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Bachillerato Ví Mnu M GnzázQuímica 1Temas selectos



Mora González, Víctor Manuel

Manuel Mora González; il. Miguel Cabrera. –- 2a ed. -– México:ST Editorial, 2009.

208 p.: il.; 26 cm.

Bibliograía: p. 203ISBN 978 607 7529 24 8

1. Química – Estudio y enseñanza (Superior).2. Química – Problemas, ejercicios, etc. I.Cabrera, Miguel, il. II. t.

540-scdd20 Biblioteca Nacional de México

ST Distribución, S.A. de C.V.Gustavo Baz 47-A, Parque Industrial Naucalpan, Naucalpan, Estado de México.Teléono: (01 55) 53 01 35 81

Miembro de la Cámara Nacional de la Industria Editorial, registro número 3342.

© Derechos reservados 2009Primera edición: México df, agosto de 2007Segunda edición: México df, agosto de 2009

© 2009, Víctor Manuel Mora González

ISBN: 978 607 7529 24 8

Peidete:Alonso TrejosDiecto eea: Joaquín TrejosPie: Giorgos KatsavavakisDiectoa editoia: Áurea CamachoCoodiadoa editoia: Lilia VillanuevaAitete editoia: Liliana Ortega

Diecto de ate: Ernesto BolañosDiaamaci: Jerey Torres, Daniela HernándezItacioe: Miguel CabreraDieño de potada: Isabel Herrero, Juan BetancourtAitete de podcci: Raquel FernándezFotoaa: Stockxchange, archivo ST Editorial

Prohibida la reproducción total o parcial de este libroen cualquier medio sin permiso escrito de la editorial.Impreso en México. Printed in Mexico.

Temas selectos de química 1, de Víctor Manuel Mora González, se terminó de imprimir en julio de2009 en los talleres de Reproducciones otomecánicas S. A. de C. V., con domicilio en Democracias#116, col. San Miguel Amantla, Delegación Azcapotzalco, C.P. 02700, México, D.F.



3

contenido

Peetaci 6Oaizaci de io 7Competecia 8

Unidad 1

modelo cinético molecularEvaaci diatica 12

TEMA 1: CArACTErísTICAs DE lOs gAsEs 15Expansión 18

Compresibilidad 18

Densidad 20

Diusión 21

TEMA 2: lEyEs DE lOs gAsEs 24

Presión 24Presión atmosérica 25

Presión manométrica 26

Temperatura 27

Volumen 30

Cantidad de sustancia 31

Ley de Boyle-Mariotte 34

Ley de Charles 37

Ley de Gay-Lussac 39

Ley general o combinada de los gases 42

Ley de Dalton de las presiones parciales 44Ecuación del gas ideal 48

TEMA 3: CArACTErísTICAs DEl EsTADO líquIDO DE lA MATErIA 51Presión de vapor 52

Punto de ebullición 54

Punto de congelación 55

Tensión supercial 56

Densidad 57

TEMA 4: CArACTErísTICAs DEl EsTADO sólIDO DE lA MATErIA 59Sustancias amoras 60

Sustancias cristalinas 60



4

Sistemas cristalinos 61

Las celdas unitarias 63

TEMA 5: MODElO CInéTICO MOlECulAr 68Postulados del modelo 69

Comportamiento de los estados de la materia a partir

del modelo cinético molecular 69Estado gaseoso 69

Estado líquido 70

Estado sólido 71

Cambios de estado 71

semaza 74Atoevaaci 76

Unidad 2cinética QuÍmica

Evaaci diatica 82TEMA 6: VElOCIDAD DE rEACCIón 85

Teoría de las colisiones 86

Velocidad de reacción 89

Ley de velocidad 95

Factores que modican la velocidad de reacción 96

TEMA 7: EquIlIbrIO quíMICO 101Reversibilidad de las reacciones químicas 102

Ley de acción de masas y constante de equilibrio 105

Ley de acción de masas 106

Equilibrio homogéneo 109

Cálculo de la constante de equilibrio 110

Cálculo de concentraciones en el equilibrio 116

TEMA 8: PrInCIPIO DE lE ChÂTElIEr 125Cambios de concentración 127

Cambios de presión 129

Cambios de temperatura 130

semaza 134

Atoevaaci 136



5

Unidad 3concePtoS de termodinÁmica

Evaaci diatica 140

TEMA 9: sIsTEMAs TErMODInáMICOs 143Sistemas 144

Estado del sistema 146

Funciones de estado 146Proceso 146

TEMA 10: PrIMErA lEy DE lA TErMODInáMICA 149Energía interna 149

Entalpía 152

Reacciones exotérmicas y endotérmicas 152

Entalpías de ormación 155

Entalpía de reacción 157

TEMA 11: lEy DE hEss 161Ecuaciones termoquímicas 162

Cálculos termoquímicos 162

TEMA 12: sEgunDA lEy DE lA TErMODInáMICA 166Entropía 169

Entropías de reacción en estado estándar 171

Energía libre de Gibbs 175

Eecto de la temperatura sobre la energía libre de una reacción 177

Cálculo de ∆S º o de ∆H º si se conocen la temperatura y el valor de ∆G ° 178

Espontaneidad de un proceso 179

semaza 182Atoevaaci 184

SECCiÓn FinaL

Pctica de aoatoio 188Atoevaaci fa 194repeta 200Fete cotada 203

EnCUEnTRa TU CaMinO.TEST dE inTELigEnCiaS MúLTipLES

204



6

presentaciónLas carreras aines a la química representan una excelente opción y un campo amplioy értil para el desarrollo de las capacidades y talentos de la persona, porque implicanuna comprensión prounda de los enómenos que derivan en la transormación deunas sustancias en otras y de los mecanismos implicados. Por esto, el conocimiento seconvierte en una excelente herramienta capaz de proveer a la sociedad los insumosnecesarios para su existencia y convertir este mundo en un lugar más propicio para el

desarrollo y conservación de la vida.Un reto de nuestro país es precisamente ormar jóvenes preparados e interesados en lainvestigación cientíica, cuyos estudios proesionales contribuyan a la mejora de estaárea en México.

El presente libro pretende motivar a los estudiantes a interesarse por las actividadesde investigación que se están realizando para resolver problemas actuales, de maneraque en un uturo puedan involucrarse y participar en ellas, con una posición crítica yuna actitud de respeto por el desarrollo social de la ciencia.

