MANEJO DEL MECHERO Y ESTUDIO DE LA LLAMA

I.INTRODUCCION………………………………………………………………………2

II.OBJETIVOS…………………………………………………………………………..3

III.MARCO TEORICO………………………………………………………………….4

IV.PARTE EXPERIMENTAL.………………………………………………………….12

V.CONCLUSIONES…………………………………………………………………….18

VI.RECOMENDACIONES……………………………………………………………..19

VII.CUESTIONARIO……………………………………………………………………20

VIII.BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………….28

IX.ANEXOS………………………………………………………………………………29

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I.INTRODUCCION

En el presente informe explicaremos la práctica del uso del mechero, los espectros de

emisión y además aprenderemos a usar de manera correcta la llama para lograr los

colores en los espectros.

Existen muchos tipos de mechero pero nosotros usaremos el de Bunsen porque su

uso es más práctico, además que se adecua a nuestro trabajo y que también conserva

la calidad de nuestros equipos al calentarlos, pero para esto es importante tener el

conocimiento acerca de las partes del mechero y su manejo conjunto con el gas a

utilizar.

Consta de una base, la cual tendrá un orificio para conectar la manguera del gas y

éste se desplace de manera vertical y así llegue a la superficie donde está entre en

contacto con el fuego y produzca la llama, la cual debe ser regulada con el anillo.

El mechero recibe su nombre por el químico alemán Robert Wilhelm Bunsen.

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II.OBJETIVOS

Aprender a usar correctamente el mechero de bunsen para lograr su uso eficiente.

Reconocer el tipo de llama que se produce como resultado del tipo de combustión completa o incompleta.

Comprender como se originan los espectros de emisión además de identificar los elementos químicos que utilizamos.

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III.MARCO TEORICO

La llama y sus partes

Es un fenómeno luminoso que se produce por la incandescencia de los gases durante la combustión.

Para que la llama comience y quede estable, se debe estabilizar el frente de llama. Para ello, se debe coordinar la velocidad de escape de gases y de propagación de la llama con la entrada de comburente (aire) y combustible. El frente de llama marca la separación entre el gas quemado y el gas sin quemar. Aquí es donde tienen lugar las reacciones de oxidación principales. El espesor del frente de llama puede ir desde menos de 1mm hasta ocupar totalmente la cámara de combustión. La propagación de la llama es el desplazamiento de ésta a través de la masa gaseosa. Se efectúa esta propagación en el frente de llama Si la combustión se efectúa con suficiente, oxígeno, es completa. La llama que se produce en este caso tiene poco poder de iluminación, por lo que se conoce con el nombre de llama de oxidación o llama oxidante, y el exceso de oxígeno es suficientemente alto para oxidar a los metales. Si falta oxígeno, la combustión es incompleta y la temperatura que se alcanza es mas baja; en esta llama se reducen los óxidos de algunos metales; la llama que se produce tiene una luminosidad característica a causa de la incandescencia del carbón que no se quema por falta de oxígeno. Esta llama se conoce con el nombre de llama de reducción.

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Estructura de la llama

En las llamas no luminosas se presentan tres zonas claramente definidas como se observa en la figura:

Zona interna o interior fría, corresponde a los gases que no entran en combustión, por lo que su temperatura es baja.

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Zona intermedia o de reducción, es una mezcla intermedia en la cual la combustión es incompleta y en la que se reducen los óxidos metálicos. La zona de reducción está generalmente limitada a una mera envoltura del cono interior.

Zona exterior o de oxidación, que es la parte más externa de la llama y envuelve a las dos anteriores; por la abundancia de oxigeno hay combustión completa y la temperatura es más alta. El punto más caliente de la llama se encuentra en el interior de esta zona.

Tipos de llama

Dependiendo de cómo y dónde se realiza la mezcla aire-gas, las llamas se clasifican en:

Llamas de premezcla

Llamas de difusión

Llamas de premezcla

. Cuando el aire y el gas se mezclan antes de la zona de combustión. Si el aire premezclado con el gas representa la cantidad total requerida en la combustión, se tiene una llama de premezcla total. Cuando el aire premezclado representa sólo una fracción del aire requerido, la llama se denomina de premezcla parcial.

Llamas de difusión

. Cuando el aire y el gas se mezclan justamente en la zona de combustión. En este caso el aire se difunde hacia la llama por difusión molecular y/o turbulencia.

