INTEGRANTES

Gabriel Jaime Sindy Paola Juan David

11°B

QUE ES LA QUIMICA ?

Es la ciencia que estudia

las propiedades de la materia,

su estructura, las

Transformaciones que

experimenta y los

fenómenos que pueden

ocurrir en esos cambios.

PROGRAMA DE CIENCIAS NATURALES

El programa de ciencias naturales en la

asignatura de química pretende desarrollar

conocimientos, habilidades, análisis, aptitud,

con el fin de resolver problemas de la vida

diaria teniendo en cuenta los principios de

nuestra institución

unidad N°1 :

Reacciones estequiometrias

unidad Nº2:

gases

unidad Nº3:

Química orgánica generalidades

unidad Nº4:

Grupos funcionales orgánicos

PROCESOS EVALUATIVOS

• salidas al tablero

• Trabajo e informe de laboratorio

• Cuadernillo

• Evaluación escrita individual o parejas

• Olimpiadas

• Aptitud en clase

• Exposiciones

• Desarrollo de talleres

DESARROLLO UNIDAD Nº1reacciones y estequiometria

Guía de trabajo N°1

Tema (ecuaciones químicas )

Indicadores de logro:

1º balancear ecuaciones por los métodos de ensayo y error y oxido reducción

2º realizar cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas

Guía de trabajo N°2

TEMA: estequiometria

INTENCIONALIDAD: realizar cálculos

matemáticos a partir de ecuaciones químicas

balanceadas

GUÍA DE TRABAJO Nº2

Tema: “estequiometria”

Intencionalidad: realizar cálculos

matemáticos a partir de ecuaciones químicas

balanceadas

CONTENIDO

1º que es estequiometria?

Es la reacción cuantitativa entre los reactiva entre los

reactivos y productos de una ecuación química balanceada

2º que leyes intervienen en la estequiometria?

a. Ley de la conservación de la materia “la voister”

b. Ley de la proporciones definidas “ pnaust”

c. Ley de las proporciones multiples

3º ¿ que pasos se utilizan para realizar cálculos estequiometricos ?

1° escribir bien el compuesto que interviene en la ecuación

2° se balanceada la ecuación

3° se saca el factor de conversión

4° se aplica la siguiente formula

Cantidades y unidades dadas x factor de

conversión = unidades dadas

Reactivo limite

Es aquel reactivo que limita o determina la

producción del producto, se trabaja siempre en

moles y se reconoce por aquel que nos de menor

números de moles

Rendimiento teórico

Es la máxima cantidad en gramos del

producto que se obtiene por el reactivo limite

siempre se da en gramos

Reactivo real

Es la cantidad en gramos que se obtiene

apartar del reactivo limite, esta experimental

GUÍA DE TRABAJO Nº3

INTENCIONALIDAD:

a. Describir las propiedades de los gases

b. Aplicar las leyes de los gases de una serie

de ejercicios

1º que es materia?

R//es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio ?

2º en que estado se presenta la materia ?

R// estado solido, liquido, gaseoso y plasma

3º cuales son las propiedades de los gases ?

• Se difunden fácilmente

• Se dilatan

• Se comprimen

• Ocupan todo el espacio disponible

• No tiene forma

• No tiene volumen

4º que magnitudes se utilizan para el estudio de los gases ?

A. La presión

B. El volumen

C. La temperatura

5º cuales son las leyes que se utilizan para el estudio de los gases ?

A. Ley de Boyle y Mariotte

B. Ley de Charles

C. Ley de Gay-Lussacc

D. Ley de Dalton

E. Ley de Graham

F. Ley Combinaba

G. Ecuación de estado

6º en que consiste la ley de Boyle y Mariotte ?

A temperatura constante el volumen de un gas es

inmensamente proporcional a la presión a la que se

somete.

V1p1=v2p2

7º en que consiste la ley de charles ?

A presión constante el volumen de un gas es

proporcional a la temperatura

V1T2=V2T1