Los contenidos de este libro, propuestos por la Dirección General del Bachillerato (dgb)y pertenecientes al componente de ormación propedéutica, e apea totametea poama de Tema eecto de mica 1. Aquí se tratan temas como las carac-terísticas del estado líquido, gaseoso y sólido de la materia; el modelo cinético mole-

cular; velocidad de reacción; equilibrio químico; sistemas termodinámicos, y primera ysegunda ley de la termodinámica.

La asignatura se enoca a promover en los alumnos el interés por la ciencia y a desa-rrollar las capacidades y habilidades necesarias para realizar proyectos de investiga-ción. Para ello, el libro hace énasis en la relación entre los temas tratados y el campolaboral, para que la teoría pueda llevarse a la práctica y los estudiantes tengan unpanorama más claro de cómo aplicar los conocimientos que han adquirido.

Este libro ayudará a los estudiantes a reorzar los conocimientos que obtuvieron conQuímica 1 y Química 2 , y a preparar mejor el examen de ingreso a la educaciónsuperior. Para lograr este objetivo, hemos procurado combinar una explicación

sencilla y a la vez prounda de los temas que marca el programa de estu-dio, incluir ejemplos que ilustran la aplicación en la vida diaria de los

conceptos estudiados, un buen número de problemas resueltos quese complementan con las autoevaluaciones al inal de las unidades,ilustraciones variadas y atractivas, y experimentos sencillos pero

interesantes que se pueden realizar en casa o en el laboratorio.

El libro también cuenta con una semblanza encada unidad de proesionales especializados enla materia que cuentan su experiencia comoprotagonistas del desarrollo cientíico de México.Al inal, se incluye un test de inteligencias múlti-ples que ayuda a orientar a los estudiantes en su

elección de una carrera acorde a sus habilidadesy aptitudes.

De antemano se agradecen los comentarios o sugerenciasque sirvan para mejorar esta obra; se pueden enviar al autor a

la siguiente dirección electrónica: [email protected].



7

del libroorganización

16

Unidad 1 modelocinéticomolecUlar

17

autovaluaciónLaspartículasdel gasestán enconstante movimiento entodas direcciones;

chocanfrecuentemente entre sí ycon lasparedes delrecipiente, conchoquesperfectamente elásticos. Losrebotes contra lasparedesdel recipiente ejercencierta fuerza que es, endefinitiva, la que provoca la presiónque ejerce el gas.Este movimiento aleatorioy a altasvelocidadespermite que lasmoléculasdelgasllenen el recipiente que loscontiene conrapidez. Enconsecuencia, paraefectosprácticos, elvolumen de una muestra de gascorresponde alvolumendelrecipiente enel que se encuentra confinado.

Laenergíacinéticapromediode laspartículases igualparatodos losgases alamismatemperaturay suvalor esdirectamenteproporcionala latemperaturaabsoluta,esdecir,enKelvin. Asípues,si setuvierandos masasgaseosas,unadepropanoyotrade butanoa lamismatemperatura,digamos293K(20°C),sepuedetenerlacertezadequela energíacinéticadelaspartículaseslamismaencadacaso.

Cuandoel gasrecibe calentamiento, la energía cinética de susmoléculasaumenta yse multiplicanlos choquesde laspartículascontra lasparedesdelrecipiente; estoprovoca unincremento ensupresión.Si elrecipiente eselásti-co, elaumento de temperatura ocasiona tambiénunaumento en elvolumencomo consecuencia delaumentode presión.

Lee

Nuvos compustos químicoscon gass nobls

Hastaahora,las “leyes”de la químicadecretaban que loselementos nobles,que incluyen a los gases helio,neón,argón,kriptón,xenón yradón,yse ubican en lacolumnaderechade la tablaperiódica,tenían un estado especial.Estos elementos se presentan en formade átomos inertesque no se combinan químicamente con otros,excepto bajocondiciones de energíaextremaaplicada paraque cedansus electrones.

Esta observación,descrita hacia finales del siglo xix,se explicó con el desarrollo de la teoría cuántica hacealrededor de 70 años,cuando se descubrió que la inerciade los átomos del gas noble deriva de sus capas elec-trónicas estables y cerradas,que hacen a estos átomosprácticamente impermeables a reaccionar químicamentecon otros átomos.

Un desarrollo mayor en cuanto a la “ruptura”de estascapas electrónicas para alcanzar combinaciones molecu-lares se logró en la década de 1960,pero sólo con grandificultad y con reactivos sumamente potentes, talescomo el flúor.Esto limitó los tipos de compuestos que sepueden sintetizar,así como sus aplicaciones potenciales.

Desde entonces,labúsquedade compuestos nuevos queinvolucren gases nobles hacontinuado yha representadoun desafío científico muyprometedor.

Un avance importante en este campo fue conseguidopor el profesor Gerber de la Universidad Hebrea,cuando

predijo,sobre la base de cálculos teóricos,la existenciade una “familia”química nueva de sustancias constitui-das por átomos de gases nobles e hidrocarburos.

Operando sobre la base de las teorías del profesorGerber, importantes científicos en Finlandia (comoMarkku Rasanen y sus colaboradores) y en Moscú(como Vladimir Feldman y otros) consiguieron producirlos nuevos compuestos en sus laboratorios.El procesopor el que se obtuvieron estos compuestos resultómucho más sencillo que en intentos anteriores,si ntener que acudir a las técnicas usadas en el pasadoque involucraban materiales indeseables y extremada-mente reactivos.

La combinación de átomos de gas noble con molécu-las orgánicas básicas (hidrocarburos) es un hecho queha despertado gran interés en la comunidad químicainternacional,y abre el camino para obtener variedadesnuevas de derivados químicos utilizando estos gases.Por ejemplo,el gas xenón, que no tiene ningún efectofisiológico negativo,podría ser usado para producircompuestos anestésicos nuevos.Otro uso posible es laproducción de combustibles novedosos,los cuales seríanmás eficientes energéticamente y menos contaminantesque los que se encuentran en uso.Otras aplicacionespodrían estar en la creación de productos químicos nue-vos para la industria,la medicina o la agricultura, quefueran menos contaminantes para el entorno que losmateriales utilizados hoy en día.

Adaptada de:http://www.solociencia.com/quimica/05042806.htm

I. Resuelvelos siguientesejercicios.

1. Deneoexpl ica cada unodelostérminosquesepresentana continuación.

a. Teoría delas colisiones

b. Energía deactivación

c. Velocidadde reacción

d. Constantede velocidad

e. Complejoactivado

2. ¿Por qué sucede que un aumento en la concentración de uno de los reactivos ge-neralmente aumenta la velocidad de la reacción? Emplea la teoría de las colisiones

para explicarlo.3. ¿Quéinfuencia tieneuncatalizador enla velocidadde reacción?

