Informe de Química Analítica 2011

DETERMINACIÓN DE VITAMINA “C” POR IODOMETRIA

I.INTRODUCCIÓN

Las Vitaminas son esenciales en el metabolismo y necesarias para el crecimiento y para el buen funcionamiento del cuerpo. Solo la Vitamina D es producida por el organismo, el resto se obtiene a través de los alimentos y uno de las vitaminas más importantes es la “C”.Existen diferentes métodos de determinación de la vitamina c en frutas y verduras como: titulación yodométrica, pulsos eléctricos de alta intensidad etc. El cual en nuestra practica realizamos la titulación yodométrica para determinar en partes por millón la concentración de vitamina “C”. Las aplicaciones de los métodos yodométricos son muy amplias; en general puede decirse que todas aquellas substancias reductoras capaces de ser oxidadas por el yodo en solución acuosa, y todos aquellos agentes oxidantes que reaccionen con un yoduro poniendo yodo en libertad, pueden ser valorados por métodos yodométricos.

Este método es uno de los más eficaces para la determinación de acido ascórbico en zumos de frutas y verduras.

II. OBJETIVOS

Determinar la concentración de en ppm de vitamina “C” o acido ascórbico en una muestra de fruta.

Determinar el porcentaje de vitamina “C” en la muestra de fruta .

III. FUNDAMENTO TEORICO

YODOMETRÍA

El yodo es soluble en agua en la proporción de 0.001 moles por litro a la temperatura ambiente. Sin embargo, en presencia de yoduros solubles, como el de potasio, aumenta su solubilidad por formación del complejo triyoduro:

I2 + I- → I3-

El ion triyoduro constituye la especie principal que existe en las disoluciones de yodo, tanto en las utilizadas como reactivo valorante en métodos directos, como en las formadas por oxidación del ion yoduro en métodos indirectos.

La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de substancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Todos estos métodos están basados en la

1 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible.

En los casos en que el yodo actúe como oxidante, la titulación se efectúa añadiendo al reductor tanta solución valorada de yodo como sea necesaria para obtener una reacción cuantitativa cuyo final puede percibirse mediante el indicador clásico del yodo: el engrudo de almidón. La reacción entre el reductor y el yodo también puede efectuarse añadiendo el reductor a la solución de yodo.

En aquellos en que el reductor sea el yoduro de potasio y sobre él se haga reaccionar el oxidante que se desea valorar, el yodo puesto en libertad y cuya cantidad es equivalente a la del oxidante, se valora con una solución titulada de tiosulfato de sodio; esta solución es de uso general en todos los métodos yodométricos en los que se pone yodo en libertad; así pues la reacción fundamental de estos procesos es la siguiente:

2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2 NaI

En yodometría se emplean dos soluciones valoradas que sirven de base a todas las determinaciones: la solución de yodo y la de tiosulfato de sodio, ambas decinormales en lo a mayoría de los casos.

Los métodos yodométricos son en general de gran exactitud, aunque hay algunas fuentes de error que hay que tomarse en cuenta de preferencia. Trabajando en condiciones normales, la causa de error más notable es la de la volatilidad del yodo, no sólo de sus soluciones valoradas, sino también y muy principalmente de las soluciones -donde fue puesto en libertad por un oxidante, a fin de reducir a un mínimo los errores que se obtienen por la volatilidad del yodo, deberá procurarse que las soluciones de este elemento contengan suficiente cantidad de yoduro de potasio para formar el ión tri-yoduro.

I- + I2 I3-

En las soluciones de este ión la tensión de vapor es menor que en aquellas donde el yodo se encuentra en forma de iones simples.

Por otra parte, la solubilidad del yodo en agua pura es muy baja, y es necesario dar oportunidad a la formación de los iones I3

-, los cuales son mucho más solubles que los iones I -: esto se logra en soluciones acuosas que contengan por lo menos un 4 % de yoduro de potasio.