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Ventajas de las llamas de premezcla.

Concentra la fuente de calor.- Reduce el volumen de la cámara de combustión.- Se alcanzan mayores temperaturas de llama.- No se presenta formación de depósito de carbono sobre las paredes

Ventajas de la llamas de difusión.

En régimen laminar la llama tiene buenas propiedades radiantes, permitiendo obtener un rendimiento elevado

Se pueden obtener llamas de grandes longitudes, propiedad interesante en ciertos aparatos industriales.

En los gases combustibles que tengan altos contenidos de hidrógeno, la llama soporta altas variaciones de caudal.

El fenómeno de retrollama es imposible, dado que no existe premezcla del gas y el aire.

Cuadro comparativo de Llama luminosa y Llama no luminosa

MECHERO DE BUNSEN Y SUS PARTES

Los mecheros de Bunsen se utilizan en los laboratorios científicos para calentar materiales. En una configuración típica de laboratorio, un mechero Bunsen se establece por debajo de un pie de soporte que sostiene un tubo de ensayo de

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vidrio o vaso que contiene el material a calentar. El quemador calienta el contenido a través de una sola llama, concentrada que quema una mezcla de aire y gas. Típicamente hay salidas de gas con quemadores múltiples adjuntos a intervalos a lo largo de una mesa de laboratorio.

BarrilEl barril de un mechero Bunsen es un tubo de metal que se enrosca en la base, con pequeños agujeros llamados orificios de entrada de aire en la parte inferior que dejan entrar aire en el cilindro. Como se indica en la guía de equipos de la universidad oriental de Illinois, cuando un mechero Bunsen funciona, el gas natural extrae el aire en el cilindro a medida que pasa por las aberturas de aire —la mezcla de aire y gas se enciende en el extremo superior del barril.

CuelloEl cuello de un mechero Bunsen está situado alrededor de los agujeros de aire en el fondo del barril. La función del collar es aumentar o disminuir la cantidad de aire que entra en el cilindro, esto se hace a través de un mecanismo de tornillo. La acción típica es tres vueltas completas en sentido antihorario para la toma de aire máximo y se gira en sentido horario para cerrar o disminuir la entrada de aire.

Válvula de flujo de gasLa válvula de flujo de gas de un mechero de Bunsen está unida a la base, directamente debajo de dónde van los tornillos del barril. La válvula de flujo de gas es responsable de permitir el gas en el cilindro y se puede ajustar de una manera similar al collar —tres vueltas en sentido antihorario para abrir el gas por completo, y se gira en sentido horario para disminuir el gas o para activar el quemador por completo.

Tubo de entrada de aireEl tubo de entrada de gas está unido a la base y se extiende a la válvula de flujo de gas. El tubo de admisión es ondulado y se estrecha en el extremo. Esto es para que exista un ajuste hermético con la tubería de gas que está conectada al tubo de entrada, asegurando de que no hayan fugas de gas.

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BaseTípicamente, la base de un mechero Bunsen es hexagonal (tiene seis lados) y es generalmente de 2,5 cm o menos de ancho. Una base tiene sujetadores metálicos en dos lados que lo conectan justo por encima de la válvula de flujo de gas y justo por debajo del tubo de admisión de gas. La base está diseñada para ser pesada y robusta para reducir al mínimo los incidentes de los mecheros de Bunsen volcados.

TIPOS DE COMBUSTIÓN

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Combustión completaComo se mencionó anteriormente, en la combustión completase queman las sustancias combustibles del combustible hasta el máximo grado posible de oxidación. En este tipo de reacción no se encontraran sustancias combustibles en los humos o gases de combustión.

Las reacciones químicas que se utilizan en el estudio de las combustiones técnicas tanto si se emplea aire u oxígeno, son muy sencillas y las principales son:

C + O2 -----------------CO2

CO + ½ O2 ------------CO2

H2 + ½ O2 -------------H2O

S + O2 -----------------SO2

SH2 + 3/2 O2 ---------SO2 + H2O

Estas reacciones corresponden a reacciones completas de sustancias que pueden pertenecer a un combustible gaseoso, líquido o sólido y se expresan para 1 mol o 1 Kmol de sustancia combustible.

también es muy común realizar otros cálculos estequiométricos definiendo

distintas relaciones a saber:

Composición de humos secos

Composición de humos húmedos

Kg de aire / Kg de combustible

Kmol de aire / Kmol de combustible

Kg de humos secos / Kg de combustible

Kg de humos húmedos / Kg de combustible

Todas estas relaciones se utilizan para efectuar un balance másico completo

de una reacción de combustión.

