Formulacion inorgánica
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INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
La Nomenclatura Química recoge el conjunto de reglas que permiten asignar
un nombre unívoco a cualquier sustancia simple (elemento) o compuesta
(compuesto). Asimismo, establece los criterios para representar
abreviadamente a los elementos mediante el empleo de símbolos y a los
compuestos mediante fórmulas. Con el fin de evitar confusiones y
homogeneizar pautas para toda la comunidad científica internacional es
conveniente seguir las reglas de la IUPAC, International Union of Pure and
Applied Chemistry.
La NOMENCLATURA INORGÁNICA abarca a todos los elementos y sus
compuestos, con la excepción de la mayoría de los compuestos de carbono, a
los que se aplican las reglas de la Nomenclatura Orgánica.
1. NOMBRES Y SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos idénticos.
Los nombres de los elementos (y de los átomos que los constituyen) cambian
con los idiomas, pero no los símbolos que suelen ser abreviaturas de los
nombres en inglés o en latín.
El símbolo E de un elemento puede acompañarse de información
complementaria, según una notación genérica:
Z: número atómico = número de protones
A: número másico = suma del número de protones y neutrones
m: carga eléctrica (con signo + / -). Se usa únicamente para representar iones
n: número de átomos que forman la especie molecular más sencilla
E mnz
A
1
Los nombres y símbolos de los elementos de números atómicos (Z) entre 1 y
103 se encuentran recogidos en la Tabla 1.
Tabla 1. Nombres y símbolos de los elementos
Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z
Hidrógeno H 1
Helio He 2
Litio Li 3
Berilio Be 4
Boro B 5
Carbono C 6
Nitrógeno N 7
Oxígeno O 8
Flúor F 9
Neón Ne 10
Sodio Na 11
Magnesio Mg 12
Aluminio Al 13
Silicio Si 14
Fósforo P 15
Azufre (Sulfur) S 16
Cloro Cl 17
Argón Ar 18
Potasio K 19
Calcio Ca 20
Escandio Sc 21
Titanio Ti 22
Vanadio V 23
Cromo Cr 24
Manganeso Mn 25
Hierro (Ferrum) Fe 26
Cobalto Co 27
Níquel Ni 28
Cobre (Cuprum) Cu 29
Cinc Zn 30
Galio Ga 31
Germanio Ge 32
Arsénico As 33
Selenio Se 34
Bromo Br 35
Kriptón Kr 36
Rubidio Rb 37
Estroncio Sr 38
Itrio Y 39
Circonio Zr 40
Niobio Nb 41
Molibdeno Mo 42
Tecnecio Tc 43
Rutenio Ru 44
Rodio Rh 45
Paladio Pd 46
Plata (Argentum) Ag 47
Cadmio Cd 48
Indio In 49
Estaño Sn 50
Antimonio (Stibium) Sb 51
Teluro Te 52
Yodo I 53
Xenón Xe 54
Cesio Cs 55
Bario Ba 56
2
Lantano La 57
Cerio Ce 58
Praseodimio Pr 59
Neodimio Nd 60
Promecio Pm 61
Samario Sm 62
Europio Eu 63
Gadolinio Gd 64
Terbio Tb 65
Disprosio Dy 66
Holmio Ho 67
Erbio Er 68
Tulio Tm 69
Iterbio Yb 70
Lutecio Lu 71
Hafnio Hf 72
Tántalo Ta 73
Wolframio W 74
Renio Re 75
Osmio Os 76
Iridio Ir 77
Platino Pt 78
Oro (Aurum) Au 79
Mercurio Hg 80
Talio Tl 81
Plomo (Plumbum) Pb 82
Bismuto Bi 83
Polonio Po 84
Astato At 85
Radón Rn 86
Francio Fr 87
Radio Ra 88
Actinio Ac 89
Torio Th 90
Protactinio Pa 91
Uranio U 92
Neptunio Np 93
Plutonio Pu 94
Americio Am 95
Curio Cm 96
Berkelio Bk 97
Californio Cf 98
Einstenio Es 99
Fermio Fm 100
Mendelevio Md 101
Nobelio No 102
Laurencio Lr 103
Para Z > 103, los nombres y símbolos recomendados por la IUPAC son:
Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z
Rutherfordio Rf 104 Dubnio Db 105 Seaborgio Sg 106 Bohrio Bh 107 Hassio Hs 108 Meitnerio Mt 109
Darmstadtio Ds 110 Roentgenio Rg 111 Copernicio Cn 112 Flerovio Fl 114 Livermorio Lv 116
3
Observaciones:
♦ El descubrimiento de nuevos elementos continúa, aunque su elevada
inestabilidad dificulta su identificación inequívoca. Además, en los últimos años
se han producido discrepancias entre grupos de investigadores que han
reivindicado a la vez el descubrimiento de un mismo elemento. Por ejemplo,
para el elemento de Z = 104, preparado artificialmente en 1965, los
investigadores rusos propusieron el nombre de kurchatovio y el símbolo Ku,
mientras que el grupo americano lo llamó rutherfordio, con símbolo Rf. Este
último ha sido el nombre finalmente reconocido por la IUPAC.
♦ La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres
letras para los átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado. Para ellos
se usan las raíces numéricas: 0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = cuad (quad); 5 =
pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = oct; 9 = enn, y se les añade la terminación -io
(excepto en bi y tri que al final serían bio y trio).
Ejemplo: Para Z = 115 sería: ununpentio, y su símbolo Uup
♦ Se recomienda el uso del término wolframio en lugar de tungsteno para el
elemento 74W.
♦ Los nombres entre paréntesis se emplean como raíces para la formación
de nombres compuestos. Así, se llaman auratos ciertos compuestos de oro o
sulfuros algunos compuestos de azufre, en lugar de usar como raíz las
palabras oro o azufre.
♦ Los isótopos de un elemento se nombran con el nombre del elemento
seguido de su número másico. Por ejemplo: 18O se nombra oxígeno 18. Los
isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial, que
puede usarse para nombrar a sus compuestos: 1H, protio (H); 2H, deuterio
(D); 3H, tritio (T).
4
1.1. SUSTANCIAS ELEMENTALES
Están constituidas por un solo elemento. Las formadas por moléculas
(moleculares) se nombran añadiendo el prefijo numeral adecuado al nombre
del átomo:
Ar, Xe : Argón, Xenón…
Cl2, Br2, H2: Dicloro, Dibromo, Dihidrógeno
P4: Tetrafósforo
Las sustancias no moleculares se nombran como el átomo. Znx o Zn: Cinc
1.2. IONES SIMPLES
Los iones son átomos o grupos de átomos cargados. Si su carga es negativa
se llaman aniones, mientras que si su carga es positiva son cationes.