Si en un método yodométrico, el yodo de un yoduro, puesto en libertad por un oxidante, no se encuentra en condiciones de formar I3-, es decir de disolverse, se separa de la solución saturada de yodo, en forma de pequeños cristales que flotan en la superficie, y donde, en razón a su tensión de vapor gran parte se perderá por volatilización, obteniéndose resultados analítico a bajos.

Otra fuente de error está en la oxidación que sufren los iones I- en solución ácida por el oxígeno del aire; cuando se deja una solución ácida de un yoduro en contacto del aire y como indicador el engrudo de almidón, al principio la solución será incolora, pero poco a poco, y de preferencia en la superficie del líquido, aparecerá la coloración azul debida al yodo puesto en libertad, según la reacción:

2 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

4I- + 4H+ + O2 2I2 + 2H2O

Esta reacción se acelera al aumentar la concentración del ácido, así como también por la acción de la luz.

DETERMINACIÓN DE VITAMINA C

El ácido ascórbico o vitamina C (C6H8O6) se puede determinar por medio de una titulación yodométrica. La vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ión triyoduro, en esta práctica se genera un exceso conocido de ion triyoduro (I3-) por reacción de yodato con yoduro, se deja reaccionar y luego el exceso de I3 Se titula por retroceso con una solución de tiosulfato. El método se basa en las siguientes reacciones:

8I- + IO3- + 6H+ 3I3 - + 3H2O

C6H8O6 + I3 - + H2O C6H8O7 + 2H+ + 3IÁcido

Ascórbico ácido deshidroascórbico

I3 - + 2(S2O3)-2 3I- + (S4O6)-2

Tiosulfato tetrationato

VITAMINA C

La vitamina C o enantiómero L del ácido ascórbico, es un nutriente esencial para los mamíferos. La presencia de esta vitamina es requerida para un cierto número de reacciones metabólicas en todos los animales y plantas y es creada internamente por casi todos los organismos, siendo los humanos una notable excepción. Su deficiencia causa escorbuto en humanos, de ahí el nombre de ascórbico que se le da al ácido. Es también ampliamente usado como aditivo alimentario.

El farmacóforo de la vitamina C es el ion ascorbato. En organismos vivos, el ascorbato es un antioxidante, pues protege el cuerpo contra la oxidación , y es un cofactor en varias reacciones enzimáticas vitales.

La vitamina C puede absorberse como Ácido ascórbico y como Ácido dehidroascorbico a nivel de mucosa bucal, estómago y yeyuno (intestino delgado), luego es transportada vía vena porta hacia el hígado para luego ser conducida a los tejidos que la requieran. Se excreta por vía renal (en la orina), bajo la forma de ácido oxálico principalmente, por heces se elimina solo la vitamina no absorbida.

El ácido ascórbico tiene una estructura de lactona. La acidez no se debe a un grupo carboxílico, sino a la posibilidad de que se ionice el hidroxilo situado sobre el carbono 3, formando un anión que queda estabilizado por resonancia. Su pK es de 4,04. Eventualmente, puede incluso disociarse el hidroxilo situado en el carbono 2, formando un dianión, aunque su pK es mucho más alto (11,4), debido a que no está estabilizado por resonancia, como el del carbono 3.

3 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

La deficiencia de ácido ascórbico produce una enfermedad conocida como escorbuto, con daños relacionados con la síntesis del colágeno, ya que el ácido ascórbico es un cofactor esencial en este proceso. Las consecuencias clínicas van desde la debilidad de las encías a las hemorragias diseminadas en todo el organismo.El ácido ascórbico solamente se encuentra en concentraciones significativas en los vegetales (en los que se ignora cuál puede ser su posible papel biológico). En muchas frutas se encuentra en concentraciones elevadas (50 mg/100g en los cítricos), pero para muchas personas el aporte principal se obtiene de verduras y hortalizas, como repollo o coliflor. Las patatas nuevas contienen unos 30 mg/100 g, aunque lo van perdiendo durante el almacenamiento.