4. Dibuja el diagrama deenergía deun procesoA + B→ C,donde ∆ H r

0 = 85kJ/mol ylaenergía deactivaciónesde300kJ/mol.

5. Considera la siguientereacción:

2NO(g)+ 2H2(g)→ N2(g)+ 2H20 (g ) V el oc id ad = k [ NO ]2 [H2]

¿Quéeecto tendría enla velocidadde la reacciónlos cambiossiguientes?

a. Incrementar la concentracióndeNOde0.1M a 0.2M sincambiodeH 2.

b. Incrementar la concentraciónde H2 de0.1Ma 0.3MsincambiodeNO.

6. La siguientetabla presenta la desaparicióndel N2O5 endierentes tiempos.

Tiempo(s) Velocidad(mol/Ls)

0 2.5

10 1.3

15 0.9

20 0.75

2N2O5(g)→ 4NO2(g)+ O2(g)

Obténlavelocidad dedescomposiciónde N2O5 paracuandosetienen10y20segundos.

7. Setiene la reacción:A+ 3B→ 2C+ DDondela velocidaddeapariciónde Des de0.0457mol/Lmin.Calcula la velocidaddedesaparicióndeA yB,así comola de ormacióndeC.

8. Enla síntesisdeamoniacose tieneque-∆[H2]/ ∆t = 3.5x 10 -5 mol/Lmin.¿Qué valortendría∆[NH3]/ ∆t

enla siguientereacción?:

N2(g)+ 3H2(g)→ 2NH3(g)

E s t i m a d o / a d o c e n t e ,

p a r a a m p l i a r e s t a a u t o e v a l u a c i ó n v i s i t e :

b a c h i l l e r a t o . s t - e d i t o r i a l . c o m

15

CaraCterístiCas de los gases tema 1

Aplicarlospostuladosdelmodelocinéticomolecularparaobservarcómosecomportanlosestadosdeagregacióndelamateria.Identifcarlascaracterísticasdelosgases,líquidosysólidosmedianteun

análisisdescriptivo,ensituacionesexperimentalesy/odeconsultabibliográfcaodocumental.Destacarsuimportanciaenel mundonaturalquelosrodeacon unaposturacríticayresponsable.

Laspropiedadesqueobservamosenla materiaseexplicana partirdesuestructuraatómica,mediantemodeloscientífcosqueseestablecendespuésderealizarmuchos

experimentosy comprobaciones.Enparticular,elmodelocinéticomolecularpresentaensuspostuladosunabasesólidapara explicarypredecirelcomportamientodeun

cuerpo,cualquieraquesu estadodeagregación.Enelmapa conceptualdeestapáginapuedesver losprincipalestemasdela unidad.

Introducción

Unidad 1modelo CinétiComoleCUlar

Objetivo

Modelocinético molecular

postuladosdelmodelo

esdgses

esdsólid

esdlíquid

incluye

delcualse estudian

por ejemplo como

d el q ue se es tu di an d el q ue s e e st ud ia n

leyesdelsgses

crcerísics crcerísics

compresibilidad

densidad

diusión

expansión

Boyle-Mariotte

Charles

Gay-Lussac

generalo combinada

presiones parciales

ecuación delgas ideal

propiedades de lassustancias amoras

propiedades de lassustancias cristalinas

presión de vapor

punto de ebullición

densidad

punto de congelación

En las máquinasllamadas compresoresse disminuye el volumende unadeterminada cantidadde aireal aumentarsu presiónpor procedimientosmecánicos. Sieliminamosla presión exterior, elaire comprimido se expanderápidamente. Esta fuerza expansiva proporciona la fuerza motriza máquinas

y herramientasneumáticas, entre lasque se encuentrantaladros, martillos,limpiadorasde chorro de arena ypistolasde pintura.

Otra aplicación común e importante la encontramos en los motores decombustión interna que funcionan mediante un ciclo de cuatro tiempos(ciclo de Otto): disió , cpresió, expsió y escpe. En el primertiempo (admisión) se abre la válvula de admisión, el pistón baja y el cilindrose llena de aire mezclado con combustible; en la compresión (la segunda

instancia), una vez cerrada la válvula de admisión, el pistón sube y compri-me la mezcla de aire-combustible; en el tercer tiempo, expansión, las bujíasemiten una chispa eléctrica que incendia la mezcla comprimida, y el calorgenerado por la combustión de los gases aumenta la presión que se ejercesobre el pistón. En el cuarto tiempo (escape), se abre la válvula de escape,el pistón se mueve hasta el llamado punto muerto superior y se expulsan losresiduos de la combustión (figura 2).

Los gases comprimidos se emplean como prpelees en la producciónde los llamados sprays o aerosoles. Su función principal es proporcionar lapresión necesaria dentro del sistema para expulsar el contenido del envase.Entre los propelentes empleados con mayor frecuencia se encuentran espe-cialmente diversos hidrocarburos –derivados del metano, etano y propano,

y de bajo peso molecular, como butanos y pentanos–, y gases comprimidoscomo dióxido de carbono, nitrógeno y óxido nitroso. Con frecuencia seemplean mezclas de propelentes para obtener aerosoles que resulten ino-cuos para las personas.

A dm is ió n C om pr es ió n E xp an si ón E sc ap e

Figur 2.El ciclodeOttoesunprocesotermodinámicoqueocurreenunmotor decom-bustióninterna, yproduceenergíamecánica a partirdela propiedaddelos gases.

Losaerostatosoglobosaerostáticosestáncom-puestosporunabolsaquecontieneunamasadegas máslivianoqueel aire.Estasaerona-vesaprovechanladisminucióndela densidad

delairedebidoalcalentamientoyellopermitecontrolarlaalturaenquefotan.Cuandoesne-cesariodescender,sedisminuyelatemperaturayportantoaumentaladensidaddelgas.

toma nota

2

1

3

4

5

6

semaza: entrevista a un especialista dedicado aalguna rama de la química, donde cuenta acerca de suexperiencia y aporta al alumno inormación relevantesobre el campo laboral donde pudieran aplicarse losconocimientos de esta materia.