Nombres de los aniones:
Homoatómicos: Se añade a la raíz del nombre del átomo la terminación -uro.
Si es necesario, se coloca un prefijo multiplicativo y se añade la carga iónica
entre paréntesis. Hay excepciones, como se observa en la Tabla 2.
Tabla 2. NOMBRES DE IONES NEGATIVOS SIMPLES
H- Hidruro S22- Disulfuro o disulfuro(2-)
D- Deuteruro Se2- Seleniuro (Selenuro)
F- Fluoruro Te2- Telururo
Cl- Cloruro N3- Nitruro
Br- Bromuro N3- Azida o trinitruro(1-)
I- Yoduro P3- Fosfuro
I3- Triyoduro o triyoduro(1-) As3- Arseniuro (Arsenuro)
O2- Óxido Sb3- Antimoniuro (Antimonuro)
O22- Peróxido o dióxido(2-) C4- Carburo
O2- Superóxido o dióxido(1-) C2
2- Acetiluro o dicarburo(2-)
O3- Ozónido o trióxido(1-) Si4- Siliciuro
S2- Sulfuro B3- Boruro * Entre paréntesis se incluye el nombre recomendado actualmente por la IUPAC.
5
Nombres de los cationes: El nombre de un catión formado por un solo átomo es el mismo que el del
átomo, añadiendo entre paréntesis después del nombre del átomo la carga con
el signo más ó el estado de oxidación, que pueden omitirse cuando no haya
ambigüedad.
Na+ : catión sodio (1+) o sodio (I) Cr3+: catión cromo (3+)
1.3. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
En la tabla periódica actual los elementos están ordenados por orden
creciente de su número atómico Z, de forma que en un mismo grupo (columna
vertical) se encuentran los elementos cuyos átomos presentan el mismo tipo de
configuración electrónica externa en su estado fundamental. En consecuencia,
los elementos del mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades
físicas y químicas. Se admite el uso de nombres colectivos para ciertos grupos
de elementos:
Gases Nobles: Grupo 18; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Halógenos: Grupo 17; F, Cl, Br, I , At
Calcógenos: Grupo 16; O, S, Se, Te, Po
Pnictógenos (poco usado): Grupo 15; N, P, As, Sb, Bi.
Metales alcalinos: Grupo 1; Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Metales alcalinotérreos: Grupo 2; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Metales de las tierras raras: Sc, Y y lantánidos
Lantánidos (o lantanoides): Elementos 57 a 71 (La-Lu, ambos incluidos)
Actínidos (o actinoides): Elementos 89 a 103 (Ac-Lr, ambos incluidos)
La Tabla Periódica actual está dividida en 18 grupos o columnas y 7
períodos o filas. La IUPAC recomienda la numeración de los grupos desde el 1
hasta el 18. Ello pretende acabar con la confusión a la que da lugar el empleo
de las nomenclaturas anteriores que empleaban las letras A y B, y los números
romanos del I al VIII.
Según la configuración electrónica externa dividimos, asimismo, los
elementos en los bloques siguientes:
6
Bloque “s”: Grupos 1 y 2 Bloque “p”: Grupos 13-18
Bloque “d”: Grupos 3 –12 Bloque “f”: Lantánidos y actínidos.
Por último, podemos hacer una clasificación más general, dividiendo los
elementos en dos grandes clases: no metales y metales.
2. NOMBRES Y FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS
2.1. ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.)
También llamado número o índice de oxidación. Es la carga iónica o la carga
de un átomo combinado si le asignamos los pares de electrones de cada
enlace al elemento más electronegativo. El estado de oxidación se indica,
normalmente, con números romanos.
Reglas sencillas para asignar estados de oxidación:
- El estado de oxidación de un átomo en un elemento (sin combinar) es cero.
- El estado de oxidación de un ión monoatómico coincide con su carga.
- El estado de oxidación más alto de un elemento no puede exceder su
“número de electrones de valencia” (electrones en orbitales de mayor valor de
n).
- El estado de oxidación de los elementos del bloque “s” en sus compuestos
coincide con su número de grupo: (para los alcalinos, E.O. = I y para los
alcalino-térreos, E.O.: = II).
- El estado de oxidación del fluor en sus compuestos es siempre –I.
- Para los elementos del bloque “p” se pueden presentar varios estados de
oxidación; los E. O. positivos más comunes varían en dos unidades. Por
ejemplo, los E.O. más habituales de los elementos del grupo 15 son V y III.
- Los elementos del bloque “d” presentan una gran variedad de estados de
oxidación positivos, que generalmente cambian en una unidad. Para estos
elementos, además de los electrones de la capa de valencia, pueden ponerse
en juego en la formación de enlaces los electrones de orbitales “(n-1)d”.
- El estado de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es habitualmente +I,
excepto en sus combinaciones con elementos menos electronegativos que él
(en ese caso, es –I).
7
- El estado de oxidación del oxígeno en sus compuestos es habitualmente –II,
excepto en: peróxidos, donde es –I; superóxidos, donde es -1/2; ozónidos, -1/3.
- La suma algebraica de los estados de oxidación de los átomos multiplicados
por los correspondientes subíndices es cero para un compuesto neutro e igual
a su carga para un ión.
Ejemplos: H2SO4: (2 x 1) + 6 + [4 x (-2)] = 0. PO43-: 5 + [4 x (-2)] = -3
E.O. positivos más frecuentes de los elementos de los grupos 13-15
E.O. positivos de los metales de transición
Nota: El E.O. se indica normalmente con números romanos. En subrayado se muestra el E.O. más estable.