El ácido ascórbico es particularmente sensible a las reacciones de oxidación, destruyéndose con gran facilidad durante el procesado de los alimentos en presencia de oxígeno. La oxidación es dependiente del pH, ya que la forma ionizada es más sensible que la forma no ionizada. El dianión es todavía más sensible, pero para que se forme en proporciones significativas es necesario un pH alcalino que no suele encontrarse en los alimentos. Inicialmente en la oxidación pasa de ascorbato a dehidroascorbato, en una reacción que es reversible, por lo que el dehidroascorbato mantiene en principio el valor como vitamina C. Sin embargo, la lactona correspondiente al dehidroascorbato es mucho menos estable que la del ascorbato, por lo que se hidroliza con gran facilidad para producir ácido 2, 3 dicetogulónico, que posteriormente puede degradarse por descarboxilación. Ni el ácido 2, 3 dicetogulónico ni sus productos de degradación tienen ya actividad como vitamina C.

El ácido ascórbico puede romperse también en reacciones no oxidativas, especialmente en medio ácido (entre pH 3 y 4), por apertura del anillo lactónico y posterior descarboxilación. Este efecto puede ser importante en productos enlatados. En cualquier caso, a igualdad de temperatura esta reacción es mucho más lenta que la de oxidación. El ácido ascórbico es un potente agente reductor, capaz de reaccionar con el oxigeno, y utilizable por lo tanto como antioxidante. También se utiliza como mejorante panario. En esta aplicación, el ácido dehidroascórbico formado a expensas del ascórbico se reduce a ascorbico, a la vez que oxida los grupos SH del gluten formando puentes disulfuro.

Función

4 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

En humanos, la vitamina C es un potente antioxidante, actuando para disminuir el estrés oxidativo; un substrato para la ascorbato-peroxidasa, así como un cofactor enzimático para la biosíntesis de importantes bioquímicos. Esta Vitamina actúa como agente donador de electrones para 8 diferentes enzimas: Tres enzimas participan en la hidroxilacion del colágeno. Estas reacciones adicionan

grupos hidroxilos a los aminoácidos prolina o lisina en la molécula de colágeno (vía prolin-hidroxilasa y lisi-hidroxilasa), con ello permiten que la molécula de colágeno asuma su estructura de triple hélice. De esta manera la vitamina C se convierte en un nutriente esencial para el desarrollo y mantenimiento de tejido de cicatrización, vasos sanguíneos, y cartílago.

Dos enzimas son necesarias para la síntesis de carnitina. Esta es necesaria para el transporte de ácidos grasos hacia la mitocondria para la generación de ATP.

Las tres enzimas remanentes tienen funciones en: Participación en la biosíntesis de norepinefrina a partir de dopamina, a través de la

enzima dopamina-beta-hidroxilasa. Funciones: Mejora la visión y ejerce función preventiva ante la aparición de cataratas o

glaucoma. Es antioxidante, por lo tanto neutraliza los radicales libres, evitando así el daño que

los mismos generan en el organismo. Su capacidad antioxidante hace que esta vitamina elimine sustancias toxicas del

organismo, como por ejemplo los nitritos y nitratos presentes en productos cárnicos preparados y embutidos. Los nitratos y nitritos aumentan la probabilidad de desarrollar cáncer.

Su virtud como antioxidante nos protege ante el humo del cigarrillo, y como mejora el sistema inmune, es también utilizada en pacientes sometidos a radio y quimioterapia.

Es antibacteriana, por lo que inhibe el crecimiento de ciertas bacterias dañinas para el organismo.

Reduce las complicaciones derivadas de la diabetes tipo II Disminuye los niveles de tensión arterial y previene la aparición de enfermedades

vasculares Tiene propiedades antihistamínicas, por lo que es utilizada en tratamientos

antialérgicos, contra el asma y la sinusitis. Ayuda a prevenir o mejorar afecciones de la piel como eccemas o soriasis. Es cicatrizante de heridas, quemaduras, ya que la vitamina C es imprescindible en la

formación de colágeno. Aumenta la producción de estrógenos durante la menopausia, en muchas ocasiones

esta vitamina es utilizada para reducir o aliviar los síntomas de sofocos y demás. Mejora el estreñimiento por sus propiedades laxantes. Repara y mantiene cartílagos, huesos y dientes.