Eceta t camio. Tet de iteiecia mútipe: comprende cuatro páginas y tiene el propósito de orientaral alumno mediante un test para que antes de elegir unaposible carrera conozca cuáles son sus procesos cognitivospredominantes, y realizar una elección más competente.

Como apoyo al texto principal, el libro contiene una serie desecciones complementarias que le dan un valor agregado.

Evaaci diatica: evalúa los conocimientos previosque debe tener el alumno para enrentar los temas.

Mapa cocepta: permite visualizar en orma sintética losprincipales conceptos de la unidad. [1]

Toma ota etato: inormación complementaria yaportes que han dejado hechos o personajes relevantes dela historia. [2]

Itacioe: reuerzan la inormación y muestran los procesosmás relevantes de manera cientíica, creativa y explicativa. [3]

lecta: proporcionan inormación adicional sobre algúntema de interés para ser comentado en clase. [4]

Atoevaaci epeta: su inalidad es evaluar elconocimiento adquirido en cada unidad. Al inal del librose incluyen las respuestas impares de las autoevaluaciones,con el in de que los estudiantes completen su proceso deaprendizaje. [5]

Pctica de aoatoio: requieren material accesible yequipo básico de laboratorio. Su objetivo es motivar al alum-no y guiarlo a la investigación experimental.

Pctica adicioae: en cada autoevaluación se incluyeel sitio web de sT Editoia, donde el docente podrá accedery descargar ejercicios adicionales para sus alumnos. [6]

ArnulfoRomeroUscangaPorJoséManuelMartínez

SemblanzaLos héroes de verdad no

siempre se ocultan tras un

disraz llamativo, ni tienen súper

poderes; a veces simplemente

llevan una bata blanca y saben el

lenguaje universal de la química.

Platicar con el doctor Arnulo Romero, maestro en ciencias por la unam, es un placer. Pesea trabajar en la Fábrica de Billetes del Banco de México –un sitio de alta especialización yelevadísima responsabilidad–, rodeado de equipos electrónicos, tubos de ensayo, básculasy aparatos que parecieran salidos de una película de ciencia fcción, su conversación esaectuosa. Su apariencia bonachona recuerda la de un amigo cercano dispuesto a compartiruna agradable tarde de charla.

El doctor Roro Uscg llgó l Fcl-td d Qíic d l unam grcis ls -lícls d cici fcció q ví d iño; rticlr Viaje al centro de la Tierra ,co Pt Boo, l q lo hizo itrsrsor ls cicis. E st lícl o d losrsojs ricils –tío d l rotgois-t– tí ls rssts tods ls rgts: s-bí gogrí, gologí,

botáic, lotologí,irlogí, qíic,ísic, tc. E o d losdiálogos l rotgoistxlic q s tío s “citífco”. Al tocsiño Arlo Roro l ictó tto lrsoj dl citífco, q dcidió q éltbié s covrtirí o, djdo trásl id d sr bobro, olicí o srhéro,coo chos iños odrí dsr.

L qíic, coo otrs cicis, o s coociito bstrcto y brrido; stá tods rts. Por so, cdo Arlo

Roro ligió crrr, rfrió l qí-ic s rqir coociitos d t-átics, ísic, cristlogrí, biologí, tc.,s dcir, s cici cho ás gdl odlo dl “citífco” q él tí t. ¿Qié dijo q l tsí ci-tográfc o d isirr y dirigir sños

itils?

Losretosdeun científco

El doctor Arlo Ro-ro fr q hrtdo divrsos r-tos, ro l ricil sodr hcr q l qí-

ic s sñ d r igbl y á-cil, r q ás jóvs ds stdirl, vz d cosidrrl coo lgo sólo r“rtos d bibliotc”. L qíic cotidi-, l q rqir sbr bogd, rqitct o cotdor úblico, dsr otivt y ltt divrtid.

EldoctorArnuloRomerocomparteunconsejoqueledieroncuandoestabaporelegirlacarreraqueestudiaría:“Escogetucarreraenaquelloquetegustetanto,quenoteimportepagarporquetepermitanhacerlo;porejemplo,

sitegustamuchoel cine,noteimportapagarporentraraverlo.Siloquehaceslo hacesporquetegusta,lovasa hacerbienylodemásvendráporañadidura”.Sindudaalguna,laquímicatepermiteunaampliavariedaddelabores,ysurelacióncon

problemasrealesesevidente.Loshéroesdeverdadnosiempreseocultantrasundisrazllamativo,nitienensúperpoderes;avecessimplementellevanunabatablancaysabenellenguajeuniversaldelaquímica.

De la pantalla grande a la vida realSi l glamour dlcihizo qldoctor Rorolcirl itrésorl dodlcici, l rl idd l hizo vrqs glamour sólodxis tir lslícls, yl dorl sás dsftq clqirrtocitográfco.Coorosiold stcici, trbjócoostro dltri dqíiclenep, cdotíocod hbrsigrdo, lláorlosñ os50. Estolollvóscribir,jtoco lgoscoñros,trilsdidácticosqoyrldcciód lqíicy lviclrco lositrssd losstdits, lgrd hcrltdiosy lj.

Dsésd lrgtryctori, l l gólFábricdBi l l tsdlBcodMéxico,dodtrbjdsdhcyásddécdydi.EstácrgodlDrttodCotrold CliddIvstigció, lclsddic licrlqíiclític lcrtifcciód lcliddd losisosq stilizll,sícoo ldsrrollodvostrils:vlciód jorsl-tosdsgriddrvitr ll sifcciódlosbi l l tso sstitciódllor sstrtooliéricordisiir lsciito,tr otrossctos.

El trbjolábricdbi l l ts l hddol doctorRoroUscglsti scciódvrql rtod ls ivstigciosqshcstos lbo-rtorioss tálsosdcdhbittdstís, lgoqotodos loscitífcosd rsir.

Un científco de todos los días

Consejos de un científco

AlentoncesniñoArnulo Romeroleimpactótanto elpersonaje

cinematográfcodelcientífco,quedecidióqueél tambiénseconvertiríaenuno.

Un científco como salido de la pantalla grande



construir un nuevo ser humano

competenciasEl enoque de competencias, como com-plemento del paadima cotcti-vita de a edcaci, es una herra-mienta que nos permite comprender queel ser humano tiene un potencial ilimita-do de capacidades que puede descubrir ydesarrollar con ayuda de su amilia y delas instituciones educativas.

