NOMENCLATURA QUIMICA

Prep: Garbers HermannPrep: Guerrero José Luis

NOMENCLATURA.CONCEPTOS BÁSICOS

ES UN CONJUNTO DE REGLAS O FORMULAS QUE SE UTILIZAN PARA NOMBRAR TODOS LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS.TIPOS DE NOMENCLATURA:

1) TRADICIONAL.2) SISTEMÁTICA (IUPAC).3) STOCK.REACCIONES QUÍMICAS: ES TODO PROCESO QUÍMICO EN EL CUAL DOS O MAS SUSTANCIAS, POR EFECTO DE UN FACTOR ENERGÉTICO, SE TRANSFORMAN EN OTRA SUSTANCIAS LLAMADAS PRODUCTOS. ESAS SUSTANCIAS PUEDEN SER ELEMENTOS O COMPUESTOS.valencias: Numero que indica la cantidad de electrones que gana, pierde o comparte un átomo.

Metales:No metales

Valencias +: Metales ejemplo Na⁺Valencias - : No metales ejemplo Fˉ

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

2. DIVALENTES: .TIPO DE REACCIÓN + RAÍZ DEL ELEMENTO + SUFIJO

EJEMPLO:o Fe + O₂ FeO Oxido ferroso.

o Fe + O₂ Fe₂O₃ Oxido férrico.

DEFINICION:EN ESTE SISTEMA DE NOMENCLATURA SE INDICA LA VALENCIA DEL ELEMENTO DE NOMBRE ESPECÍFICO CON UNA SERIE DE PREFIJOS Y SUFIJOS. DE MANERA GENERAL LAS REGLAS SON:

1. MONOVALENTE: TIPO DE REACCIÓN + “DE” + ELEMENTOEJ. Na + O₂ Na₂0 OXIDO DE SODIO.

PRIMERA VALENCIA: OSO

SEGUNDA VALENCIA: ICO

3) Polivalentes:

3 Valencias:

4 Valencias:

NOMENCLATURA TRADICIONAL:Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₂ SO Anhídrido Hiposulfuroso.

Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₄ SO₂ Anhídrido sulfuroso.

Tipo de reacción + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. S₂ + O₂ S₂O₆ SO₃ Anhídrido sulfúrico.

Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O Anhídrido Hipocloroso.

Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo OSO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₃ Anhídrido Cloroso.

Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₅ Anhídrido Clórico.

Tipo de reacción + Prefijo + Raíz del elemento + sufijo ICO.Ej. Cl₂ + O₂ Cl₂O₇ Anhídrido Perclórico.

NOMENCLATURA STOCK:• Se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre

con números romanos la valencia atómica del elemento con (valencia).1. Monovalentes: Tipo de reacción + “de” + elemento

Ej. Ag + O₂ Ag₂O Oxido de plata.

2. Divalentes:Tipo de reacción + “de” + elemento + (valencia en números romanos).Ej.: C + O₂ C₂O₄ CO₂ Oxido de carbono (IV)

NOMENCLATURA SISTEMATICA:• Se basa en nombrar a las sustancias usando Prefijos numéricos griegos

que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo

elemento en una molécula.

1. Monovalente: Mono + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento

Ej. F + O₂ F₂0 Monóxido de Difluor.

2. Divalentes y polivalentes:Prefijo + Tipo de reacción + “de” + Prefijo + Elemento

Ej. Al + O₂ Al₂O₃ Trióxido de dialuminio

METAL + OXIGENO OXIDO BASICO

TIPO DE REACCIONES:

ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

AL₂o₃ Oxido de aluminio Oxido de aluminio Trioxido de dialuminio

Hg₂O Oxido mercurioso Oxido de mercurio (I)

Monóxido de dimercurio

CoO Oxido cobaltoso Oxido de cobalto (I) Monóxido de cobalto

Fe₂o₃ Oxido férrico Oxido de hierro (III) Trioxido de dihierro

Cao Oxido de calcio Oxido de calcio Monóxido de calcio

OXIDOS BASICO: Resulta de la combinación de un elemento metálico con un oxigeno. Ocurre un intercambio de

valencias entre los componentes.

TIPO DE REACCIONES:.

CL⁺⁵ O¯² CL₂O₅NO METAL + OXIGENO OXIDO BASICO

ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

Cl₂O₅ Anhídrido clórico Oxido de Cloro (V) Pentaoxido de dicloro

SO₂ Anhídrido Sulfuroso Oxido de Azufre (IV) Dióxido de azufre

Br₂O Anhídrido hipobromoso Oxido de Bromo (I) Monóxido de dibromo

I₂o₇ Anhídrido periodico Oxido de Iodo (VII) Heptaoxido de diyodo

P₂O₃ Anhídrido Fosforoso Oxido de Fosforo (III)

Trioxido de difosforo

OXIDOS ACIDOS (ANHIDRIDOS): Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Ocurre un

intercambio de valencias entre los elementos.