5 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

Los tejidos biológicos que acumulan más de 100 veces el nivel sanguíneo de vitamina C, son las glándulas adrenales, pituitaria, timo, cuerpo lúteo, y la retina. Aquellas con 10 a 50 veces la concentración presente en el plasma incluyen el cerebro, bazo, pulmón, testículos, nódulos linfáticos, mucosa del intestino delgado, leucocitos, páncreas, riñón y glándulas salivares. La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías, huesos, cartílagos, a la absorción del hierro, al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave, por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse), a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilacion de los aminoácidos lisina y prolina), metabolización de grasas, la cicatrización de heridas. Su carencia ocasiona el escorbuto, también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C. Los Glóbulos blancos contienen 20 a 80 veces más vitamina C que el plasma sanguíneo, y la misma fortalece la capacidad citotóxica de los neutrófilos (glóbulos blancos).La Vitamina C es esencial para el desarrollo y mantenimiento del organismo, por lo que su consumo es obligatorio para mantener una buena salud.

La vitamina C sirve para: Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido conectivo, la "piel" de los

vasos sanguíneos). Facilita la absorción de otras vitaminas y minerales. Antioxidante. Evita las enfermedades degenerativas tales como arteriosclerosis, cáncer,

enfermedad de Alzheimer. Evita las enfermedades cardíacas (tema tratado más adelante).

Desde los descubrimientos de Linus Pauling se aseveraba que la vitamina C reforzaba el sistema inmune y prevenía la gripe, pero investigaciones realizadas en los 1990 parecen refutar esta teoría y, en todo caso, han demostrado que el consumo en exceso (a diferencia de lo preconizado por Pauling y sus seguidores) de suplementos de vitamina C son poco recomendables, porque, entre otras cosas, un consumo excesivo puede provocar alteraciones gastrointestinales.

Aporte de Vitamina C

Fuentes de origen animal: La vitamina C no aparece en alimentos de origen animal. Fuentes de origen vegetal: la gran mayoría de las frutas y verduras contienen vitamina C. Los que tienen mayor contenido de vitamina C son los pimientos, los cítricos, las coles, el coliflor, espinacas, las patatas (papas) frutas como el plátano, los mangos, la manzana, piña (ananá) y melón. Los escaramujos o rosa canina son la fuente más potente en vitamina C. Aproximadamente el 7% de su peso corresponde a la vitamina. Suplementos: pueden ser tabletas, efervescentes, cápsulas, etc.

6 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

En la siguiente tabla se menciona la cantidad de miligramos (mg) de vitamina C presente en una porción de alimentos:

Alimento Porción Vitamina Cmg. (miligramos)

Jugo de naranja 1 copa (220 ml) 124

Pimiento rojo 1 pimiento 225

Pimiento verde 1 pimiento 120

frutillas 1 copa 105

cranberry - arándano rojo - Jugo 1 copa (220 ml) 107

coles de bruselas 1 copa 95

Broccoli (hervido, colado y sin sal) 1 taza 90

kiwi 1 fruto (75 gr.) 70

Coliflor (hervido, colado y sin sal) 100 gr. 50

moras (crudas) 1 taza (180 g.) 30

tomate (rojo, crudo) 180 g. 23

EfectosLa vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías, huesos, cartílagos, a la absorción del hierro, al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave, por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse), a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilación de los aminoácidos lisina y prolina), metabolización de grasas, la cicatrización de heridas. Su carencia ocasiona el escorbuto, también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C.

Toxicidad Es poco probable que exista una intoxicación de vitamina C, puesto que es una vitamina hidrosoluble y los excesos son eliminados a través de la orina. Pero si la dosis diaria supera los 2000 mg/día pueden aparecer molestias como gastrointestinales, diarreas, malestar en el estomago, cálculos renales, insomnio y exceso de absorción de hierro.

YODO

El yodo es un elemento químico de número atómico 53 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Este elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo diatómico. Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros halógenos (miembros del Grupo VII en la tabla periódica), el yodo forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula molecular I2.