El apedizaje iifcativo por parte delos estudiantes requiere saber conocer, sa-ber hacer, saber convivir y saber ser, paraatender la solución de situaciones proble-máticas, en un contexto determinado de la

vida real y con criterios previamen-te establecidos.

Educar con el eoe e

competecia representacrear experiencias de apren-

dizaje –sucientes paraque los estudiantes“movilicen” sus capa-cidades de orma inte-gral–, e indispensables

para realizar satisac-toriamente sus

actividades.

La cociecia y e deaoo de a ca-pacidade de idivido pueden llevar-lo a la articulación de otras competenciaspara sus nuevos retos de aprendizaje. Lacomplejidad de las competencias puede

ir en aumento, en dependencia de losintereses y necesidades personales delindividuo y de las situaciones que debeatender en su mundo amiliar, social, cul-tural, político y laboral.

Las competecia eeciae o ei-ca les permitirán comprender el mundo,aprender a vivir en él y aportar lo propiopara transormarlo en niveles superiores.Existen categorías generales en las com-

petencias que deben consolidar, y cadauna se subdivide en las competencias es-pecícas que ormarán el perl del egre-sado de este nivel educativo. Este tipo decompetencias se podrán entretejer másadelante con las competecia dici-piae y las aoae, que conormanun todo armónico y le dan pleno sentidoal proceso educativo.

Proesoras y proesores tienen la un-ción de motivar, orientar e impulsar las

potencialidades de sus estudiantes; es-tablecer los etado de apedizaje por cada competencia y prever las evi-dencias alcanzadas (de producto, cono-cimiento, proceso o actitud). A evaaa competecia deberán considerar silas evidencias obtenidas lograron los re-sultados de aprendizaje esperados y, así,determinar si los estudiantes han alcan-zado tal o cual competencia.

Las competecia son capacidadesque la persona desarrolla en ormagradual durante el proceso educativo,que incluyen conocimientos, habilida-des, destrezas y actitudes, en ormaintegrada, para dar satisacción a lasnecesidades individuales, académicas,laborales y proesionales.



A continuación, se muestran algunos ejemplos de este libro donde se aplican las once compe-tencias genéricas:

Conocerse, valorarse yabordar los problemas yretos a partir de objetivos.

Aprender por iniciativa einterés propio a lo largode la vida.

Ser sensible al arte,apreciarlo e interpretarlo entodas sus expresiones.

Elegir y practicar estilos devida saludables.

comicaci

atoeaci cidado de

U3/p. 148(actividad individual)

U2/p. 126(cuadro)

U3/p. 167(toma nota)

Sección fnal/p. 191(Vayamos más lejos)1 5

3

7

2

peamietoctico

Desarrollar innovacionesy proponer soluciones aproblemas a partir de unmétodo seleccionado.

Mantener una posturapersonal sobre temas deinterés y considerar otrospuntos de vista de maneracrítica y refexiva.

Sección fnal/p. 193(Vayamos más lejos)6

4Escuchar, interpretar y emitirmensajes pertinentes endistintos contextos, mediantela utilización de herramientasy medios apropiados.

U2/p. 129(actividad grupal)

taajo coaoativoo e eipo

Contribuir al desarrollosustentable del medioambiente, de maneracrítica y con accionesresponsables.

U2/p. 106(toma nota)11

9

10

Participar con unaconciencia cívica y éticaen la vida de lacomunidad, de la región,de México y del mundo.

U1/p. 21 (actividadgrupal)

Mantener una actitudrespetuosa hacia la diversidadde culturas, creencias, valores,ideas y prácticas sociales deotras personas.

U2/p. 87(fgura 2)

apedizajeatomo

epoaiidadecvica tica

Participar y colaborarde manera eectiva en

trabajos de equipo.

U3/p. 153(actividad grupal)8



modelo cinéticomolecularu1



12

aósaaaó

Para comprender mejor los nuevos temas conviene que antes autoevalúes tus conocimientosbásicos de química. Resuelve lo que te proponemos a continuación, revisa tus resultados ycompáralos con los que obtengan tus compañeros y compañeras. Auxiliados por su docenteidentiquen los aciertos y las allas. Estas últimas les señalarán los temas que deben repasar

o aprender para tener un buen desempeño al estudiar la unidad.1. Completa la tabla siguiente. Si te damos el símbolo, anota el nombre, y si te damos el

nombre, anota el símbolo del elemento químico correspondiente.

Síml Nm Síml Nm Síml Nm

He Neón N

Azure Al Níquel

C Cloro Na

Yodo Fe Oxígeno

2. ¿Qué tanto recuerdas de la órmula y nombre de los compuestos? Pruébate con elsiguiente ejercicio. Si te damos la órmula, escribe el nombre, y si te damos el nombre,anota la órmula del compuesto correspondiente.

Fml Nm Fml Nm

CaO Monóxido de carbono

AlH3 Hidruro de litio

H2S Óxido de cobre (I)

Fe(NO3)2 Ácido clorhídrico

NaCl Ácido sulúrico

3.Anota en tu cuaderno la denición de átomo, compuesto, elemento y estado de agregación.

4. ¿Recuerdas cuáles son los cambios de estado? Resuelve el crucigrama de la siguientepágina.

Vtcls. Paso directo del estado sólido al estado gaseoso.. Paso del estado sólido al líquido.

c. Cambio del estado gaseoso al estado sólido sin pasar por el estado líquido.. Paso del estado gaseoso al líquido por disminución de la temperatura.



13

evaluación diagnóstica

Hzntls. Cambio del estado líquido al estado gaseoso.f. Cambio del estado líquido al sólido.

a.

b.

c.

d.

e.

.

5. ¿Cuáles son tus expectativas en el curso que inicias? ¿Qué esperas aprender? ¿Qué uti-lidad tendrá en tu desarrollo académico? Anota tus respuestas en las siguientes líneas y,si te parece oportuno, analízalas con tu proesor o proesora.



Aplicar los postulados del modelocinético molecular para observarcómo se comportan los estados deagregación de la materia. Identifcarlas características de los gases,líquidos y sólidos mediante un

análisis descriptivo, en situacionesexperimentales y/o de consultabibliográfca o documental. Destacarsu importancia en el mundo naturalque los rodea con una postura críticay responsable.

Las propiedades que observamosen la materia se explican a partirde su estructura atómica, mediantemodelos científcos que se establecendespués de realizar muchos

experimentos y comprobaciones.En particular, el modelo cinéticomolecular presenta en sus postuladosuna base sólida para explicar ypredecir el comportamiento de

un cuerpo, cualquiera que sea suestado de agregación. En el mapaconceptual de esta página puedes verlos principales temas de la unidad.