Bi:+3 Pb: +4,+2 Tl: +3,+1
As,Sb: +5,+3 Ge, Sn: +4, +2 In: +3,+1
P: +5,+3 C,Si: +4, +2 B,Al,Ga: +3 15 14 13
Hg +1 +2
Cd
+2
Zn
+2
12
Au +1
+3
Pt
+2
+4
Ir +1
+3 +4
+6
Os
+2 +3 +4
+6
+8
Re
+2
+4 +5 +6 +7
W
+2 +3 +4 +5 +6
Ta
+3 +4 +5
Hf
+3 +4
La
+3
Ag +1 +2 +3
Pd
+2
+4
Rh +1
+3 +4
+6
Ru
+2 +3 +4
+6
+8
Tc
+4
+6 +7
Mo
+2 +3 +4 +5 +6
Nb
+2 +3 +4 +5
Zr
+2 +3 +4
Y
+3
Cu +1 +2
Ni
+2 +3 +4
Co
+2 +3
Fe
+2 +3
+6
Mn
+2 +3 +4 +5 +6 +7
Cr
+2 +3 +4 +5 +6
V
+2 +3 +4 +5
Ti
+2 +3 +4
Sc
+3
11 10 9 8 7 6 5 4 3
8
2.2. TIPOS DE FÓRMULAS
Fórmula empírica o unidad fórmula: Se forma por yuxtaposición de los
símbolos atómicos con los subíndices adecuados, de forma que se exprese la
composición estequiométrica del compuesto de la forma más simplificada (la
relación de números enteros más sencilla). Se suele emplear:
♦ Para sustancias que no contienen moléculas (redes iónicas, metálicas,
covalentes no moleculares): NaCl, Na, SiO2
♦ Para sustancias con moléculas de masa molecular relativa variable con la
temperatura o con otros parámetros y, también, para los polímeros. Ejemplos:
S en lugar de S8, P en lugar de P4.
Fórmula molecular: Representa la composición estequiométrica real de la
molécula. Para compuestos formados por moléculas. NH3, H2O, P4O10 en
lugar de P2O5, Hg2Cl2 en lugar de HgCl.
Fórmula estructural: Indica la secuencia y el ordenamiento espacial de los
átomos en una molécula.
2.3. COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos clases de elementos, independientemente del
número de átomos de cada clase: CaCl2, NO, H2O, NH3
Orden de colocación de los símbolos
En los compuestos binarios, se coloca primero el símbolo que aparece más
próximo al final de la Tabla 3 al recorrerla en el sentido que indican las flechas.
Ejemplo: LiCl y no ClLi.
NH H
HH
OH
9
Tabla 3. Orden de colocación de los elementos en los compuestos binarios
Ejemplos: XeF4, NH3, H2S, OF2, OCl2
NOTA. El O tradicionalmente se ha intercalado en la serie anterior de la tabla 3 entre
el F y Cl. Por esta razón, en el Chemical Abstracts (CA) y en todos los libros y revistas,
los óxidos de Cl, Br o I aparecen con el O a la derecha (por ejemplo, Cl2O). En las
recomendaciones de la IUPAC de 2005, sin embargo, el O aparece entre el At y S (ver
tabla 3). Se verá con el tiempo si éste cambio prospera, es decir si los óxidos de Cl, Br
o I los seguimos escribiendo con el O a la derecha o los escribimos con O a la
izquierda. Puesto que es imposible descartar el CA y la práctica de décadas,
sugerimos que se consideren correctas ambas fórmulas (por ejemplo, Cl2O y OCl2).
Nombres Se nombran los elementos en orden inverso a como se escriben en la
fórmula. Así, se nombra primero el elemento escrito en la fórmula en segundo
lugar seguido de la preposición “de” y del nombre del elemento colocado en
primer lugar. El nombre del elemento nombrado primero es el que tendría
considerado como un anión (ver Tabla 2), mientras que el elemento nombrado
en segundo lugar se nombra como un catión (es decir, no cambia de nombre).
Para indicar la proporción de los constituyentes, existen dos métodos:
1) Hacer uso de los numerales griegos utilizados como prefijo del nombre del
elemento al que se refieren. Estos numerales son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca…, etc. En general el prefijo mono se
omite, excepto cuando pueda dar lugar a confusión.
Ejemplos: Monóxido de carbono: CO; Dióxido de carbono: CO2; Monóxido
de nitrógeno: NO; Óxido de dinitrógeno: N2O; Dióxido de
10
nitrógeno: NO2; Tetraóxido de dinitrógeno: N2O4; Dicloruro de
diazufre: S2Cl2; Dicloruro de estaño: SnCl2; Tricloruro de rodio:
RhCl3; Dicloruro de oxígeno: OCl2 (óxido de dicloro: Cl2O)
Este sistema es el más utilizado para nombrar compuestos binarios entre
dos no metales.
2) Expresar el número de oxidación del elemento escrito en primer lugar en la
fórmula. El número de oxidación se escribe con números romanos entre
paréntesis a continuación del nombre del elemento. Este método indirecto lo
llamamos por tradición “sistema de Stock” (aunque esta expresión ha
desaparecido por completo en el último texto de la IUPAC).
Ejemplos: Cloruro de hierro(II): FeCl2 Cloruro de hierro(III): FeCl3
Bromuro de cobre(II): CuBr2 Óxido de vanadio(III): V2O3
Yoduro de manganeso (II): MnI2 Acetiluro de calcio : CaC2
Este sistema se emplea con más frecuencia para nombrar compuestos
binarios de metales en sus estados de oxidación más frecuentes.
Observaciones
♦ La IUPAC recomienda el abandono de de las terminaciones –oso / –ico,
aunque pueden utilizarse para nombrar compuestos de elementos
que únicamente presentan dos estados de oxidación.
Ejemplos: CuCl, cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso; CuCl2, cloruro de
cobre(II) o cloruro cúprico. FeCl2, cloruro de hierro(II) o cloruro ferroso; FeCl3,
cloruro de hierro(III) o cloruro férrico. Hg2Cl2, cloruro de mercurio(I) o cloruro
mercurioso (de acuerdo con las nuevas normas de la IUPAC, mejor nombrarlo
como dicloruro de dimercurio o cloruro de dimercurio(2+)); HgCl2, cloruro de
mercurio (II) o cloruro mercúrico o dicloruro de mercurio.
♦ La nomenclatura funcional, que indica el comportamiento químico del
compuesto, está en desuso.
Ejemplos: N2O5, pentóxido de dinitrógeno (y no anhídrido nítrico). SO3,
trióxido de azufre (y no anhídrido sulfúrico).
♦ Se pueden omitir los estados de oxidación, los números de átomos, etc.,
cuando no haya posibilidad de confusión. Por ejemplo, estas indicaciones no se
11
requieren para elementos que actúan con una sola valencia, ya que en este
caso no hay lugar a errores.
Ejemplos: Li2O, óxido de litio, en lugar de óxido de litio(I); AlCl3, cloruro de
aluminio, en lugar de cloruro de aluminio(III) o tricloruro de aluminio
♦ En los compuestos binarios de oxígeno, la existencia de los iones
peróxido o superóxido puede dar lugar a confusión. En las tablas siguientes se
dan los nombres y fórmulas de peróxidos y superóxidos conocidos. Se
recogen, también, los dióxidos de los elementos que no deben confundirse con
los anteriores.
