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LICEO MIGUEL RAFAEL PRADOESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN

AGOSTO 2020

CUARTO MEDIO DIFERENCIADO

Asignatura: Química.Departamento: CienciasProfesora: Cristhy González Salazar.

Estimados estudiantes:

Dada la contingencia nacional por el COVID-19 y la suspensión de clases, es necesario que realicen en sus hogares el siguiente avance de manera de agilizar el trabajo que realicemos a la vuelta de la cuarentena. Hay que recordar que ministerialmente se ha exigido la continuidad del ritmo de trabajo escolar.

¡LEER ATENTAMENTE!

Instrucciones generales:

Comprendiendo la dificultad que puede ocasionar realizar esta guía de manera online, esta guía de trabajo deberán realizarla en este documento individualmente. Luego, se debe mandar a la plataforma classroom. EN LA FECHA VIERNES 09 DE OCTUBRE 2020 DESDE 8:00 A LAS 13:00 HRS (POR FAVOR RESPETAR LOS HORARIOS). Ante las dudas que este trabajo pueda generar, se utilizará el siguiente sistema para responderlas:

Horario de resolución de dudas vía e-mail: lunes a jueves de 9:00 a 17:00 horas. viernes: de 9:00 a 13:00 horas.

Directamente al correo electrónico: [email protected] Si usted no cuenta con acceso a internet, favor filtrar consultas a través de los delegados académicos

correspondientes (apoderados)

Esta actividad de avance, por lo tanto, evite copias y plagios, desde internet u compañero. Para esta actividad puedes trabajar con el libro de química primero medio, páginas 137 a 147. Lea atentamente cada parte de esta guía de trabajo y responda de manera completa y argumentada. Los enunciados la guía se escribe con lápiz pasta y su desarrollo se realiza a lápiz mina, si es que es el caso. No olvide escribir el DESARROLLO de las preguntas que así lo requieran. Los ejercicios que solo se indique el

resultado, no serán considerados en el puntaje total de la evaluación. En caso de solo escribir el resultado y no desarrollar la pregunta, esta no llevará puntaje. En el siguiente enlace, encontrará cada uno de los textos entregados por el MINEDUC

https://curriculumnacional.mineduc.cl/estudiante/621/w3-propertyname-822.html CON EL LIBRO QUE SE PUEDEN APOYAR PARA ESTA UNIDAD ES EL DE PRIMERO MEDIO. Si decides trabajar en la guía, está autorizado. SIEMPRE QUE LAS CONDICIONES SE LO PERMITAN Y SU

APODERADO ESTE INFORMADO. Es obligatorio pegar la guía en su cuaderno, en este caso. Ya que esta es la materia correspondiente a lo solicitado en nuestro curriculum nacional.

ESTE MATERIAL NO ES OBLIGATORIO IMPRIMIR.

RECUERDE NO SALIR Y LÁVESE LAS MANOS CONSTANTEMENTE MÍNIMO DURANTE 30 SEGUNDOS. EL AUTO CUIDADO ES PRIMORDIAL.

Se despide

Profesora Cristhy González Salazar

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AGOSTO 2020



Objetivo de Aprendizaje: Establecer relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones químicas (estequiometría) y explicar la formación de compuestos útiles para los seres vivos, como la formación de la glucosa en la fotosíntesis.

Contenido: Cantidad de sustancia y masa molar.

¿Qué es la estequiometría?

Es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas o ponderales entre reactantes y productos que participan en una reacción química.

La palabra estequiometría proviene de las raíces griegas stoicheîon-, que significa elemento o sustancia, y –metrie (-metría), que significa medición.

Gracias a la estequiometría es posible conocer la masa de reactantes que se necesita para obtener una determinada cantidad de productos o la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactantes.

Gracias a la estequiometría es posible conocer la masa de reactantes que se necesita para obtener una determinada cantidad de productos o la cantidad de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactantes.

Ejercicio propuesto: Resuelve el siguiente ejercicio de la página 137 del libro de química.

Recordemos

a) Masa (m): Cantidad de materia que posee un cuerpo. Su unidad de medida es el kilogramo (Kg). Existen otras unidades de medida para la masa: gramo (g) y miligramo (mg). La forma que medimos la masa es la pesa.


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Conceptos

Masa atómica: Se utiliza para medir la masa de un átomo, su unidad de medida es uma (unidad de masa atómica), que corresponde a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.

EN CLASES SE VERÁN CON MÁS DETALLE ESTE CONTENIDO.

Cantidad de sustancia (n): Se utiliza para medir la cantidad de átomos, moléculas o iones que se encuentran contenidos en una determinada cantidad de materia. Como la cantidad átomos, moléculas o iones es muy pequeño el valor, se utiliza la cantidad de sustancia con su unidad de medida que recibe el nombre de mol.

1mol=6,02 ∙1023 entidadeselementales (moléculas , átomose iones)

Importante el valor de 6,02 ∙1023, se conoce como NÚMERO DE AVOGADRO.

Para determinar el valor de la cantidad de sustancia(n) se utiliza la siguiente fórmula:

n(mol)= masa(g)

masamolar ( gmol

)

Masa Molar (MM): Es la masa expresada en gramos de un mol de átomos, moléculas o iones (partículas elementales). Este valor, se encuentra en la tabla periódica y se conoce antiguamente como peso atómico.


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Ejemplo: Para un elemento, su masa molar es equivalente a su masa atómica. Así, la masa molar del cobre (Cu) es de 63,55 g/mol. Para un compuesto, su masa molar resulta al sumar las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula química del compuesto. Por otra parte, para determinar la masa de un compuesto se realiza de la siguiente forma:

Página 140 del libro de química:

Ejercicios propuestos

Calcular la masa molar de Ca (OH )2 (hidróxido de potasio)

Calcular la masa molar de HNO3 (Ácido nítrico)


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Determinar la cantidad de sustancia de 2,5 g de Dióxido de carbono (CO2) (MMCO2=44 g /mol¿

Determinar la cantidad de sustancia para 3,0 g de oxígeno molecular (O2) (MMO=16g /mol¿


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EJERCICIOS EVALUADOS

Estos son los ejercicios que debes subir a la plataforma classroom. El puntaje de cada ejercicio es de 5 PUNTOS. Pegar las fotos en el espacio asignado.

1. Calcular la masa molar de Mg (OH )2 (Hidróxido de magnesio)

PEGAR AQUÍ LA FOTO DEL DESARROLLO DEL EJERCICIO

2. Calcular la masa molar de NH 3 (Amoniaco)



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3. Determine la cantidad de sustancia de 3,5 g de Cloruro de sodio (NaCl) (MM NaCl=58 g /mol¿


4. Determinar la cantidad de sustancia para 4,0 g de Amoniaco (NH 3) (MM N=14gmol

, MMH=1gmol

¿



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AGREGAR LAS RESPUESTAS DE LA GUÍA ANTERIOR

b) Realizar el balance de ecuaciones por método algebraico (5 PUNTOS)PEGAR AQUÍ LA FOTO DEL DESARROLLO DEL EJERCICIO

c) Realizar el balance de ecuaciones por método tanteo (5 PUNTOS)PEGAR AQUÍ LA FOTO DEL DESARROLLO DEL EJERCICIO


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