Introducción

unidad 1modelo cinéticomolecular

Objetivo

Moo éo moa

postuladosdel modelo

stgss

stsl

stlíq

incluye

del cual se estudian

por ejemplo como

del que se estudian del que se estudian

lys ls gss

cctístcs cctístcs

compresibilidad

densidad

diusión

expansión

Boyle-Mariotte

Charles

Gay-Lussac

general o combinada

presiones parcialesecuación del gas ideal

propiedades de lassustancias amoras

propiedades de lassustancias cristalinas

presión de vapor

punto de ebullición

densidad

punto de congelación



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tema 1característicasde los gases

todo cuanto existe en el universo es materia y se puede presentar dediferentes formas –o dicho con más exactitud– en diferentes sts ggcn: sl, líq y gaseoso. Cada uno de los tres estados

tiene sus propiedades características que le proporcionan, además de una

apariencia distinta, un comportamiento diferente.

• ¿Cuál es la explicación de tales diferencias?

• ¿Por qué los gss y los líquidos pueden fluir y los sólidos no?

• ¿Por qué un sólido mantiene su forma y volumen mientras que los gases notienen forma ni volumen definido?

• ¿Por qué los gases pueden comprimirse con relativa facilidad mientras quelos líquidos y sólidos son, prácticamente, incompresibles?

Para dar respuesta a estas interrogantes y otras que surgirán a lo largo dela unidad, estudiaremos las características y comportamiento de los gases,

líquidos y sólidos, y haremos un puente entre los niveles macroscópico ymicroscópico. En otras palabras, nos esforzaremos por comprender de quéforma la estructura atómica explica las propiedades y el comportamiento

Sl.Estado de agrega-ción de la materiacaracterizado portener sus partículasestrechamenteunidas.Líq.Estado de agrega-ción de la materiacaracterizado porposeer volumenconstante en con-diciones normales,pero cuya orma esvariable.

Gs.Estado de lamateria en el

que la sustanciano mantiene niorma ni volumendenido.



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unidad 1 modelo cinético molecular

que observamos mediante nuestros sentidos en los cuerpos sólidos, líqui-dos o gaseosos con los que interactuamos, y a la inversa. A partir de lasobservaciones macroscópicas trataremos de deducir o inferir la estructurade los sólidos, líquidos y gases, así como de las fuerzas que actúan entre laspartículas que los constituyen. De esta forma podremos tener una explica-ción más profunda de los fenómenos que ocurren tanto en nosotros mismoscomo a nuestro alrededor y, en consecuencia, estaremos más preparadospara tomar una actitud de responsabilidad y compromiso en el cuidado denuestra nave azul: el planeta Tierra.

El estudio de los estados de agregación se iniciará por los gases y seguirápor los líquidos, para concluir con los sólidos. Tal ordenamiento obedece ala facilidad con la que es posible estudiar los cambios en los gases al variaralgunas condiciones como la tmpt, el volumen y la psn. Lasexplicaciones que encontraremos servirán como base para adentrarnos en elestudio de las propiedades y el comportamiento de los otros dos estados.

Los gases están presentes por doquier. Todos los seres vivos existimosinmersos en una gran masa de gas llamada tmsf; de ella extraemos eloxígeno necesario para vivir. La naturaleza entera está sujeta a los fenómenosque suceden dentro de la atmósfera terrestre. En las aplicaciones tecnológicaslos gases tienen una gran importancia porque sirven como combustible ycomo medio para mover herramientas.

Como ya mencionábamos, debido a su sencilla manipulación y a la facili-dad con la que pueden observarse los cambios que en ellos se producen, losgases han sido ampliamente estudiados y se han establecido algunas leyes quesirven para predecir su comportamiento. Conviene dejar claro que el compor-tamiento físico de un gas es independiente de su composición química y sedefine por medio de las variables: vlmn, psn, tmpt y el núm mls de la sustancia que se estudia. En otras palabras, no importa si el gasen cuestión es nitrógeno, oxígeno, dióxido de cloro o de azufre, su comporta-miento físico dependerá tan sólo de las variables mencionadas.

Algunas características de los gases son muy conocidas: no poseen forma ni volumen definido, una vez que se confinan en un recipiente tienden a llenarlopor completo, son fácilmente compresibles, etc. Sin embargo, existen otrascaracterísticas también de gran importancia que no se conocen del todo bien

y que estudiaremos a continuación.

ActividAd grupAl

1. En grupos de tres personas, refexionen sobre las siguientes preguntas y escriban el porqué decada una de estas situaciones. Posteriormente, en coordinación con su proesor o proesora,compartan con el resto del grupo sus ideas y traten de llegar a acuerdos.

. ¿Por qué razón lota un globo lleno de helio, mientras que uno lleno de aire nolo hace?

Tmpt.Se dene como

una medida de la

energía cinéticapromedio de lasmoléculas de un

cuerpo.

Psn.Se dene como lauerza por unidad

de área.

Ml.Unidad de la can-

tidad de sustancia,es el número de

átomos que hay enexactamente 12 g

de carbono-12.



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características de los gases tema 1

. ¿Por qué razón fota un globo aerostático cuando el aire contenido en él se calienta?Y a la inversa, ¿por qué desciende si el aire se enría?

c. Llenen completamente con agua un vaso y cubran la boca de éste con una hoja depapel o con un trozo de plástico. Cuiden que no quede nada de aire entre el papel oel plástico y el agua del vaso (gura 1). Inviértanlo con mucho cuidado y describan loque observan. ¿Cómo lo explican? ¿Qué es lo que sostiene el papel en su lugar? ¿Porqué no se cae el agua?

. Consigan un rasco de boca ancha, un trozo de vela, un plato hondo y agua. Sitúen eltrozo de vela en el centro del plato y agreguen el agua necesaria para cubrir la basede la vela hasta una altura aproximada de 1.5 cm. Enciendan ahora el trozo de velay cúbranlo con el rasco de boca ancha. Observen lo que sucede cuando la vela seapaga y traten de darle explicación.

2. Al nal del libro encontrarás la sección “Qué camino seguir. Test de inteligencias múlti-ples”, donde te proponemos una dinámica grupal para que analices los distintos tiposde inteligencia y un test para conocer tu inclinación vocacional.

Fg 1.¿Por qué elagua del vasono cae?