Tabla 4. Peróxidos
Li2O2 Peróxido de litio
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio
Rb2O2 Peróxido de rubidio
Cs2O2 Peróxido de cesio
MgO2 Peróxido de magnesio
CaO2 Peróxido de calcio
SrO2 Peróxido de estroncio
BaO2 Peróxido de bario
H2O2 Peróxido de hidrógeno, agua
oxigenada
ZnO2 Peróxido de cinc
CdO2 Peróxido de cadmio
HgO2 Peróxido de mercurio(II)
Tabla 5 . Superóxidos
NaO2 Superóxido de sodio
KO2 Superóxido de potasio
RbO2 Superóxido de rubidio
CsO2 Superóxido de cesio
Ca(O2)2 Superóxido de calcio
Sr(O2)2 Superóxido de estroncio
Ba(O2)2 Superóxido de bario
Tabla 6. Dióxidos
MnO2 Dióxido de manganeso
PbO2 Dióxido de plomo
GeO2 Dióxido de germanio
SnO2 Dióxido de estaño
TiO2 Dióxido de titanio
ZrO2 Dióxido de circonio
CO2 Dióxido de carbono
SiO2 Dióxido de silicio
12
2. 3. 1. COMPUESTOS BINARIOS DE HIDRÓGENO
En conjunto a estos compuestos se les da el nombre genérico de hidruros.
Sin embargo, se llamarán estrictamente hidruros a los compuestos de
hidrógeno con metales y con los no metales que se encuentran por delante del
hidrógeno en la Tabla 3. El resto se nombran sistemáticamente como
compuestos de hidrógeno.
Ejemplos: NaH, Hidruro de sodio; HCl, Cloruro de hidrógeno;
CaH2, Hidruro de calcio; H2S, Sulfuro de hidrógeno;
H2Te, Telururo de hidrógeno.
Existen, sin embargo, un conjunto de compuestos binarios de hidrógeno
para los que se admiten nombres vulgares ampliamente establecidos en la
práctica, que se recogen en la siguientes tablas (tabla 7a y 7b).
Tabla 7a. Hidruros simples. Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 B2H6
Diborano
CH4 Metano NH3
Amoniaco (Azano)
H2O
Agua (oxidano)
AlH3 Alano (Alumano)
SiH4 Silano PH3 Fosfina (Fosfano)
GeH4 Germano AsH3 Arsina (Arsano)
SnH4 Estannano SbH3 Estibina (Estibano)
Tabla 7b. Hidruros catenados. Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 N2H4
N2H2
Hidrazina, Diamida (Diazano) Diimida (Diazeno)
H2O2
Peróxido de hidrógeno (dioxidano)
Si2H6 Si3H8
Disilano Trisilano
P2H4
Difosfina (Difosfano) H2Sn n ≥ 2
Polisulfano
As2H4 Diarsina (Diarsano)
H2Se2 Diselano
Sn2H6 Diestannano H2Te2 Ditelano Entre paréntesis se incluye el nombre sistemático recomendado actualmente por la IUPAC (2005).
2.3.2. COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS
Están formados por más de dos elementos, pero a efectos de nomenclatura
pueden considerarse binarios. Entre estos casos se encuentran los
13
compuestos formados por algunos aniones y/o cationes poliatómicos y por
radicales (los veremos posteriormente).
Aniones poliatómicos Cationes poliatómicos
OH- Hidróxido H3O+ Oxonio (Oxidanio) O2H- Hidrogenoperóxido NH4
+ Amonio (Azanio) HS- Hidrogenosulfuro NH2
- Amida (Azanuro) NH2- Imida (Azanodiuro) CN- Cianuro SCN- Tiocianato
* Entre paréntesis se incluye el nombre sistemático recomendado actualmente por la IUPAC.
Ejemplos:
Na(HS), Hidrogenosulfuro de sodio LiNH2, Amida de litio
Na2NH, Imida de sodio (NH4)SCN,Tiocianato de amonio
NH4F, Fluoruro de amonio AgCN, Cianuro de plata
Ba(OH)2, Hidróxido de bario
2.4. ÁCIDOS
2.4.1. ÁCIDOS BINARIOS Y PSEUDOBINARIOS
Nombres: Se nombran como compuestos binarios y pseudobinarios de
hidrógeno.
Fórmulas: Se coloca en primer lugar el hidrógeno y a continuación el átomo
más electronegativo.
Ejemplos: HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno
HCN Cianuro de hidrógeno
Sus disoluciones acuosas: ácido clorhídrico, sulfhídrico y cianhídrico,
respectivamente.
2.4.2. OXOÁCIDOS
Contienen grupos oxo (O2-) e hidroxo (OH-) enlazados a un átomo central, X,
O=X-OH. El átomo central X suele ser un no metal o metal de transición en
estado de oxidación alto. Los ácidos sencillos poseen una fórmula general del
tipo: XOp(OH)q = HqXO(p+q)
14
SO2(OH)2 = H2SO4
Observaciones:
1) El número de grupos oxo (óxido) o hidroxo (hidróxido) coordinados al átomo
central depende del tamaño de éste y aumentará al bajar en un grupo. Unas
reglas sencillas para recordar las fórmulas de los diferentes oxoácidos son las
siguientes:
• Para los elementos del 2º período el nº máximo de estos grupos (p+q) es 3:
B(OH)3 CO(OH)2 NO2(OH)
H3BO3 H2CO3 HNO3
• Para los elementos de los períodos 3 y 4 el nº máximo de estos grupos (p+q)
es 4:
Si(OH)4 PO(OH)3 SO2(OH)2 ClO3(OH)
H4SiO4 H3PO3 H2SO4 HClO4
• Para los elementos de los períodos 5 y 6 el nº máximo de estos grupos (p+q)
es 6:
Te(OH)6 IO(OH)5 IO3(OH)
H6TeO6 H5IO6 HIO4
2) Algunos de los oxoácidos de fósforo contienen átomos de hidrógeno
enlazados directamente al fósforo. Estos hidrógenos no son ácidos en agua y
en las fórmulas se escriben detrás del fósforo.