7 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

Yodo en condiciones normales es un sólido negro-azulado. Se puede observar al parecer sublimar a temperaturas estándar en un gas de color rosa-violeta que tiene un olor irritante. Este halógeno forma compuestos con muchos elementos, pero es menos reactivo que los otros miembros de su grupo VII (halógenos) y tiene algunas reflexiones de la luz metálica.En la fase de gas, yodo muestra su color violeta. Yodo elemental se disuelve fácilmente en la mayoría de disolventes orgánicos como el hexano o cloroformo, debido a su falta de polaridad, pero es sólo ligeramente soluble en agua. Sin embargo, la solubilidad del yodo elemental en el agua puede ser aumentada por la adición de yoduro de potasio. El yodo molecular reacciona reversiblemente con los iones negativos, que genera el triyoduro anión I 3 - en el equilibrio, que es soluble en agua. Esta es también la formulación de algunos tipos de medicamentos (antiséptico) de yodo, a pesar de tintura de yodo clásicamente se disuelve en el elemento acuoso de etanol. El color de las soluciones del cambio de yodo elemental depende de la polaridad del disolvente. En solventes no polares como el hexano, la solución son de color violeta; moderadamente polar en diclorometano, la solución es carmesí oscuro, y, en disolventes fuertemente polares, tales como acetona o etanol, que aparece de color naranja o marrón. Este efecto se debe a la formación de aductos.

Aplicaciones Catálisis The major application of iodine is as a co-catalyst for the production of by the and .La principal aplicación del yodo es como un co-catalizador para la producción de ácido acético por la Monsanto y los procesos de Cativa . In these technologies, which support the world's demand for acetic acid, converts the feedstock into methyl iodide, which undergoes . En estas tecnologías, que apoyan la demanda mundial de ácido acético, ácido yodhídrico convierte el metanol como materia prima en el yoduro de metilo, que se somete a carbonilación . Hydrolysis of the resulting acetyl iodide regenerates hydroiodic acid and gives acetic acid. [ 3 ] La hidrólisis del yoduro de acetilo resultante regenera el ácido yodhídrico y da ácido acético.

La alimentación animal The production of (EDDI) consumes a large fraction of available iodine.La producción de diyoduro etilendiamonio (EDDI) consume una gran cantidad de yodo disponible. EDDI is provided to livestock as a nutritional supplement. [ 3 ] EDDI se proporciona al ganado como suplemento nutricional.

Desinfectante y de tratamiento de agua Elemental iodine is used as a disinfectant in various forms.Yodo elemental se utiliza como desinfectante en diversas formas. The iodine exists as the element, or as the water-soluble anion I 3 - generated in situ by adding to poorly water-soluble elemental iodine (the reverse chemical reaction makes some free elemental iodine available for

8 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

antisepsis). El yodo existe como elemento, o como el agua-soluble triyoduro anión I 3 -

genera in situ mediante la adición de yodo a la baja solubilidad en agua de yodo elemental (la reacción química inversa hace que algunos de yodo elemental libre disponible para la antisepsia). In alternative fashion, iodine may come from , which contain iodine complexed with a solubilizing agent (iodide ion may be thought of loosely as the iodophor in triiodide water solutions). En forma alternativa, el yodo puede provenir de los yodóforos , que contienen yodo complejado con un agente de solubilización (ion yoduro se puede considerar en términos generales como el yodóforo en soluciones de agua triyoduro). Examples of such preparations include: Ejemplos de tales preparados son:

: iodine in ethanol, or iodine and in a mixture of ethanol and water. Tintura de yodo : el yodo en etanol, o el yodo y yoduro de sodio en una mezcla de etanol y agua.

: iodine and iodide in water alone, forming mostly triiodide. Yodo de Lugol : yodo y yoduro en agua sola, formando en su mayoría triyoduro. Unlike tincture of iodine, Lugol's has a minimized amount of the free iodine (I 2 ) component.A diferencia de tintura de yodo, Lugol tiene una cantidad mínimo de yodo libre (I 2)

de los componentes. (an ) Povidona yodada (un yodóforo ).

Salud, médicos, y el uso radiológico In most countries, table salt is .En la mayoría de los países, es la sal de mesa yodada . Iodide is required for the essential thyroxin hormones produced by and concentrated in the thyroid gland. El yoduro es necesario para las hormonas tiroxina esenciales producidos por y se concentra en la glándula tiroides. Iodine-131 (in the chemical form of iodide) is a component of and a particularly dangerous one owing to the thyroid gland's propensity to concentrate ingested iodine, where it is kept for periods longer than this isotope's radiological half life of eight days.El yodo-131 (en la forma química del yodo) es un componente de la lluvia radiactiva y que poseen un especial peligro a la tendencia de la glándula tiroides de concentrar yodo ingerido, donde se mantiene por períodos superiores a la vida de este isótopo medio radiológica de ocho días. For this reason, if people are expected to be exposed to a significant amount of environmental radioactive iodine (iodine-131 in fallout), they may be instructed to take non-radioactive potassium iodide tablets. Por esta razón, si la gente se espera que sean expuestos a una gran cantidad de yodo radiactivo del medio ambiente (yodo-131 en la lluvia), que pueden ser instruidos para tomar no radiactivo tabletas de yoduro de potasio. The typical adult dose is one 130 mg tablet per 24 hours, supplying 100 mg (100,000 ) iodine, as iodide ion. La dosis típica para adultos es un comprimido de 130 mg cada 24 horas, el suministro de 100 mg (100.000 microgramos ) de yodo, como el ion yoduro. (Note: typical daily dose of iodine to maintain normal health is of order 100 micrograms; see "Dietary Intake" below.) By ingesting this large amount of non-radioactive iodine, radioactive iodine uptake by the thyroid gland is minimized.

9 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

(Nota: La dosis diaria típica de yodo para mantener la salud normal es del orden de 100 microgramos, ver "la ingesta alimentaria" a continuación.) Al ingerir esta cantidad de yodo no radiactivo, captación de yodo radiactivo por la glándula tiroides se reduce al mínimo. See the main article above for more on this topic. Vea el artículo principal de arriba para más sobre este tema.

Otros usos Inorganic iodides find specialized uses.Yoduros inorgánicos encontrar usos especializados. Hafnium, zirconium, titanium are purified by the , which involves the reversible formation of the tetraiodides of these elements. Hafnio, de titanio circonio, son purificadas por el proceso van Arkel , lo que implica la formación reversible de la tetraiodides de estos elementos. Silver iodide is a major ingredient to traditional photographic film. El yoduro de plata es un ingrediente importante de la película fotográfica tradicional. Thousands of kilograms of silver iodide are consumed annually for . [ 3 ] Miles de kilogramos de yoduro de plata se consumen anualmente para la siembra de nubes .The organoiodine compound is an important food coloring agent. Química del yodo

Iodine adopts a variety of oxidation states, commonly ranging from (formally) I 7+ to I - , and including the intermediate states of I 5+ , I 3+ and I + .Yodo adopta una variedad de estados de oxidación, comúnmente van desde (formalmente) que de 7 a I -, e incluyendo los estados intermedios de I 5 +, 3 + I y I +. Practically, only the 1- oxidation state is of significance, being the form found in iodide salts and . En la práctica, sólo el 1 - estado de oxidación es de importancia, siendo el formulario que se encuentra en las sales de yoduro y organoyodos .

Solubilidad Being a nonpolar molecule, iodine is highly soluble in nonpolar organic solvents, including (20.5 g/100 ml at 15 °C, 21.43 g/100 ml at 25 °C), (20.6 g/100 ml at 17 °C, 25.20 g/100 ml at 25 °C), , , , (14.09 g/100 ml at 25 °C), (2.603 g/100 ml at 35 °C), and (16.47 g/100 ml at 25 °C). Elemental iodine is poorly soluble in water, with one gram dissolving in 3450 ml at 20 °C and 1280 ml at 50 °C.Es una molécula polar, el yodo es muy soluble en disolventes orgánicos no polares, como el etanol (20,5 g/100 ml a 15 ° C, 21,43 g/100 ml a 25 ° C), éter dietílico (20,6 g/100 ml a 17 ° C , 25,20 g/100 ml a 25 ° C), cloroformo , ácido acético , glicerol , el benceno (14,09 g/100 ml a 25 ° C), tetracloruro de carbono (2,603 g/100 ml a 35 ° C), y disulfuro de carbono ( 16,47 g/100 ml a 25 ° C).

