica)
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NOMENCLATURA INORGÁNICANOMENCLATURA INORGÁNICA
CICLO IV - GRADO OCTAVOCICLO IV - GRADO OCTAVOProfesor: Fabián OrtizProfesor: Fabián Ortiz
INSTITUCION EDUCATIVA NUESTRA INSTITUCION EDUCATIVA NUESTRA SEÑORA DEL PILARSEÑORA DEL PILAR
CAMPO: DESARROLLO SOSTENIBLECAMPO: DESARROLLO SOSTENIBLE
CURIOSOS - QUÍMICACURIOSOS - QUÍMICA
«Hacia la excelencia desde una sociedad de afecto»
NIVELES DE DESEMPEÑO
BÁSICO (C1)
¿Qué conjuntos de rasgos identifican a una función química?¿Cuáles son las características de los óxidos (Na2O, CuO, por ejemplo) y los hidróxidos (NaOH, Cu(OH)2, entre otros)?
ALTO (C2)
¿Cómo es la nomenclatura de algunos óxidos básicos y no metálicos? ¿Cómo es la nomenclatura de los compuestos ternarios como los hidróxidos?
La nomenclatura química contiene las reglas que La nomenclatura química contiene las reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia nos permiten asignar un nombre a cada sustancia química. Su objetivo es identificar inequívocamente a química. Su objetivo es identificar inequívocamente a una sustancia en particular.una sustancia en particular.
La nomenclatura sistemática que se usará en este La nomenclatura sistemática que se usará en este tutorial, fue desarrollada por una organización de tutorial, fue desarrollada por una organización de química, llamada: Unión Internacional de Química química, llamada: Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se Pura y Aplicada (IUPAC). En algunos casos, se recomendará el uso de otros sistemas de recomendará el uso de otros sistemas de nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su nomenclatura ya que se ha generalizado mucho su uso.uso.
IntroducciónIntroducción
Elementos metálicos y no Elementos metálicos y no metálicosmetálicos
Para efectos de nomenclatura y estudio de las Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es enimportante de los elementos es en metálicos metálicos y y no-metálicos.no-metálicos.
Se puede determinar aproximadamente si un Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no-metal por su posición elemento es metal o no-metal por su posición en la tabla periódica. Los metales se en la tabla periódica. Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no-metales en el extremo tabla periódica y los no-metales en el extremo de la derecha. de la derecha.
Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación
Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.fórmulas de un gran número de compuestos.
Una de las propiedades más importantes de los Una de las propiedades más importantes de los elementos es su estado de oxidación, o número de elementos es su estado de oxidación, o número de oxidación. Eloxidación. El número de oxidación número de oxidación está determinado está determinado por las siguientes reglas: por las siguientes reglas: El número de oxidación de cualquier átomo sin El número de oxidación de cualquier átomo sin
combinar o elemento libre (por ejemplo, Ncombinar o elemento libre (por ejemplo, N22) es cero.) es cero. El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en El número de oxidación para el oxígeno es – 2 (en
los peróxidos es de – 1).los peróxidos es de – 1).
El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en El número de oxidación para el hidrógeno es +1 (en los hidruros es de – 1).los hidruros es de – 1).
Para iones simples, el número de oxidación es igual a Para iones simples, el número de oxidación es igual a la carga del ión. (Así, para Bala carga del ión. (Así, para Ba2+2+ el número de el número de oxidación es + 2.)oxidación es + 2.)
La suma de los números de oxidación para los La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos en una fórmula determinada átomos de los elementos en una fórmula determinada es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la es igual a cero; en el caso de un ion poliatómico la suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es suma es igual a la carga total. (Un ion poliatómico es una partícula cargada que contiene más de un átomo, una partícula cargada que contiene más de un átomo, por ejemplo, el ion NOpor ejemplo, el ion NO33
--).).
NOMENLATURASNOMENLATURAS
Existen tres tipos de nomenclatura para Existen tres tipos de nomenclatura para nombrar compuestos inorgánicos:nombrar compuestos inorgánicos:
StockStock SistemáticaSistemática Tradicional Tradicional
PREFIJO GRIEGO NUMERO PREFIJO GRIEGO NUMERO
Mono- 1 Hexa- 6
Di- 2 Hepta- 7
Tri- 3 Octa- 8
Tetra- 4 Nona- 9
Penta- 5 Deca- 10
Tabla de prefijos griegos para Tabla de prefijos griegos para nomenclatura sistemática nomenclatura sistemática
Número de valencias
Nombre del ácido Nombre de la sal
1 -Ico – Ato
2 -oso - Ito
3 Hipo – oso
- oso
- Ico
Hipo - Ito
- Ito
- ato
4 Hipo – oso
- oso-Ico
-Per – ico
Hipo - Ito
- Ito
- ato
Per - ato
Tabla para determinar nomenclatura Tabla para determinar nomenclatura tradicionaltradicional
Nomenclatura StockNomenclatura Stock
Para este tipo de nomenclatura colocamos Para este tipo de nomenclatura colocamos la palabra que denote la función (óxido, la palabra que denote la función (óxido, ácido o base) seguido del nombre del ácido o base) seguido del nombre del metal o no metal y al final indicamos la metal o no metal y al final indicamos la valencia con la que trabaja dicho elemento valencia con la que trabaja dicho elemento entre paréntesis en números romanos. entre paréntesis en números romanos.