Tabla 8 Fórmula E.O. (átomo central) Nombre Estructura H3BO3 +III ácido ortobórico (bórico) (HBO2)n +III ácido metabórico H2CO3 +IV ácido carbónico HOCN ácido ciánico C NHO HNCO ácido isociánico C ONH
HONC ácido fulmínico N CHO
BOO
OH
n
BOHHO
OH
COHHO
O
15
H4SiO4 +IV ácido ortosilícico (silícico) (H2SiO3)n +IV ácido metasilícico HNO3 +V ácido nítrico
HNO2 +III ácido nitroso N
OHO H2N2O2 +I ácido hiponitroso (*) H3PO4 +V ácido ortofosfórico (fosfórico) H4P2O7 +V ácido difosfórico (pirofosfórico) (HPO3)n +V ácido metafosfórico H4P2O6 +IV ácido hipofosfórico(*) ácido hipodifosfórico H2PHO3 +III ácido fosfónico (fosforoso) HPH2O2 +I ácido fosfínico (hipofosforoso) H3AsO4 +V ácido arsénico H3AsO3 +III ácido arsenoso H3SbO4 +V ácido antimónico H3SbO3 +III ácido antimonoso H2SO4 +VI ácido sulfúrico H2S2O7 +VI ácido disulfúrico (pirosulfúrico) H2S2O6 +V ácido ditiónico
Si
OHHO
OH
OH
Si
OHO
OH
On
NOO
OH
P
OHHO
O
OH
PHO
O
HO
POH
O
OH
P
HH
O
OH
P
OHO
O
On
S
OHO
O
OH
SO
O
HO
SO
O
OH
N NHO
OH
P
OHH
O
OH
16
H2SXO6 (x= 3, 4, 5 ...) ácidos politiónicos H2SO3 +IV ácido sulfuroso H2S2O5 +IV ácido disulfuroso H2S2O4 +III ácido ditionoso H2SeO4 +VI ácido selénico H2SeO3 +IV ácido selenioso H6TeO6 +VI ácido ortotelúrico H2TeO4 +VI ácido telúrico H2TeO3 +IV ácido teluroso HClO4 +VII ácido perclórico HClO3 +V ácido clórico HClO2 +III ácido cloroso HClO +I ácido hipocloroso HBrO4 +VII ácido perbrómico HBrO3 +V ácido brómico HBrO2 +III ácido bromoso HBrO +I ácido hipobromoso H5IO6 +VII ácido ortoperyódico HIO4 +VII ácido peryódico HIO3 +V ácido yódico HIO +I ácido hipoyodoso H2CrO4 +VI ácido crómico H2Cr2O7 +VI ácido dicrómico HMnO4 +VII ácido permangánico H2MnO4 +VI ácido mangánico HTcO4 +VII ácido pertecnécico HReO4 +VII ácido perrénico (*) Nombres no aceptados actualmente por la IUPAC
Nombres: Los oxoácidos usuales tienen nombres vulgares comúnmente
aceptados. La Tabla 8 recoge algunos de los nombres más empleados. No hay
reglas fijas, por lo que es necesario memorizarlos. No obstante, se pueden
hacer ciertas observaciones:
Cl
OO
OH
O
SO
O
HO
SO
O
OH
Sx-2
ClHO
Cl
OHO O
S
OHO OH
SO
HO
SO
OH
ClOHO
17
• El estado de oxidación del átomo central (X) se indica con los prefijos hipo- y per- y con las terminaciones -oso e -ico.
• Cuando un elemento forma sólo dos oxoácidos se da la terminación –oso al
de menor estado de oxidación y la terminación –ico al de mayor estado de
oxidación.
Ejemplo: H3AsO3: ácido arsenioso; H3AsO4: ácido arsénico.
H2SeO3: ácido selenioso; H2SeO4: ácido selénico.
• Si un elemento forma más de dos oxoácidos distintos, el prefijo hipo- indica
un estado de oxidación menor que el correspondiente a la terminación que
le acompaña (-oso o -ico)
• El prefijo per- va siempre con la terminación -ico y se refiere al estado de
oxidación máximo.
Hipo- -oso HClO Ácido hipocloroso E.O.(Cl)= I
-oso HClO2 Ácido cloroso E.O.(Cl)= III
Hipo- -ico H4P2O6 Ácido hipofosfórico E.O.(P)= IV
-ico HClO3 Ácido clórico E.O.(Cl)= V
H3PO4 Acido fosfórico E.O.(P)= V
Per -ico HClO4 Ácido perclórico E.O.(Cl)= VII
Los prefijos orto-, piro- (ó di-) y meta- indican diferente contenido en H2O,
de mayor a menor, respectivamente. El prefijo orto-, puede omitirse.
Ejemplo: H3BO3: Ácido ortobórico o bórico; (HBO2)n : Ácido metabórico
No hay reglas generales para indicar el contenido en agua. Sí que se cumple
siempre que los ácidos piro- ó di- derivan de la condensación o unión de dos
ácidos “orto” con eliminación de una molécula de agua:
2 “orto” – H2O = “piro ó di-“
2 H2SO4 – H2O → H2S2O7 ácido sulfúrico agua ácido disulfúrico
18
2.4.3. DERIVADOS DE OXOÁCIDOS
PEROXOÁCIDOS
Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos peroxo (O22-).
Nombres: Para nombrarlos se antepone el nombre “peroxo” al nombre del
ácido de procedencia. Para indicar el número de grupos peroxo se emplean los
numerales griegos (el prefijo “mono” puede omitirse).
H3PO5 Ácido peroxofosfórico H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico
HNO4 Ácido peroxonítrico H2SO5 Ácido peroxosulfúrico
TIOÁCIDOS Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos tio (S2-).
Nombres: Se antepone el nombre “tio” al nombre del ácido de procedencia.
Para indicar el número de grupos tio se emplean los numerales griegos (el
prefijo “mono” puede omitirse)
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico H2CS3 Ácido
tritiocarbónico
H3PO2S2 Ácido ditiofosfórico H2S2O2 Ácido tiosulfuroso
COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN PARCIAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS
Nombres: (numeral) + nombre del grupo negativo finalizado en –o + nombre del
ácido de procedencia
Ejemplo: HSO3(OH) → HSO3F Ácido fluorosulfúrico
COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN TOTAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS
Si se eliminan todos los grupos OH de los ácidos se obtienen radicales, que
son agrupaciones de átomos que normalmente no existen en estado libre.
Aunque los compuestos en que se encuentran estos radicales son de
naturaleza covalente, a efectos de formulación pueden considerarse como
19
iones. En la siguiente tabla (Tabla 9) se indica el radical, su nombre* y la carga
que le correspondería en una formulación iónica.
Tabla 9
Radical Nombre Carga (como ión)
CO Carbonilo +2
CS Tiocarbonilo +2
NO Nitrosilo +1
NO2 Nitrilo +1
PO Fosforilo +3
PS Tiofosforilo +3
SO Sulfinilo (Tionilo) +2
SO2 Sulfonilo (Sulfurilo) +2
SeO Seleninilo +2
SeO2 Selenonilo +2
CrO2 Cromilo +2
UO2 Uranilo +2
ClO Clorosilo +1
ClO2 Clorilo +1
ClO3 Perclorilo +1
Los radicales se obtienen por eliminación de todos los grupos OH. Se
nombran con la raíz del ácido de procedencia y la terminación – osilo (si el
ácido acaba en –oso) o – ilo (si el ácido termina en – ico).
Ejemplos:
ácido perclórico HClO4 (- OH-) → ClO3+ perclorilo
ácido clórico HClO3 (- OH-) → ClO2+ clorilo
ácido cloroso HClO2 (- OH-) → ClO+ clorosilo ácido carbónico H2CO3 (- 2OH-) → CO2+ carbonilo
* La IUPAC recomienda desde 2005, sin embargo, el uso de una nomenclatura sistemática
para este tipo de radicales.
20
Hay alguna excepción:
ácido sulfuroso H2SO3 → SO2+→ sulfinilo ó tionilo (no sulfurosilo) ácido sulfúrico H2SO4 → SO2
2+ → sulfonilo (o sulfurilo) ácido selenioso H2SeO3 → SeO2+→ seleninilo ácido selénico H2SeO4 → SeO2
2+ → selenonilo Estos radicales poliatómicos se consideran siempre como si formasen la
parte positiva de un compuesto pseudobinario.
Nombre: nombre del grupo negativo o anión + “de” + nombre del radical
Ejemplos: HNO3 (- OH- + F- ) → NO2F fluoruro de nitrilo HNO2 (- OH- + F- ) → NOF fluoruro de nitrosilo H2CO3 (- 2OH- + 2Br-) → COBr2 bromuro de carbonilo
H3PO4 (- 3OH- + N3-) → PON nitruro de fosforilo
Los nombres anteriores deben usarse solamente para designar compuestos
que están formados por moléculas.
Ejemplos: COCl2 Cloruro de carbonilo
PON Nitruro de fosforilo
PSCl3 Cloruro de tiofosforilo
NO2(SCN) Tiocianato de nitrilo
CrO2Cl2 Cloruro de cromilo
ClO2F Fluoruro de clorilo
SOCl2 Cloruro de tionilo (sulfinilo).
OXOANIONES
(1) Resultado de la eliminación total de los H ácidos (enlazados al O) en un
oxoácido.
Nombres: Raíz igual que el ácido de procedencia y terminación –ito (si el
ácido acaba en –oso) o -ato (si el ácido acaba en –ico).
Ejemplos:
Ácido sulfúrico H2SO4 → SO42- sulfato
Ácido sulfuroso H2SO3 → SO32- sulfito
Ácido fosforoso H2PHO3 → PHO32- fosfonato
Ácido hipofosforoso HPH2O2 → PH2O2- hipofosfito (fosfinato)
21
Ácido tiosulfúrico H2S2O3 → S2O32- tiosulfato
(2) Resultado de la eliminación parcial de los H ácidos (enlazados al O) en un
oxoácido.
Nombres: numeral que indica el número de H ácidos que todavía quedan +
hidrógeno + nombre del oxoanión de procedencia.
Ejemplos: HSO4- hidrógenosulfato; H2PO4
- dihidrógenofosfato;
HPO42- hidrógenofosfato; HS2O3
- hidrógenotiosulfato;
HPHO3- hidrógenofosfonato
2.5. SALES
2.5.1. SALES SIMPLES
Se nombran como se ha indicado para compuestos binarios y
pseudobinarios.
Ejemplos: FeS: sulfuro de hierro(II); MgBr2: bromuro de magnesio Na2SO4: sulfato de sodio; AgNO3: nitrato de plata
(NH4)ClO4: perclorato de amonio; Fe(NO3)2: nitrato de hierro(II) 2.5.2. SALES ÁCIDAS
Contienen hidrógenos ácidos.
Nombres: (numeral)hidrógeno + “nombre del anión” + “de” + “nombre del
catión” (estado de oxidación).
Ejemplos: Fe(HS)2 hidrógenosulfuro de hierro(II); Mg(HCO3)2 hidrogenocarbonato de magnesio KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio LiHPHO3 hidrógenofosfonato de litio
2.5.3. SALES DOBLES Y TRIPLES
Contienen más de un tipo de anión y/o catión.
22
Fórmulas: Primero se escriben los símbolos de los cationes, en orden
alfabético. Después los símbolos de los aniones, en orden alfabético.
Nombres: “nombre de los aniones (en orden alfabético)” + “de” + “nombre de
los cationes (en orden alfabético)”
Observaciones:
♦ Para indicar las proporciones de los constituyentes pueden emplearse
numerales o bien indicar el estado de oxidación de los cationes.
♦ Los adjetivos “doble” o triple” indican el número de tipos de cationes, no el
número total de éstos y se pueden omitir. En cualquier caso, si se ponen, se
añaden después del anión.
♦ Para oxoaniones se emplean los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis....y
no di, tri, tetra...., ya que pueden llevar a ambigüedad y confundirlos con un
anión condensado.
Ejemplos: KMg(PO4) fosfato doble de magnesio potasio KNa(SO4) sulfato de potasio y sodio Mg2ClF(NO3)2 cloruro floruro bis(nitrato) de magnesio Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio NaTl(NO3)2 nitrato de sodio y talio(I) o bis(nitrato) de sodio y talio Na5Cl(SO4)2 cloruro bis(sulfato) de sodio
2.5.4. SALES BÁSICAS
Contienen los aniones óxido (O2-) y/o hidróxido (OH-). Se nombran como
sales dobles. También pueden emplearse los prefijos -oxi e –hidroxi. En este
caso, dichos prefijos se anteponen al nombre del resto de aniones.
MgCl(OH): cloruro hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio BiClO: cloruro óxido de bismuto u oxicloruro de bismuto Cu2Cl(OH)3: trihidroxicloruro de cobre (II) o cloruro trihidróxido de dicobre
2.5.5. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES
23
Contienen más de un tipo de catión. Se nombran como sales dobles. No
deben confundirse con oxisales.
