PROPIEDADES DE LA MATERIA.

PROPIEDADES GENERALES.Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio). Por lo que diremos que la masa y el volumen son propiedades generales de la materia.

MASAEs una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo.

Unidad en el SI: kg

Se mide con balanza.

VOLMENEs una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Unidad en el SI: m3Medida de volmen:1.-Slidos regulares2.-Slidos irreguares.

Como se mide el volmen1.-SLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida.

CUBO CILINDRO

V=L3V=r2hPARALELEPPEDO ESFERA b a cV=axbxc V=4 r3/3

Como se mide el volmen2.-SLIDOS IRREGULARES.Son aquellos slidos que no tienen una forma definida propia . Hay que emplear el mtodo de inmersin.1.-Se toma la probeta y se llena de lquido hasta cierta altura. 2.-Se toma la lectura del volmen de agua alcanzado por el lquido, lectura inicial .3.-Se introduce cuidadosamente el slido y se toma la lectura final. V= lf - li

Propiedades caractersticasAquellas que permiten clasificar o identificar a la materia.ColorOlorSaborDensidadPunto de fusinPunto de ebullicinDurezaSolubilidadConductividad..

DENSIDADLa densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.D= m/vUNIDADES : Kg/m3 g/cm3

DENSIDADMasa por unidad de volumen del corcho: 240 : 1000 = 0,24 g /cm3Masa por unidad de volumen del plomo: 11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

1000 cm3de volumen

PUNTO DE FUSIN Y PUNTO DE EBULLICIN.Propiedades caractersticas de las sustancias que nos permite identificarlas.

PUNTO DE FUSIN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado SLIDO a estado LQUIDO. Depende de la presin del sistema.

PUNTO DE EBULLICIN: Temperatura que permanece constante mientras el sistema cambia de estado LQUIDO a estado GASEOSO. Depende de la presin del sistema.

CAMBIOS DE ESTADOS L I D OL Q U I D OG A S E O S Osublimacinfusinvaporizacinsublimacinsolidificacincondensacin

CAMBIOS DE ESTADO. Al calentar suficientemente un slido se convierte en lquido. Calentndolo ms pasar a gas. Puede haber tambin paso de slido a gas: es la sublimacin. El yodo se sublima.

vdeo

TEMPERATUTRA-TIEMPOVeamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento de una sustancia pura:

T GAS Pto. Ebullicin LIQUIDO Pto. Fusin SLIDO tiempo

Le energa calorfica para cambiar de estado ,no se emplea en aumentar la temperatura ,sino en romper las fuerzas atractivas entre las molculas.

Temperatura -tiempoSustancia no pura =mezcla. T GAS Pseudo Pto. Ebullicin LIQUIDO PseudoPto. Fusin SLIDO

TIEMPO

Teoria cintico molecular.La T.C.M. es un modelo que usan los cientficos para explicar la naturaleza de la materia. Una teora o modelo consiste en hacer un conjunto de suposiciones (hiptesis) de cmo estn hechas las cosas o de cmo funcionan, a lo que llamamos interpretacin terica.La TCM se basa en las siguientes hiptesis:Las sustancias estn formadas por molculas. Entre molcula y molcula no hay nada, es decir existe vaco .Las molculas estn en continuo movimiento, aumentando la velocidad de estas cuando aumenta la temperatura.

Teoria cintico molecular.Modelo del slido segn la TCM:Aquel en el que las molculas estn juntas y ordenadas.En continuo movimiento de vibracin. Como consecuencia de esto los slidos tienen volumen y forma fijos.Se dilatan y se contraen al variar la temperatura.No se pueden comprimir.

Teoria cintico molecular.Modelo del LQUIDO segn la TCM:Las molculas estn juntas , pero desordenadas en continuo movimiento de vibracin y rotacin.

Todo esto es debido a que las fuerzas entre las molculas son ms dbiles que en el estado slido.

Los lquidos tienen volumen propio (no vara), pero pueden fluir y adoptar la forma del recipiente.

No Pueden contraerse y expandirse.

Teora cintico molecular.Modelo del estado gaseoso:Las molculas estn muy separadas, en continuo movimiento, por lo que chocan unas contra otras, y con las paredes del recipiente que contiene al gas.Por lo cual decimos que los gases ejercen presin. Las partculas se mueven en lnea recta. Cambiando su direccin cuando se producen choques .El tiempo que dura un choque en mucho menor que el espacio de tiempo que transcurre entre dos choques sucesivos en una molcula.Los gases posen forma y volmen variablesSe comprimen con facilidad y se expanden continuamente.

Estados de agregacin.