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Combustión incompletaEste tipo de reacción se caracteriza por la presencia de sustancias combustibles o

también llamados inquemados en los humos o gases de combustión. Estas sustancias

generalmente son carbono como hollín, CO, H2 y también pueden aparecer pequeñas

cantidades de los hidrocarburos que se utilizan como combustibles.

en el caso de la reacción de combustión en la que se produce únicamente CO en los

gases de combustión, se conoce con el nombre de Combustión de Ostwald y la

reacción que produce CO y H2 se conoce como Combustión de Kissel.

Estas denominaciones derivan del uso de los diagramas de estos autores utilizados

para determinar las respectivas reacciones de combustión, siendo evidente que la

reacción de Ostwald es un caso particular de la reacción de Kissel.

En la práctica se debe tener especial cuidado en los ambientes en que se puedan

desarrollar este tipo de reacciones. Un caso práctico y muy conocido es la combustión

incompleta de un motor de un automóvil, un brasero, un calefón o un calefactor

domiciliario sin tiro balanceado. Dada la generación de CO o monóxido de carbono en

este tipo de reacciones, que se presenta como un gas imperceptible al olfato, se debe

tener especial cuidado en la ventilación de los ambientes donde ocurran, ya que el CO

es un elemento nocivo para el cuerpo humano y puede producir la muerte, debido al

bloqueo del transporte de oxígeno, generado por la molécula de hemoglobina, una

proteína compleja presente en la sangre, donde el CO ejerce un efecto competitivo

con el O2, produciendo la carboxihemoglobina e impidiendo la transferencia y el

transporte de oxígeno en el cuerpo, produciéndose la muerte debido a una anoxia

cerebral.

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IV. PARTE EXPERIMENTAL

Experimento 1:

Observamos las partes del mechero: base, boquilla, tubo de vástago. anillo regulador y la manguera , posteriormente el reconocimiento de las partes y de su uso , se revisó bien la válvula antes de conectar el mechero a la toma de gas , se cerró la llave de paso de gas y la entrada por donde pasa el aire del mechero , luego se conectó el mechero a la llave de gas por medio de la manguera , luego se abrió la llave del ducto de gas , y mediante un fosforo encendido se colocó en la parte superior del mechero ,con la llave de paso de gas abierta , logro encender el mechero produciéndose la llama ,luego se regulo la llama ajustando el flujo de gas y la entrada de aire .

Experimento 2:

Luego estudiamos a la llama por medio del mechero de bunsen, practicamos las 2 diferentes combustiones para ver el calor que proporcionaba: la combustión completa e incompleta.

En la combustión incompleta pudimos observar a la llama luminosa , de color

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amarillo y humeante , pues tiene partículas sólidas de carbón incandescentes debido a la alta temperatura que soportan , observamos que esta llama presento bajo poder calorífico

En la combustión completa pudimos observar a la llama no luminosa , de color azul , pues no contiene partículas sólidas incandescentes , observamos que esta lama presento alto poder calorífico .

Se pudo observar también que en la llama no luminosa (azul) presentaba 3 partes: una zona fría, una capa interna y una capa externa.

Experimento 3:

Luego de estudiar las partes del mechero y de estudiar a la llama luminosa y no luminosa , nos tocó observar los espectros de emisión de algunos reactivos , antes de ello , se usó los siguientes materiales : alambre de

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nicromo , pizeta con agua desionizada , reactivos ,

comenzamos con el cloruro de magnesio : se agregó el alambre de nicromio al agua desionizada posteriormente se agregó al alambre cierta cantidad de cloruro de magnesio , lo acercamos a la parte superior de la llama el cual nos proporcionó un color naranja-amarillo , esta coloración se debe a que los átomos del metal absorben la energía de la llama ,dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a sus estado normal , asimismo se observó ( previamente el paso ya observado con el cloruro de magnesio ) en el cloruro de calcio que el color de la llama fue un rojo intenso , en el cloruro de litio se observó un rojo brúcela , en el cloruro de potasio se observó un violeta , en el cloruro de sodio se observó un rojo carmesí , en el cloruro de bario se observó un amarillo – verdusco , y finalmente en el cloruro de estaño se observó violeta.