BaNa2O2: óxido doble de bario disodio o dióxido de bario disodio FeTiO3: trióxido de hierro(II) titanio(IV) AlLiMn2O4(OH)4: tetrahidróxido tetraóxido de aluminio litio dimanganeso
2.6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE ADICIÓN
Incluye a una variedad de compuestos reticulares, en ocasiones de
estructura desconocida. Para nombrarlos se conectan los nombres individuales
por un guión y se indica la proporción entre paréntesis.
3 CdSO4.8 H2O: sulfato de cadmio-agua (3/8)
CaCl2.8 NH3: cloruro de calcio-amoníaco (1/8)
El agua se escribe y nombra al final. Se puede emplear el numeral
correspondiente acompañando al término hidrato:
FeSO4. 7 H2O: Sulfato de hierro(II) heptahidrato
2.7. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Un compuesto de coordinación (o complejo) puede definirse como una
molécula o ion en el que hay un átomo A (que habitualmente es un metal de
transición) al que están unidos directamente otros átomos (B) o grupos de
átomos (C) en un número que excede la valencia clásica o estequiométrica del
átomo A.
BF
F
F
F
♦ Átomo central: el átomo A antes mencionado (B, Pt, Fe...)
♦ Ligando: cada uno de los átomos (B) o grupos de átomos (C) unidos al
átomo central (Cl-, F-, NH3). Suelen ser neutros ó aniónicos. El ligando se une
AC
C B
BPt
H3N
H3N Cl
Cl
24
al átomo central a través del átomo de coordinación (Cl, F, N en los ejemplos
anteriores).
La fórmula de la entidad de coordinación se suele encerrar entre corchetes.
El orden en que se escriben los componentes del complejo es: [“Átomo
central” + “ligandos iónicos” + “ligandos neutros”]. Dentro de cada grupo de
ligandos, éstos se colocan en orden alfabético del símbolo del átomo de
coordinación (*).
Ejemplos: [CoCl2(NH3)4]Cl; [Al(OH)(H2O)5]2+
NOMBRES DE LIGANDOS
Ligandos aniónicos:
Terminan en -o. Se nombran como si fueran aniones, con algunas
excepciones.
Ejemplos:
F− fluoro (fluoruro) Cl− cloro (cloruro) Br− bromo (bromuro) I− yodo (yoduro) OH− hidroxo (hidróxido) O2− oxo (óxido) O2
2− peroxo (peróxido) H− hidruro HO2
− hidrógenoperoxo (hidrogenoperóxido) CN− ciano (cianuro) SCN− tiocianato PO4
3− fosfato NO3
− nitrato NO2− nitrito
S2− tio (sulfuro) HS− mercapto (hidrógenosulfuro)
Entre paréntesis se ha escrito el nombre recomendado actualmente por la
IUPAC (2005). Los radicales hidrocarbonados se nombran como tales en
compuestos de coordinación.
Radical Nombre Carga Radical Nombre Carga CH3 Metil -1 C2H5 Etil -1
C6H5 Fenil -1 C3H5 Alil -1
Ligandos neutros:
Al actuar como ligandos, el nombre de las moléculas no cambia, excepto:
H2O acua NH3 ammino
* Con las recomendaciones de 2005 no existe ya necesidad de colocar los ligandos aniónicos antes que los ligandos neutros.
25
CO carbonil NO nitrosil CS tiocarbonil
Algunas otras moléculas neutras que son ligandos frecuentes son:
N2 dinitrógeno N(CH3)3 trimetilamina
P(C6H5)3 trifenilfosfina NC5H5 piridina
NOMBRES DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
1) Complejos neutros o catiónicos:
Se nombran primero los ligandos, por orden alfabético, independientemente
de su carga, precedidos de los numerales griegos di, tri, tetra, etc., que
corresponde al número de ligandos iguales. A continuación se nombra el átomo
central y su estado de oxidación entre paréntesis.
Ejemplos:
[PtCl2(NH3)2] → diamminodicloruroplatino(II)
[CoCl2(NH3)4]Cl → cloruro de tetraamminodiclorurocobalto(III)
[NiCl2(H2O)2] → diacuadicloruroníquel(II)
2) Complejos aniónicos:
Se nombran como los complejos neutros o catiónicos. La única diferencia es
que el nombre del átomo central se termina en -ato. En algunos casos se
emplean las raíces latinas (nombres entre paréntesis en la Tabla 1).
Ejemplos:
K4[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(II) de potasio
Na[B(C6H5)4] tetrafenilborato(III) de sodio
Observaciones:
♦ Todo el compuesto de coordinación (átomo central, ligandos y E.O.) se
escribe en una sola palabra.
♦ En el orden alfabético no se tiene en cuenta el numeral, sino el nombre del
ligando
♦ Si algún numeral griego da lugar a equívocos, se emplean los multiplicativos:
bis, tris, tetraquis, etc.
Ejemplos:
Na2[Pt(S2O3)2] bis(tiosulfato)platinato(II) de sodio
26
(NH4)3[Ag(SO4)2] bis(sulfato)argentato(I) de amonio
[Ru(NH3)5(N2)]Cl2 cloruro de pentaamminodinitrógenorutenio(II)
[TiCl2(H2O)4]Cl. 2H2O cloruro de tetraacuadiclorurotitanio(III)
dihidrato
K[Au(OH)4] tetrahidróxidoaurato(III) de potasio
Na[AgF4] tetrafluoruroargentato(III) de sodio
[Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraamminobis(hidrógenosulfito)rutenio(II)
[CuBr2(PPh3)2] dibromurobis(trifenilfosfano)cobre(II)
[Cr(OH)(H2O)5]SO4 sulfato de pentaacuahidróxidocromo(III)
Na3[Mn(CN)4(CO)] carboniltetracianuromanganato(I) de sodio
[Ni(CO)4] tetracarbonilníquel(0)
Ag3[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(III) de plata(I)
Esta nomenclatura de coordinación se puede usar también para nombrar los
oxoácidos y los ácidos derivados de aniones poliatómicos que contienen
ligandos diferentes de oxígeno y azufre.
Ejemplos:
HAuCl4 Tetracloroaurato(III) de hidrógeno (Tetracloruroaurato(III) de hidrógeno)
H2PtCl6 Hexacloroplatinato(IV) de hidrógeno (Hexacloruroplatinato(IV) de hidrógeno)
HPF6 Hexafluorofosfato de hidrógeno (Hexafluorurofosfato de hidrógeno)
HBF4 Tetrafluoroborato de hidrógeno (Tetrafluoruroborato de hidrógeno)
H2SiF6 Hexafluorosilicato de hidrógeno (Hexafluorurosilicato hidrógeno)
Para alguno de los ácidos más importantes de este grupo se ha venido
utilizando un nombre abreviado. Por ejemplo: HBF4, ácido tetrafluorobórico;
H2SiF6, ácido fluorosilícico, etc.
Los oxoácidos se nombrarían de la forma siguiente: numeral griego + oxo
(óxido) + nombre del elemento con la terminación –ato, estado de oxidación
entre paréntesis + “de hidrógeno”:
H4P2O6 hexaoxodifosfato(IV) de hidrógeno
H2SO3 trioxosulfato(IV) de hidrógeno
27
Las últimas recomendaciones de la IUPAC de 2005 son, sin embargo,
utilizar sólo esta nomenclatura para ácidos derivados de aniones poliatómicos
que contienen ligandos distintos de oxígeno y azufre.
28
EJERCICIOS
Nombre los siguientes compuestos: V2O5
SrO
NaCl
H2Se
D2S2
GeH4
CsH
D2O
RaH2
N2O3
CsN3
Al2S3
SiO2
N2O
Cl2O7
AuBr
ZrO2
V2S5
LiN3
HgO2
HN3
P2H4
Sr2Si
NH3
NiB
Mg3N2
29
Nombre los siguientes compuestos:
PbH4
IF7
CrO3
Ti3B4
PbCl4
Hg2Cl2
EuI3
I2O5
SeO2Br2
OsI3
U2(S2)3
Si3H8
MnS
PBr5
CaO2
CaH2
H2Se2
Ce(OH)3
K2NH
CdTe
CH4
Sn(CN)2
N2O4
NOCl
Al4C3
CuH
RhCl3
30
Nombre los siguientes compuestos:
N2F4
H2S
POCl3
CrO2S
(CO)3P2
Co(SCN)3
LaCl3
NH4OH
Th2O3
AlH3
Br2O5
Ag2S
Co2(CO3)3
PH3
ZnO2
DN3
Re3B2
ZnH2
CO
B2H6
XeO3
CaC2
N2H2
Cu2O
Rb2S
Ba(O3)2
Fe2Si
31
Nombre los siguientes compuestos:
Hg2Cl2
SF4
BaO2
Ni2S3
SmI2
TeF6
CsN3
ReSi
La(NO3)3
BrF
Ir(OH)3
NaO2
N2H4
N2O4
KMnO4
COCl2
MgNH
IO2F
H2S
SrO
Ba2C
MoSb2
PbH2
O3
TcCl3
32
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Peróxido de cadmio(II)
Superóxido de estroncio
Pentaóxido de dinitrógeno
Nitruro de fosforilo
Peróxido de mercurio(II)
Azida de hidrógeno
Bromuro de tiocarbonilo
Hidruro de calcio
Dibromuro de dimercurio
Yoduro de hidrógeno
Óxido de cesio
Diarsano
Peróxido de cesio
Diimida
Superóxido de rubidio
Cloruro de indio(III)
Boruro de berilio
Disulfuro de carbono
Nitruro de germanio (IV)
Clorito de amonio
Arseniuro de manganeso(II)
Heptaóxido de dicloro
Alano
Cloruro de aluminio
Diborano
33
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos: Ácido nitroso
Ácido ditiofosfórico
Peroxofosfato de litio
Trihidroxicloruro de cobre(II)
Trióxido de cobre(II) y estaño(IV)
Peryodato de cobre(II)
Óxido de wolframio(VI)
Carburo de calcio
Dihidroxicloruro de lantano(III)
Hidrógenotiofosfato de calcio
Cianuro de sulfurilo (o sulfonilo)
Peróxido de magnesio
Silano
Óxido de vanadio(III)
Acetiluro de calcio
Óxido de niobio(V) y potasio
Hidrógenoperoxofosfato de estroncio
Tiocianato de nitrilo
Alano
Perbromato de plomo(II)
34
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Ácido peroxodisulfúrico
Azida de hidrógeno
Disulfuro de circonio(II)
Fosfinato de calcio
Diborano
Imida de nitrosilo
Cloruro nitrato de titanio(II)
Fluorosulfato de rubidio
Manganato de hierro(III)
Dicromato de cobalto(III)
Ácido ditiofosfórico
Carburo de estroncio
Tiocianato de amonio
Acetiluro de calcio
Peróxido de cinc
Ortoperyodato de potasio
Sulfato de plata(I)
Hidrógenocarbonato de berilio
Superóxido de calcio
Oxisulfato de magnesio
Fluoruro de tiofosforilo
Ácido metabórico
Ácido ortosilícico
Hidrógenosulfuro de talio(I)
35
Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:
Cloruro de mercurio(II)
Dihidrogenofosfato de sodio
Imida de radio
Sulfito de amonio
Superóxido de calcio
Ácido clorosulfúrico
Silano
Nitrato de paladio(II)-agua (1/2)
Disulfuro de cromo(III)
Ácido peroxonítrico
Peróxido de magnesio
Azida de sodio
Hidrógenofosfonato de sodio
Trióxido de calcio y titanio(IV)
Fluoruro sulfato de rubidio
Ácido ciánico
Carbonato (doble) de potasio y sodio
Óxido de vanadio(III)
Imida de bario
Sulfuro de molibdeno(IV)
36
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Formule los siguientes complejos:
1. Nitrato de hexaamminocromo(III)
2. Sulfato de tetraamminocarbonatocobalto(III)
3. Diacuatetrabromurovanadato(III) de potasio
4. Sulfato de pentaacuacloruromanganeso(III)
5. Bromuro de hexapiridinaníquel(II)
6. Cloruro de diacuatriamminocianurocobalto(III)
7. Pentacloruroóxidomolibdato(IV) de sodio
8. Nitrato de triamminotrihidróxidomolibdeno(IV)
9. Tetrabromurocuprato(II) de amonio
10. Dicarbonildiclorurobis(trifenilfosfano)rutenio(II)
Nombre los siguientes complejos:
1. [Zn(H2O)6][SiF6]
2. K2[MoCl4O]
3. [CoCl(NH3)5]Cl2
4. K3[Fe(SCN)6]. 3H2O
5. K[Au(CN)4]
6. [PdBr2(NH3)2]
7. [Co(NO2)(NH3)5]Cl2
8. K[Ag(CN)2]
9. [RuCl5N(CH3)3]3-
10. [Cu(NH3)4]SO4. H2O
37