PROPIEDADES DE LA MATERIAPropiedades generales o extensivas.

Las propiedades extensivas son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia.Son la masa, el peso, volumen, longitud, energa cintica, calor, etc. La tiene toda la materia, cualquier sustancia. No sirven para diferenciar unas sustancias de otras.

Ejemplo:Si yo digo que una sustancia tiene 3 kg de masa no me servir para diferenciarla de otra porque puedo tener la misma masa, 3 kg, de cualquier sustancia.

Propiedades especficas o intensivas.

Las propiedades intensivas son propiedades especficas que no dependen de la cantidad de materia.Son la temperatura, punto de fusin, punto de ebullicin, calor especfico, densidad, etc.

No son comunes a toda la materia. Ejemplo:La densidad es diferente de unas sustancias a otras.El agua (d=1) tiene una densidad mayor que el aceite ( d=0,95), y a su vez menor que el hierro ( d= 7,87).

DENSIDAD

Densidad de un cuerpo es el cociente entre la masa de una determinada cantidad de materia y el volumen que ocupa.

La densidad es una magnitud derivada que en el sistema internacional de unidades se expresa como kg / m3.

La masa y el volumen son propiedades generales de la materia, es decir son comunes a todos los cuerpos materiales.

En cambio la densidad es una propiedad caracterstica de cada cuerpo, ya que nos permite identificar distintas sustancias. Por ejemplo, muestras de oro de diferentes masas, todas tienen la misma densidad. La densidad se puede calcular de forma directa midiendo la masa y el volumen de una muestra.

ESTADOS DE AGREGACINEstados de agregacin de la materia.

El estado de agregacin de la materia (slido, lquido, gaseoso) puede variar en funcin de las condiciones externas (presin y temperatura).

Para unas determinadas condiciones, una sustancia concreta slo se encontrar en un estado de agregacin; es decir, en estado slido, en estado lquido o en estado gaseoso pero slo en uno de ellos.

Cada uno de los estados de agregacin tienen unas caractersticas que lo diferencian de los otros

1. Estado slido:

Tienen forma fija. Tienen volumen fijo. No se pueden comprimir. No fluyen.

2. Estado lquido:

No tienen forma fija. Se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. Tienen volumen fijo. Son poco compresibles. Fluyen.

3. Estado gaseoso:

No tienen volumen fijo. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son fcilmente compresibles. No tienen forma fija. Se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. Tendencia a mezclarse con otros gases.

CAMBIOS DE ESTADOCambio de estado es el proceso mediante el cual las sustancias pasan de un estado de agregacin a otro.

El estado fsico depende de las fuerzas de cohesin que mantienen unidas a las partculas.

La modificacin de la temperatura o de la presin modificar dichas fuerzas de cohesin pudiendo provocar un cambio de estado.

El paso de slido a lquido que se llama FUSIN. Ejemplo el hielo a agua lquida se funde.

El paso de lquido a gas que se llama VAPORIZACIN. Ejemplo el agua lquida pasa a vapor de agua: evaporndose lentamente o al entrar en ebullicin el lquido (hierve).

El paso de slido a gas que se llama SUBLIMACIN.Ejemplo el azufre o el yodo slidos al calentarlos pasan directamente a gas.

El paso de gas a lquido que se llama CONDENSACIN.Ejemplo en los das fros de invierno el vapor de agua de la atmsfera se condensa en los cristales de la ventana que se encuentran fros.

El paso de lquido a slido que se llama SOLIDIFICACIN.Ejemplo el agua dentro del congelador se solidifica formando cubitos de hielo.

El paso de gas a slido se denomina SOLIDIFICACIN REGRESIVA.

Evaporacin y ebullicinDiferencias entre evaporacin y ebullicin.

El cambio de estado de lquido a gas se denomina vaporizacin. La vaporizacin puede tener lugar de dos formas:

Por evaporacin que tiene lugar en la superficie del lquido, es lenta y a cualquier temperatura, aunque aumenta la evaporacin con la temperatura.Un ejemplo lo tenemos en la ropa mojada tendida.

Por ebullicin que tiene lugar a una determinada temperatura (temperatura de ebullicin), es tumultuosa y tiene lugar en cualquier parte del lquido (superficie o interior). El ejemplo lo tenemos en el agua que ponemos a calentar.

Temperatura del cambio de estadoMientras tiene lugar un cambio de estado, la temperatura no vara, se mantiene constante hasta que el cambio de estado se complete.

Mientras dure el cambio de estado, la energa implicada (calentando o enfriando) se utiliza en cambiar el estado de agregacin de las partculas, mantenindose constante la temperatura (la energa cintica media de las partculas no vara).

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