El yodo elemental es poco soluble en agua, con un gramo se disuelve en 3450 ml a 20 ° C y 1280 ml a 50 ° C. Aqueous and ethanol solutions are brown reflecting the role of these solvents as . Las soluciones acuosas de etanol y son de color marrón que refleja el papel de estos disolventes como bases de Lewis . Solutions in chloroform, carbon tetrachloride, and carbon disulfide are violet, the color of iodine vapor. Soluciones en

10 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

cloroformo, tetracloruro de carbono y sulfuro de carbono son de color violeta, el color de los vapores de yodo.

One of the most distinctive properties of iodine is the way that its solubility in water is enhanced by the presence of iodide ions. Las reacciones redox.

In everyday life, iodides are slowly oxidized by atmospheric oxygen in the atmosphere to give free iodine.En la vida cotidiana, los yoduros se oxidan lentamente por el oxígeno atmosférico en la atmósfera para dar yodo libre. Evidence for this conversion is the yellow tint of certain aged samples of iodide salts and some organoiodine compounds. [ 3 ] The oxidation of iodide to iodine in air is also responsible for the slow loss of iodide content in if exposed to air. Some salts use iodate to prevent the loss of iodine. La evidencia de esta conversión es la coloración amarilla de ciertas muestras de sales de yoduro de edad y algunos organoyodos.

La oxidación del yoduro a yodo en el aire también es responsable de la pérdida paulatina del contenido de yodo en la sal yodada , si se expone al aire. Algunas sales de yodato de uso para evitar la pérdida de yodo.

Iodine is easily oxidized and easily reduced.El yodo es fácilmente oxidado y reducido con facilidad. Most common is the interconversion of I - and I 2 . El más común es la interconversión de I - I y 2. Molecular iodine can be prepared by oxidizing with chlorine: El yodo molecular puede prepararse por oxidación de yoduros con cloro:

2 I − + Cl 2 → I 2 + 2 Cl − 2 I - + Cl 2 → I 2 + 2 Cl –

or with in acid solution: O con dióxido de manganeso en la solución de ácido:

2 I − + 4 H + + MnO 2 → I 2 + 2 H 2 O + Mn 2+ 2 I - + 4 H + + MnO 2 → I 2 + 2 H 2 O + Mn 2 +

Iodine is reduced to by and : El yodo se reduce a ácido yodhídrico por el sulfuro de hidrógeno y la hidracina :

8 I 2 + 8 H 2 S → 16 HI + S 8 8 I 2 + 8 H 2 S → 16 HI + S 8 2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2 2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2

When dissolved in fuming (65% oleum), iodine forms an intense blue solution. IV. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Balanza triple brazo 0.1g Balanza de precisión 0.001g Probeta graduada de 100mL Matraz Erlenmeyer de 250mL Bureta graduada de 50mL

11 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

Embudo simple Exprimidor de limones y naranja Extractor de jugo Fiolas de 50mL Vasos de precipitación de 100mL

V. PROCEDIMIENTO

1. Preparación de la muestra.

a. Pesamos la fruta entera. A=206.98g b. Extraemos el jugo de la fruta.c. Filtrar y medir el volumen del jugo: C=97mL

2. Densidad del jugo.

a. Pesamos un fiola de 25mL: D = 24.96gb. Llenar la fiola con el jugo filtrado: 25mLc. Pesamos la fiola llena. E= 50.90g

d. Calculamos la masa del jugo: E - D= F

12 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

F= 50.90g – 24.96gF = 25.94g

e. Calculamos la densidad del jugo.

d= Fg25ml

d=25.94 g25ml

d=1.0376g /ml3. Determinación de vitamina “C”

a. Llenamos la bureta de 50mL con la solución de I2 0.01N.

b. Medimos 40ml de jugo filtrado y depositado en el matraz Erlenmeyer de 250mL.

c. Adicionamos 3mL de almidón al 1%. La muestra mantiene su color inicial.d. Titulamos con la solución de I2 0.01Ne. La titulación termina cuando toma una coloración azul.

f. Anotamos el volumen de gasto de la solución de I2 0.01N: V = 17mL

13 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

g. Hacemos los cálculos respectivos y expresamos en mg de vitamina “C” por litro de jugo (ppm de vitamina “C”).