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Espectros de emisión:

1) Cloruro de magnesio --------------------------------------------------------> Naranja – amarillo

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2) Cloruro de Calcio

-----------------------------------------------------------> Rojo intenso

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3) Cloruro de litio -------------------------------------------------------------> Rojo Brúcela

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4) Cloruro de potasio ---------------------------------------------------------> Violeta

5) Cloruro de sodio-------------------------------------------------------------> Rojo carmesí

6) Cloruro de bario -------------------------------------------------------------> Amarillo – verdusco

7) Cloruro de estaño ------------------------------------------------------------> violeta

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Experimento 4 :

Observamos el punto de ebullición de un refrigerante , por medio del mechero , un tubo capilar , termómetro y un vaso de precipitado con aceite , colocamos primero un trípode , se le coloco encima una rejilla y arriba un vaso de precipitado con cierta cantidad de aceite , dentro del aceito colocamos un tubo de ensayo con el líquido refrigerante dentro de este el capilar y el termómetro , posteriormente se prendió el mechero de bunsen y se procedió a calentar abajo del vaso de precipitado donde se encuentra el aceite , mientras esperamos las primeras burbujas en el tubo de ensayo con el refrigerante , se pudo observar que cuando empezó a salir la primera burbuja la temperatura marco : 104ºC (temperatura inicial) y luego de unos minutos empezaron a salir varias burbujas a la temperatura de : 105ºC lo cual indico la temperatura final .

Se procedió luego a hallar la temperatura de ebullición, el cual se halló mediante la semisuma de la temperatura inicial y la temperatura final:

Temperatura de ebullición = (104ºC + 105ºC)/ 2 = 104, 5ºC

Proceso de Temperatura de ebullición del refrigerante:

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V.CONCLUSIONES

1.-En esta experiencia hemos aprendido a utilizar el mechero conjuntamente con la llave de gas en la cual se debe tomar precauciones para evitar accidentes.

2.-Para poder conseguir una combustión completa usamos la llama no luminosa, la cual nos da una reacción eficiente.

3.-Pudimos comprender que los espectros se originan por el contacto que hay con los elementos, éstos se manifiestan por la energía liberada.

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VI.RECOMENDACIONES

Poseer los elementos de seguridad y vías de evacuación respectivas, y saber en dónde se dispone los extintores, duchas de seguridad, lavaojos, y localizar las salidas como las salidas de emergencia

Al momento de hacer cualquier experimento ya sea con cualquier tipo de mechero se recomienda hacer uso de la bata de algodón para evitar asi posibles salpicaduras de compuestos químicos.

Tener responsabilidad en el laboratorio, como no comer ni beber en el, ya que corre el riesgo de ser contaminado con los productos que usemos, lavar y secar bien las manos.

VII.CUESTIONARIO

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1. ¿Qué otros tipos de mecheros de laboratorios hay ?, ilustre y describa brevemente.

Mechero de alcohol

Es un mechero de uso fácil , además se puede cuando no requieres una gran cantidad de poder calorífico.

Mechero Meker- Fisher

Es un mechero de laboratorio parecido al mechero Bunsen en su forma y tamaño, la diferencia está en que posee una base más amplia lo que hace que la llama sea uniforme.

Mechero de Bunsen

Es una fuente calorífica muy empleada en el laboratorio. Este aparato quema gases combustibles como: metano propano, butano, etc.

Cuando el gas arde totalmente, se forman dióxido de carbono y agua. Los productos de combustión son gaseosos a la temperatura de la llama. Si ni se suministrara aire en cantidad adecuada, queda algo de carbono sin consumir aire en cantidad adecuado, queda algo de carbono sin consumir, formándose hollín o negro de humo. El gas arde en el aire con llama brillante, de color amarillo, debido a las partículas incandescentes de carbono en la llama en donde no existe suficiente cantidad de aire para completar la combustión.

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2. ¿Cuál es la composición química del GLP, Gas natural?

El gas natural se encuentra compuesto por las siguientes cantidades:

Metano 81.86

Etano 11.61

Propano 1.92

L-Butano 0.23

N-Butano 0.22

Nitrógeno 0.90

Dióxido de carbono 3.18

3. Dibuje la llama no luminosa e indique sus

partes desde el punto de vista físico y químico

respectivamente.

a. Zona fría

-Físico. Su temperatura es relativamente baja debido a que el gas es enfriado

por el aire

-Tiene un color azul oscuro.

-Químico .Se da una combustión completa y la combustión de compuestos

volátiles que se reconocen por los colores que toma la llama.

b. Zona de fusión.

Físico .Se encuentra entre el cono exterior y cono interior, es la parte más

gruesa. Su temperatura varía entre 1200°C a 1500°C.

Se usa para la fusión de sustancias volátiles.

Químico. Se usa para la combustión de compuestos que resisten a la

temperatura elevada.

c. Cono externo

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Físico. Tiene un color azul pálido transparente, es la zona más grande

Químico .Se produce la combustión completa y se verifica la más alta

oxidación.

d .Cono externo

Físico. Posee un color azul brillante, es el cono

más pequeño.

Químico. Se producen las reacciones iniciales de

combustión.

Es la zona de reducción más alta que se puede

obtener.

4. ¿Qué es un espectro continuo, espectro de

bandas y espectro de líneas, ilustre cada caso?

Espectro de líneas

El espectro de líneas se refiere a que las frecuencias están concentradas en energía, todo lo opuesto a el espectro continuo .

Espectro continuo

Un espectro continuo es aquel que

distribuye de forma uniforme, solo tiene

ciertos valores de energía definidos. Se le

atribuye a la agitación térmica de los

átomos que ocupan posiciones bien

determinadas de equilibrio .Un metal

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caliente por ejemplo emite un espectro continuo visible que tiene todos los

colores que los humanos pueden ver.

Espectro de bandas

Es un espectro que se produce por la

absorción de energía por parte de moléculas

gaseosas en su mayoría de gran densidad.

Cuando los electrones absorben energía y

pasan a un nivel superior aumentan su

energía de vibración, esto se hace posible

gracias a transiciones de energía que se

aprecia como un conjunto de líneas o bandas

5. Con los respectivos cálculos responda ¿Cuál tiene menor frecuencia la

luz anaranjada (λ= 570 nm) o la luz azul (λ= 460 nm)?

Utilizando la siguiente fórmula:

La frecuencia está definida como

f= cλ

Dónde: c es la velocidad de la luz ( 3x108m/s).

Para la luz anaranjada: 3x108m/s / 570 nm = 5.2631x1014Hz Para la luz azul: 3x108m.s/460nm = 6.5x10x1014 Hz

Entonces la mayor frecuencia la tendrá la luz azul.

6. Si la llama coloreada de amarillo y de rojo carmín, en dos experimentos por separado, calcular la energía en calorías de cada radiaciones, sí las longitudes de onda que les corresponde son de 5896 Å y 7600Å respectivamente.

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h= 1,58x10-34calorias.s.

E1=hcλ =

1,58x 10−34 calorias ..5896 Å X3x108m/s= 8,039x10-20cal.

E2=1,58x 10−34 calorias ..

7600 Å x3x108m/s=6.236x10-20cal.

7. El diodo de un láser emite una luz mono cromática cuya longitud de

onda es 987nm. Si la energía total emitida por el láser es de 0.52 J, en un

periodo de 32s. ¿Cuántos fotones por segundo emite el láser?

Energía de un fotón=6.63x 10−34 Js (3 x108m / s)

987 x 10−9m=2,015x10-19J

Aplicando una regla de 3

0.52J ------ 32s

2,015x10-19J---xs

X=2,01 x10−19 J x32 s

0.52 J=1,23 x10−17 s

8. Calcule la energía umbral o critica de los átomos de selenio en KJ/mol, si una luz monocromática de 48,2nm de longitud de onda, desprende electrones de la superficie del selenio con una velocidad de 2,371m/s.

DATOS:

h: 6.626 x10−34 J . s

me−¿: 9.1x 10−31Kg¿

λ : 48.2x 10−9m

V: 2.371 m/s

Por formula: E=Eumbral+EC

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Eumbral=E−EC

Eumbral=6,63 x10−34 Js x 3 x108

ms

48,2 x10−9m−12 (9,11 x10−31 kg x (2.371ms )

2

)

Eumbral=0.4126 x10−17 J−25.6067x 10−31Kg

m2

s2

Eumbral=41.26 x10−16KJ−25.6067 x10−27KJ

25.6067 x10−27, es un valor significativo, por lo tanto la energía umbral resulta:

Eumbral=41.3 x10−16KJ

9. Una lámina de plata metálica recibe una radiación de luz monocromática cuya longitud de onda es de 1000 Armstrong, si la energía critica es de 7.52 x10−12 ergios. ¿Cuál es la velocidad máxima en m/s de los electrones emitidos por el metal?