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Expansión

Los gases, de forma natural, tienden a expandirse, esto es, a aumentar su volumen por diversas causas. En la actividad que te proponemos, observarásel efecto del aumento de la temperatura en el volumen de un gas.

ActividAd individuAlConsigue un matraz Erlenmeyer de 125 mL, coloca un globo pequeño en la boca del matrazy con la ayuda de un mechero de Bunsen o una lamparita de alcohol calienta el aire conte-nido en el matraz. ¿Qué sucede? ¿Cómo explicas este enómeno?

El fenómeno que ocurre cuando el volumen de una masa gaseosa aumenta,debido –de forma exclusiva– al incremento de la temperatura, se le deno-mina ltcn, y es ampliamente estudiado. Se ha logrado determinar quepor cada 100°C de aumento en la temperatura, el volumen se incrementaaproximadamente en 37%, sea cual sea el tipo de gas del que se trate. Veamosalgunos ejemplos de la vida cotidiana.

En las latas de aerosol se advierte que no deben someterse a calentamien-to directo porque la expansión del gas contenido en ellas podría causar laexplosión del recipiente.

Los neumáticos de automóvil muestran la dilatación del aire quecontienen cuando ha pasado cierto tiempo de rodamiento, porque lafricción con el pavimento causa una elevación de la temperatura queincide tanto en el incremento de la presión como en la expansión delaire en su interior.

Las bolsas de aire instaladas en los automóviles –sistema de seguridadcomplementario para impedir que en caso de clsn, la cabeza, el cuello yel pecho del conductor golpeen sobre el tablero, el volante o el parabrisas–,funcionan precisamente mediante un pcs de expansión de gases debido ala reacción de la azida de sodio que produce gas nitrógeno.

2NaN3 → 2Na + 3N2

Compresibilidad

Cuando a una masa gaseosa contenida en un recipiente se le incrementala presión, su volumen siempre disminuye, es decir, se comprime. Losgases admiten una gran compresión, sin embargo, en un punto determi-

nado se licuan y pasan al estado líquido. Esta característica se denominacmpsl y es aprovechada en mecanismos que funcionan a partirde gases comprimidos.

Las bolsas de aire que se encuentran en losautomóviles uncionan de la siguiente manera:cuando se produce la colisión se activa un sen-sor y emite una señal eléctrica que provoca unareacción química en una pequeña racción de

segundo (aproximadamente 1/20 s). Las bolsasse infan de manera instantánea para amorti-guar el movimiento del cuerpo hacia el rente yuna vez cumplido su cometido se desinfan rápi-damente para evitar que la persona se asxie.

ToMa NoTa

Cmpsl.Propiedad de una

sustancia de re-ducir su volumenpor eecto de la

presión.

Clsn.Choque de dos

cuerpos.Pcs.

Serie escalonadade operacionespara la transor-

mación de unsistema.



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En las máquinas llamadas compresores se disminuye el vlmn de unadeterminada cantidad de aire al aumentar su presión por procedimientosmecánicos. Si eliminamos la presión exterior, el aire comprimido se expanderápidamente. Esta fuerza expansiva proporciona la fuerza motriz a máquinas

y herramientas neumáticas, entre las que se encuentran taladros, martillos,limpiadoras de chorro de arena y pistolas de pintura.

Otra aplicación común e importante la encontramos en los motores decombustión interna que funcionan mediante un ciclo de cuatro tiempos(ciclo de Otto): msn, cmpsn, xpnsn y scp. En el primertiempo (admisión) se abre la válvula de admisión, el pistón baja y el cilindrose llena de aire mezclado con combustible; en la compresión (la segunda

instancia), una vez cerrada la válvula de admisión, el pistón sube y compri-me la mezcla de aire-combustible; en el tercer tiempo, expansión, las bujíasemiten una chispa eléctrica que incendia la mezcla comprimida, y el calorgenerado por la combustión de los gases aumenta la presión que se ejercesobre el pistón. En el cuarto tiempo (escape), se abre la válvula de escape,el pistón se mueve hasta el llamado punto muerto superior y se expulsan losresiduos de la combustión (figura 2).

Los gases comprimidos se emplean como pplnts en la producciónde los llamados sprays o aerosoles. Su función principal es proporcionar lapresión necesaria dentro del sstm para expulsar el contenido del envase.Entre los propelentes empleados con mayor frecuencia se encuentran espe-cialmente diversos hidrocarburos –derivados del metano, etano y propano,

y de bajo peso molecular, como butanos y pentanos–, y gases comprimidoscomo dióxido de carbono, nitrógeno y óxido nitroso. Con frecuencia seemplean mezclas de propelentes para obtener aerosoles que resulten ino-cuos para las personas.

Admisión Compresión Expansión Escape

Fg 2.El ciclo de Ottoes un procesotermodinámicoque ocurre en

un motor de com-bustión interna, yproduce energíamecánica a partirde la propiedadde los gases.

Los aerostatos o globos aerostáticos estáncompuestos por una bolsa que contiene unamasa de gas más liviano que el aire. Estas

aeronaves aprovechan la disminución de ladensidad del aire debido al calentamiento y

ello permite controlar la altura en que fo-tan. Cuando es necesario descender, se dis-minuye la temperatura y por tanto aumenta

la densidad del gas.

ToMa NoTa

Sstm.Parte especícadel universo

que contienela reacción o elproceso que seestá estudiando.

Vlmn.Espacio queocupa uncuerpo.



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Densidad

La ns ( ρ ) es una propiedad que poseen todas las sustancias y se define

como la cantidad de masa presente en un volumen determinado. Como se define enfunción de otras magnitudes del si (Sistema Internacional de Unidades), launidad de medida de la densidad es una unidad derivada. Su expresión mate-mática es la siguiente:

V

mt=

La densidad es una típica magnitud ntnsv, es decir, que no dependede la cantidad de materia que compone al cuerpo, sino de su composición.Igual que otras magnitudes intensivas, permite distinguir a una sustancia decualquier otra.

Los sólidos, generalmente, son más densos que los líquidos y éstos a su vezson más densos que los gases. Por ello, para sólidos y líquidos las unidadesde densidad son g/mL (g/cm3 ), mientras que para los gases, debido a supequeña densidad, se mide en g/L. En la tabla siguiente podemos observarlos valores de densidad para algunos gases, líquidos y sólidos.

