REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.

COLEGIO VICENTE EMILIO SOJO

CÁTEDRA: QUÍMICA

PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS

PRUEBA CORTA (20 PTS)

APELLIDOS Y NOMBRES

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PARTE I. SELECCIÓN SIMPLE. 1 PTO C/U.

1. El NH3 es una base según la teoría ácido-base de:A. Arrhenius.B. Brönsted y Lowry.C. De ambas.D. De ninguna de las dos.2. Si definimos una base como "Aquella sustancia que es capaz de ceder hidroxilo", lo

estamos haciendo según la teoría ácido base de:A. Arrhenius.B. Brönsted y Lowry.C. De ambas.D. De ninguna de las dos.3. Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato HCO3

-

actúa como ácido:A. HCO3

- + H3O+ <=====> 2 H2O + CO2

B. HCO3- + H2O <=====> H2CO3

C. HCO3- + OH- <=====> H2O + CO3

-2 D. HCO3

- + HBO2 <=====> H2O + CO2 + BO2

4. Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:A. El ion NO3

- es la base conjugada del HNO3 pues se convierte en él al ganar un protón.B. El ion HS-- es el ácido conjugado del H2SC. El HNO3 puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH

- para formar agua.D. El ion NO3

-- es el ácido conjugado del HNO3, pues se convierte en él al ganar un protón

5. En el equilibrio H2PO4- + HCl <===> H3PO4 + Cl- , actúan como ácido o como bases,

según la teoría de Brönsted y Lowry:A. El HCl y el H3PO4

B. El H2PO4-

C. El H2PO4- y el Cl-

D. El Cl-

6. De las siguientes especies señale aquella que no puede actuar como ácido y como base, según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, es decir, aquella que no sea anfótera:A. HCO3

- B. NH4

+

C. NH2-

D. SH-

7. De acuerdo a la teoría ácido-base de Brönsted y Lowry, los ácidos HSO3- y HSCN tienen

respectivamente como bases conjugadas a:

A) SO3- y CN-

B) SO3-2 y SCN-

C) SO4-2 y SCN-

D) H2SO3 y H2SCN+

E) SO4- y SCN-2

8. En la siguiente reacción: HS- + NH3 S⇄ -2 + NH4+ ,

Las especies que se comportan como ácido son:

A) HS- y NH3.

B) HS- y NH4+.

C) HS- y S—2.

D) NH3 y NH4+.

PARTE II. DESARROLLO. 12 PTS.

9. Dadas las especies: NH4+, HCN, I--, H3O+. Escribe las reacciones que justifiquen su

carácter ácido o básico, en disolución acuosa, e identifica en cada reacción los pares ácido-base conjugados.