Ejemplo: Ejemplo: FeFe2+2++O+O2-2-FeOFeO
óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)
OXIDOS BASICOS U OXIDOS OXIDOS BASICOS U OXIDOS METALICOSMETALICOS
Ejm.Ejm.FeFe2+2++O+O2-2-FeO FeO óxido ferrosoóxido ferroso
óxido de hierro (II)óxido de hierro (II)monóxido de hierromonóxido de hierro
FeFe3+3++O+O2-2-FeFe22OO33 óxido ferricoóxido ferrico
METAL + OXIGENO = OXIDO BASICOMETAL + OXIGENO = OXIDO BASICO
MnMn2+2++O+O2-2-MnO MnO
óxido manganosoóxido manganoso
óxido de manganeso (II)óxido de manganeso (II)
monóxido de manganesomonóxido de manganeso
MnMn3+3++O+O2-2-MnMn22OO33
óxido mangánicoóxido mangánico
Óxido de manganeso (III)Óxido de manganeso (III)
Trióxido de dimanganesoTrióxido de dimanganeso
OXIDOS ACIDOS O OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS OXIDOS ANHIDRIDOS OXIDOS
NO METALICOSNO METALICOS
Ejm.Ejm.ClCl1+1+ + O + O2-2- Cl Cl22OO Anhídrido Anhídrido hipohipoclorclorosooso
óxido de cloro (I)óxido de cloro (I)monóxido de dicloromonóxido de dicloro
ClCl3+3+ + O + O2-2- Cl Cl22OO33 Anhídrido clorAnhídrido clorosoosoClCl5+5+ + O + O2-2- Cl Cl22OO55 Anhídrido clórAnhídrido clóricoicoClCl7+7+ + O + O2-2- Cl Cl22OO77 Anhídrido Anhídrido perperclórclóricoico
NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDONO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO
OXIDOS ANFOTEROS OXIDOS ANFOTEROS (ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)(ANFOS = AMBOS: BASICO, ACIDO)
Cr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, TiCr, Mn, Mo, W, U, V, Bi, Ti
EjmEjmBiBi3+3+ + O + O2-2- Bi Bi22OO33 óxido de bismuto óxido de bismuto
óxido de bismuto (III)óxido de bismuto (III)trióxido de dibismuto trióxido de dibismuto
BiBi5+5+ + O + O2-2- Bi Bi22OO55 Anhidrido bismúticoAnhidrido bismúticoóxido de bismuto (V)óxido de bismuto (V)pentóxido de dibismutopentóxido de dibismuto
METAL (2+,3+) + OMETAL (2+,3+) + O2-2- OXIDO BASICO OXIDO BASICO
METAL (4+,5+,6+7+) + OMETAL (4+,5+,6+7+) + O2-2- OXIDO ACIDO OXIDO ACIDO
MnMn4+4++O+O2-2-MnOMnO22
anhidrido manganosoanhidrido manganoso
óxido de manganeso (IV)óxido de manganeso (IV)
dióxido de manganesodióxido de manganeso
MnMn7+7++O+O2-2-MnMn22OO77
anhidrido permangánicoanhidrido permangánico
Óxido de manganeso (VII)Óxido de manganeso (VII)
heptaóxido de dimanganesoheptaóxido de dimanganeso
ÁCIDOSÁCIDOS
Son el resultado de la reacción Son el resultado de la reacción entre un óxido NO metálico con el entre un óxido NO metálico con el aguaagua
NMNMxxOOy y + H + H22O HO HxxMOMOyy
3 3
agua
1 3 4 02 1 2
2 3 2ácido nitrosoanhídrido
nitros
2
o
N O H O H N O
El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso El ácido nitroso se forma cuando reacciona el anhídrido nitroso (oxido nitroso) con agua. (oxido nitroso) con agua.
Ejemplo: Ácido nitrosoEjemplo: Ácido nitroso
¿COMO DETERMINAR EL NUMERO ¿COMO DETERMINAR EL NUMERO DE OXIDACION DE UNA ACIDO? DE OXIDACION DE UNA ACIDO?
Ejemplos para determinar los números de oxidación:Ejemplos para determinar los números de oxidación:6 82
10
2 4
6 2
H S O
6 102 5
1 02
3
6
4 2( )Ca PO
5
3
1061
5 2
H N O
6 821 6 2
0
2 4Na S O
ACIDOS HIDRACIDOS ACIDOS HIDRACIDOS O BINARIOSO BINARIOS
Las sustancias que producen H+ en solución son ácidos.Un compuesto binario formado de hidrógeno con un elemento más electronegativo (no metal) puede actuar como un ácido binario. Por ejemplo cuando el gas cloruro de hidrógeno (HCl) es puesto en solución acuosa, forma ácido clorhídrico.
2
cloruro de ácido clorhídr( ) ( )
icohidrógeno
H Og acHCl HCl
Compuesto Nombre Nombre del ácido formado en solución
acuosa
H + + Br - HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico
H + + S -2 H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
H + + CN - HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico
Ejemplos:Ejemplos:
HidróxidosHidróxidos Estos son compuestos que contienen el grupo Estos son compuestos que contienen el grupo OHOH--.. Son comúnmente llamados Son comúnmente llamados basesbases, , álcalisálcalis, o simplemente , o simplemente
hidróxidoshidróxidos. . Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo Para escribir la fórmula correcta debe recordarse que el grupo
OHOH-- tiene una carga de tiene una carga de – 1– 1..
Nombre Fórmula
Hidróxido de sodio Na+ + OH - NaOH
Hidróxido de calcio Ca+2 + (OH) - Ca(OH)2
Hidróxido de hierro (III) Fe+3 + (OH) - Fe(OH)3
Hidróxido de estaño (IV) Sn+4 + (OH) - Sn(OH)4