VI. RESULTADOS

Equiv Vitamina C = equiv YodoEquiv C6H8O6 = equiv I2

C6H8O6: M=17 g /mol i = 2

N1 x V1 = N2 x V2

NVIT C=0.01Nx97ml

40ml=0.00425

¿Vit .C1L jugo

0.00425¿Vit .C1L jugo

x176 gVit .C

2≡Vit .C=0.374

gVit .C1 L jugo

0.374gV .C

1 L jugox

1000mgVit .C1gVit .C

=374mgVit .C1L jugo

¿374 ppmdevitaminaC

% Vitamina C:

0.374gVit .C

1 L jugox

97mLVit .C1000mL/L jugo

=0.0363 genel jugo extraido

97mL jugo x1.0376 g jugo

1mL jugo=100.65 gde jugo extraido

% ( pp )vitaminaC=0.0363g100.65g

x100=0.0361 %enel jugo

% ( pp )vitaminaC=0.0363gVitaminaC206.98 gde fruta

x 100=0.0175 %en la frutaentera

Tabla 1: Datos de la Fruta

Fruta Masa (g) Volumen de Jugo (mL)Naranja

206.98g 97

Tabla 2: Datos experimentales para determinar la densidad del jugo de la fruta

14 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

Fruta Masa fiola (g)

Volumen fiola(mL)

Fiola + jugo (g)

Masa jugo (g)

Densidad (g/mL)

Naranja 24.96 25 50.90 25.94 1.0376

Tabla 3: Contenido de vitamina C en el jugo y la fruta entera

Fruta Muestra (mL)

N solu I2

(equiv/L)V solu I2

(mL)Vitamin C (g/L)

Vitamin C (ppm)

Vit. C en jugo (%

(p/p))

Vit. C en fruta (%

(p/p))Naranja 40 0.01 17 0.374 374 0.036 0.0175

VII. CONCLUSIONES

En esta práctica se logro determinar el porcentaje de vitamina C que contiene la fruta analizada (naranja).Y se pudo observar que las naranjas analizadas no tuvieron el mismo porcentaje de vitamina C, debido algunos factores como el color, tamaño, procedencia, etc.La determinación de la vitamina C es un agente reductor suave que reacciona rápidamente con el ióntriyoduro.

VIII. RECOMENDACIONES

El consumo excesivo de yodo a través de alimentos ricos en yodo como las algas o suplementos dietéticos utilizados para promover la pérdida de peso que son altos en yodo. Los síntomas incluyen: aumento de la tasa metabólica basal, apetito voraz, sed, pérdida de peso, debilidad general, intolerancia al calor, nerviosismo, problemas cardíacos entre otros.

El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones.

El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las membranas mucosas.

La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado con amoníaco, puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente.

IX. BIBLIOGRAFIA

15 Ingeniería Ambiental

Informe de Química Analítica 2011

DOUGLAS A. SKOOG, DONALD M. WEST. “Fundamentos de Química Analítica”. Cengage Learning Editores, 2005. ISBN: 9706863699. Pág. 218.

D. A. SKOOG, D. M. WEST, F. J. HOLLER Y S. R. CROUCH, Química Analítica, McGraw Hill, Séptima edición, México, 2001.

GARY, CHRISTIAN. “Química Analítica” Primera Edición, Editorial Limusa S.A., México 1981.

CRISTIAN, D. “Química Analítica”. 2 Ed. LIMUSA. México. 1981 Pág. 335-338

16 Ingeniería Ambiental