Cuadro 1TabLa de deNSidadeS

Sstnc dns (g/cm3) Sstnc dns (g/cm3)

Aire 0.0012 Hormigón 2.00

Dióxido de carbono 0.0018 Aluminio 2.7

Butano 0.0026 Hierro, acero 7.8

Etanol 0.81 Latón 8.6

Benceno 0.90 Cobre 8.9

Hielo 0.92 Plata 10.5

Agua 1.0 Plomo 11.3

Agua de mar 1.03 Mercurio 13.6

Sangre 1.06 Oro 19.3

Glicerina 1.26 Platino 2.4

Tomado de: R. Serway. Física para ciencias e ingeniería . Vol. 1. Thomson Paranino, 2006.

Cuando la temperatura de un cuerpo aumenta, su densidad disminuye, y viceversa: si disminuye la temperatura, la densidad aumenta. Esto se observaindependientemente del estado de agregación; pero en los gases, cuyo volu-

men varía de manera apreciable con la temperatura, la variación de la densi-dad es notoria. Un ejemplo de esto es el comportamiento del aire seco que semuestra en la tabla de la página siguiente:

dns.

Magnitud que ex-presa la relaciónentre la masa y el

volumen de unasustancia.



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Cuadro 2deNSidad deL aire a PreSióN aTMoSFériCa eSTáNdar

Tmpt (°C) dns l sc (kg/m3)-25 1.423-20 1.395-15 1.368-10 1.342-5 1.3170 1.2925 1.26910 1.24715 1.22520 1.20425 1.18430 1.16535 1.14640 1.127

Difusión

Es un fenómeno muy observado, y se produce cuando una masa gaseosa tien-de a ocupar absolutamente todo el volumen del que dispone.

Los gases son capaces de fns o mezclarse libremente, de forma quesi varios gases están mezclados en un recipiente, cada uno de ellos ocupa el

volumen disponible. Debido a sus bajos valores de densidad, son capaces demezclarse entre sí en cualquier proporción al difundirse uno en el otro.

Para aprovechar la capacidad de fsn y prevenir accidentes, al gasdoméstico (formado principalmente por una mezcla de propano y butano)se le añade un compuesto, llamado tntl (C2H5-SH), de la familia de losmercaptanos o tioles, que contiene azufre y posee un olor desagradable carac-terístico. En caso de fuga, al difundirse el gas doméstico hacia la atmósfera,también se desprende el etanotiol y el escape se detecta fácilmente, con lo cualpueden evitarse peligros mayores.

ActividAd grupAl

1. Reúnete en grupos de dos o tres personas; investiguen sobre una aplicación cotidiana yuna industrial de las características de los gases que hemos estudiado. Posteriormente,analicen su trabajo con el resto del grupo.

dfsn.Movimiento deun material através de otro.



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2. Imaginen que han sido nombrados parte de un comité cientíco que busca nuevasaplicaciones de los gases. Describan al menos dos de las ideas que se les ocurran. Si esnecesario incluyan diagramas o dibujos.

lee

nos omsos qímoso ass obs

Hasta ahora, las “leyes” de la química decretaban que loselementos nobles, que incluyen a los gases helio, neón,

argón, kriptón, xenón y radón, y se ubican en la columnaderecha de la tabla periódica, tenían un estado especial.Estos elementos se presentan en orma de átomos inertesque no se combinan químicamente con otros, excepto bajocondiciones de energía extrema aplicada para que cedansus electrones.

Esta observación, descrita hacia inales del siglo xix,se explicó con el desarrollo de la teoría cuántica hacealrededor de 70 años, cuando se descubrió que la inerciade los átomos del gas noble deriva de sus capas elec-trónicas estables y cerradas, que hacen a estos átomosprácticamente impermeables a reaccionar químicamentecon otros átomos.

Un desarrollo mayor en cuanto a la “ruptura” de estascapas electrónicas para alcanzar combinaciones molecu-lares se logró en la década de 1960, pero sólo con grandiicultad y con reactivos sumamente potentes, talescomo el lúor. Esto limitó los tipos de compuestos que sepueden sintetizar, así como sus aplicaciones potenciales.

Desde entonces, la búsqueda de compuestos nuevos queinvolucren gases nobles ha continuado y ha representadoun desaío cientíico muy prometedor.

Un avance importante en este campo ue conseguido

por el proesor Gerber de la Universidad Hebrea, cuando

predijo, sobre la base de cálculos teóricos, la existenciade una “amilia” química nueva de sustancias constitui-

das por átomos de gases nobles e hidrocarburos.Operando sobre la base de las teorías del proesorGerber, importantes cientíicos en Finlandia (comoMarkku Rasanen y sus colaboradores) y en Moscú(como Vladimir Feldman y otros) consiguieron producirlos nuevos compuestos en sus laboratorios. El procesopor el que se obtuvieron estos compuestos resultómucho más sencillo que en intentos anteriores, sintener que acudir a las técnicas usadas en el pasadoque involucraban materiales indeseables y extremada-mente reactivos.

La combinación de átomos de gas noble con molécu-

las orgánicas básicas (hidrocarburos) es un hecho queha despertado gran interés en la comunidad químicainternacional, y abre el camino para obtener variedadesnuevas de derivados químicos utilizando estos gases.Por ejemplo, el gas xenón, que no tiene ningún eectoisiológico negativo, podría ser usado para producircompuestos anestésicos nuevos. Otro uso posible es laproducción de combustibles novedosos, los cuales seríanmás eicientes energéticamente y menos contaminantesque los que se encuentran en uso. Otras aplicacionespodrían estar en la creación de productos químicos nue-vos para la industria, la medicina o la agricultura, queueran menos contaminantes para el entorno que los

materiales utilizados hoy en día.

Adaptada de: http://www.solociencia.com/quimica/05042806.htm



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ActividAd grupAlPara proundizar en el signicado de la lectura, realicen en equipo las siguientes actividades.

. Escriban el enunciado de la regla del octeto y expresen sus ideas sobre la orma en que

se aplica a los gases nobles. Anoten las conclusiones que obtengan.

. Discutan cómo se explica, a la luz de la regla del octeto, que los gases nobles no ormen

ácilmente compuestos con otros elementos químicos.c. Respondan la siguiente pregunta: ¿cuál es la razón de que los gases nobles sean mo-

noatómicos, y que otros elementos químicos, como el hidrógeno, oxígeno y nitrógeno,ormen moléculas diatómicas?

. Investiguen sobre los usos más importantes de cada uno de los gases nobles. Compartansus hallazgos y conclusiones con el resto del grupo, y con su proesor.

tsq1

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