DATOS:

27

11. La longitud de onda crítica para el cesio es de 6600 A, si

h=6.6 x10−27ergios . s

Hallar la energía:

DATOS::

λ=660 x10−9m

h=6.626 x10−34 J . s

Por formula:

E=hcλ

E=(6.626 x10−34 J . s )(3x 108m /s)

660 x10−9m

E=3x 10−19 J

12. La energía mínima para expulsar un electrón de un átomo de rubidio es 3.46 x10−19 J.

A) cual es la energía cinética del electrón emitido si incide sobre el rubidio luz de las siguientes longitudes de onda? I) 675 nm II) 425 nm

I) 675nm:

E=hx ν0+Ec

3.46 x10−19 J=6.626 x 10−34 j x3 x

108ms

675x 10−9m+Ec

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3.46 x10−19 J=0.0294 x10−17+Ec3.46 x10−19 J−2.94 x10−19=Ec0.52 x10−19J=Ec

II) 425nm:

E=hx ν0+Ec

3.46 x10−19 J=6.626 x 10−34 j x3 x

108ms

425 x10−9m+Ec

3.46 x10−19 J=0.0468 x10−17+Ec

3.46 x10−19 J−4.68 x10−19=Ec

1.22 x10−19 J=Ec

B) cual es la velocidad máxima del electrón emitido

Resolución:

Por De Broglie:

λ= hmv

v= hmλ

v= 7.785 x 10−34 J . S(9.1 x10−31kg)(675 x 10−9m)

v=1.267 x103m /s

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VIII.BIBLIOGRAFIA

PATIÑO. M, (2001). Química Básica. Prácticas de laboratorio. 1st ed.

Colombia: Fondo editorial ITM.

MARQUEZ. M, (2005). COMBUSTION Y QUEMADORES. 1st ed. España:

MARCOMBO.

ACOSTA, J, (2005). DICCIONARIO DE QUIMICA FISICA. 1st ed. ESPAÑA:

DIAZ DE SANTOS EDICIONES.

BURNS, R, (2002). FUNDAMENTOS DE QUIMICA. 1st ed. INGLATERRA:

PEARSON.

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IX.ANEXOS

1.-ANÁLISIS A LA LLAMA DE ALGUNOS ELEMENTOS

En la llama de un mechero de gas pueden distinguirse dos partes bien diferenciadas:

una interior, de color azulado (zona de reducción) y baja temperatura, donde hay

defecto de oxígeno y la combustión del gas es incompleta. Su zona central está

constituida por gases sin arder. La zona exterior, incolora y de gran poder calorífico es

la zona de oxidación y en ella la combustión de los gases es completa. Bunsen

distingue en la llama seis zonas fáciles de localizar base de la llama (A), que es la

utilizada para realizar el ensayo decoloración a la llama, zona de fusión (S), localizada

en el centro dela envoltura oxidante, zonas superior (E) e inferior (F) de reducción y

zonas superior (C) e inferior (D) de oxidación. Todas estas zonas de la llama bunsen

pueden modificarse regulando las entradas de aire y/o de gas

2.-FORMA, COLOR Y TEMPERATURA DE LA LLAMA

La forma que presenta una llama depende del medio técnico que prepara el

combustible/comburente; es decir, depende del quemador utilizado, ya que éste es el

encargado de pulverizar y repartir el combustible. Si la combustión es buena, la llama

no será opaca, negruzca,... El color negro lo van a dar los inquemados.

La temperatura que va a alcanzar la llama dependerá de:

1. Composición y porcentaje del comburente.

2. Velocidad global de la combustión. Ésta depende de:

Reactividad del combustible. Forma y eficacia del sistema de combustión. Temperatura inicial de los reactivos.

En los quemadores de combustibles fluidos actuales se regula las proporciones de combustibles y aire para obtener llamas de alto poder calorífico, como consecuencia de combustiones completas, contarías

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a las llamas luminosas que se producen en algunos quemadores por la influencia de oxígeno.

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