TIPO DE REACCIONES:

Fe₂⁺³O₃ + H₂O Fe(OH)₃OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO

ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

Fe(OH)₃ Hidróxido Férrico Hidróxido de Hierro (III)

Trihidroxido de Hierro

Au(OH) Hidróxido Aurioso Hidróxido de Oro (I) Monóxido de Oro

Au(OH)₃ Hidróxido Áurico Hidróxido de Oro (III) Trihidroxido de Oro

Ni(OH)₃ Hidróxido niquelico Hidróxido de níquel (III)

Trihidroxido de Níquel

Al(OH)₃ Hidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Trihidroxido de Aluminio

HIDROXIDOS (BASES): Son sustancias cuyo pH es mayor de 7 y neutraliza las disoluciones. Ocurre un intercambio de valencias

entre los elementos.

TIPOS DE REACCIONES:

S₂⁺² + H H₂SHIDROGENO (H) + NO METAL (H&A) HIDRACIDO

ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICAH₂S Acido SULFHIDRICO SULFURO DE HIDROGENO

HCl Acido CLORHIDRICO CLORURO DE HIDROGENO

HI Acido YOHIDRICO YODURO DE HIDROGENO

HBr Acido BROMHIDRICO BROMURO DE HIDROGENO

H₂S Acido SELENHIDRICO SELENIURO DE HIDROGENO

ÁCIDOS BINARIOS (HIDRACIDOS): Son combinación del hidrógeno con los halógenos (F, Cl, Br, I) exceptuando el At, y con los anfígenos (S, Se, Te) exceptuando el O. Se combinan usando la valencia negativa: la -1 para los primeros y la -2 para los segundos. Ocurre un intercambio de

valencias.

TIPO DE REACCIONES:

SO₃ + H₂O H₂SO₄OXIDO ACIDO + AGUA OXACIDO

ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICAH₂SO₄ Acido Sulfurico Acido tetraoxosulfurico (VI)

H₂SO₃ Acido Sulfuroso Acido trioxosulfurico (IV)

H₂SO₂ Acido hiposulfuroso Acido dioxosulfurico (II)

ÁCIDOS TERNARIOS (OXACIDOS): Son sustancias que se producen en la reacción de los óxidos ácidos con el agua

como producto de una reacción de combinación.

TIPO DE REACCIONES:• SALES: Las sales son compuestos que resultan de la combinación de

sustancias ácidas con sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas que son: neutras, neutras ternarias, ácidas, básicas y mixtas.

• Sales neutras: • Hidrácido + Hidróxido Agua + Sal neutra

HCl + Na(OH) H2O + NaCl

ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICANaCl Cloruro de sodio Cloruro de sodio Cloruro de sodioFeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro (III) Tricloruro de hierro

CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio

CoS Sulfuro cobaltoso Sulfuro de cobalto (III) Sulfuro de cobalto

TIPO DE REACCIONES:• Sales neutras ternarias:

• Oxácido + Hidróxido Agua + Sal neutraHCl + Na(OH) H2O + NaCl

ELEMENTO TRADICIONAL SISTEMATICA

NaClO Hipoclorito de sodio oxoclorato (I) de sodio

NaClO2 Clorito de sodio dioxoclorato (III) de sodio

NaClO3 Clorato de sodio trioxoclorato (V) de sodio

NaClO4 Percloratro de sodio tetraoxoclorato (VII) de sodio

TIPO DE REACCIONES:• Sales neutras ternarias:

Ácido + Hidróxido Agua + Sal ácidaH2SO4 + Na(OH) H2O + NaHSO4

ELEMENTO TRADICIONAL STOCK SISTEMATICA

NaHCO3 carbonato ácido de sodio (Bicarbonato de sodio)

hidrogenocarbonato de sodio

hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

NaHSO4 sulfato ácido de sodio (Bisulfato de sodio)

hidrogenosulfato (VI) de sodio

hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

Fe(HSO4)2 Sulfato ácido ferroso(Bisulfato ferroso)

hidrogenosulfato de hierro (II)

Bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

TIPO DE REACCIONES:• CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES:

TIPO DE REACCIONES:• CATIONES Y ANIONES MAS COMUNES: