NOMBRE SÍMBOLO VALENCIA E. FÍSICO
FLOUR F 1 GAS
CLORO Cl 1,3,5,7 GAS
BROMO Br 1,3,5,7 LÍQUIDO
IODO I 1,3,5,7 SÓLIDO
NO METALES
MONOVALENTES
DIVALENTES
OXÍGENO O 2 GAS
AZUFRE S 2,4,6 SÓLIDO
SELENIO Se 2,4,6 SÓLIDO
TELURO Te 2,4,6 SÓLIDO
NITRÓGENO N 1,2,3,4,5 GAS
FÓSFORO P 1,2,3,4,5 SÓLIDO
ARSÉNICO As 1,2,3,4,5 SÓLIDO
ANTIMONIO Sb 1,2,3,4,5 SÓLIDO
BORO B 1,2,3,4,5 SÓLIDO
TRIVALENTES
TETRAVALENTES
CARBONO C 4 SÓLIDO
SILICIO Si 4 SÓLIDO
GERMANIO Ge 4 SÓLIDO
METALES
LITIO Li 1 SÓLIDO
SODIO Na 1 SÓLIDO
POTASIO K 1 SÓLIDO
PLATA Ag 1 SÓLIDO
RUBIDIO Rb 1 SÓLIDO
CESIO Cs 1 SÓLIDO
MONOVALENTES
DIVALENTES
CALCIO Ca 2 SÓLIDO
ESTRONCIO Sr 2 SÓLIDO
ZINC Zn 2 SÓLIDO
BARIO Ba 2 SÓLIDO
MAGNESIO Mg 2 SÓLIDO
RADIO Ra 2 SÓLIDO
CADMIO Cd 2 SÓLIDO
BERILIO Be 2 SÓLIDO
MERCURIO Hg 1,2 LÍQUIDO
COBRE Cu 1,2 LÍQUIDO
MONO Y DIVALENTES
DI Y TRIVALENTES
HIERRRO Fe 2,3 SÓLIDO
NÍQUEL Ni 2,3 SÓLIDO
CROMO Cr 2,3 SÓLIDO
COBALTO Co 2,3 SÓLIDO
MANGANESO Mn 2,3 SÓLIDO
TALIO Tl 1,3 SÓLIDO
ORO Au 1,3 SÓLIDO
MONO Y TRIVALENTES
TRIVALENTES
ALUMINIO Al 3 SÓLIDO
BISMUTO Bi 3 SÓLIDO
TETRAVALENTES
HAFNIO Hf 4 SÓLIDO
IRIDIO Ir 4 SÓLIDO
OSMIO Os 4 SÓLIDO
PALADIO Pd 4 SÓLIDO
ZIRCONIO Zr 4 SÓLIDO
PLATINO Pt 2,4 SÓLIDO
PLOMO Pb 2,4 SÓLIDO
ESTAÑO Sn 2,4 SÓLIDO
DI Y TETRAVALENTES
TRI Y PENTAVALENTES
VANADIO V 3,5 SÓLIDO
HEXAVALENTES
URANIO U 6 SÓLIDO
MOLIBDENO Mo 6 SÓLIDO
WOLFRANIO W 6 SÓLIDO
NOMENCLATURA, es el lenguaje empleado para designar a los cuerpos simples y compuestos.
NOTACIÓN QUÍMICA, es la representación escrita de los mismos.
NOMENCLATURA y NOTACIÓN QUÍMICA
SISTEMA TRADICIONAL
SISTEMA STOK
SISTEMA SISTEMÁTICO
NOMENCLATURAS PARA NOMBRAR CUERPOS QUÍMICOS
Utiliza el nombre genérico que indica la función (óxidos, hidróxidos, ácidos) y el nombre específico que indica el metal o la parte electropositiva.
Usa también prefijos como hipo, per, meta, piro, orto y sufijos como oso, ico, ito, ato, uro.
NOMENCLATURA TRADICIONAL
FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO
Fe O Óxido de Hierro
Ca S Sulfuro de Calcio
Utilizan los mismos nombres genéricos y específicos que la anterior.
1.- Eliminan los sufijos oso, ico, ito.
2.- Conservan la terminación uro y ato.
3.- Conservan los prefijos meta piro y orto.
4.- Utilizan números romanos escritos a continuación del metal, que indica el estado de oxidación o valencia.
NOMENCLATURA STOCK
FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO
Mn Cl2 Cloruro de Manganeso III
Fe2 O3 Óxido de Hierro III
Los nombres genérico y específico se realizan en forma similar a las dos anteriores, la diferencia está en que utilizan prefijos que indican el número de átomos en la formula.
Estos prefijos son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
FÓRMULA GENÉRICO ESPECÍFICO
P2 O3 Trióxido de difósforo
I2 O5 Pentaóxido de diyodo
ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS)
FORMACIÓN: NO METAL + OXÍGENO.
EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL OXÍGENO SIEMPRE ES -2, PARA AMBOS COMPUESTOS.
ÓXIDOS BÁSICOS (ÓXIDOS METÁLICOS)
FORMACIÓN: METAL + OXÍGENO.
COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS
HIDRUROS METALICOS
FORMACIÓN: METAL + HIDRÓGENO.
LOS HIDRUROS SON COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS QUE SE FORMAN DE LA UNIÓN DE LOS METALES CON EL HIDRÓGENO.
EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO SERÁ -1
ACIDOS HIDRACIDOS
FORMACIÓN: NO METALES DE 1 Y 2 FAMILIA + HIDRÓGENO. PROPIEDADES. TIENEN SABOR PICANTE. EL VALOR DEL PH VA DE 0 A 6,9. CAMBIA EL COLOR AZUL DEL PAPEL TORNASOL A COLOR ROJO. SE COMBINA CON BASES Y FORMAN SALES. TIENEN PROPIEDADES CONTRARIAS A LAS BASES. EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDRÓGENO SERÁ +1
COMPUESTOS TERNARIOS OXIGENADOS E HIDROGENADOS
BASES O HIDROXIDOS.
FORMACIÓN: ÓXIDO BÁSICO + H2O
GRUPO FUNCIONAL: HIDROXILO (OH)
SE PUEDEN FORMAR DIRECTAMENTE LAS BASES ESCRIBIENDO EL METAL Y AÑADIENDO TANTOS GRUPOS (OH) QUE TIENE EL METAL.
PROPIEDADES:
Tienen reacción alcalina.
El valor de pH oscila entre 7,1 a 14
Dan color rojo a la fenoltaleína.
Azulean el papel rojo de tornasol.
Neutralizan los ácidos para formar sales.
OXOÁCIDOS.
FORMACIÓN: ÓXIDOS ÁCIDOS + H20.
SON COMPUESTOS OXIGENADOS E HIDROGENADOS TERNARIOS QUE RESULTAN DE LA COMBINACIÓN DE UN ÓXIDO ÁCIDO + H2O.
PROPIEDADES: TIENEN SABOR PICANTE. EL VALOR DEL PH VA DE 0 A 6,9. CAMBIA EL COLOR AZUL DEL PAPEL TORNASOL A COLOR ROJO. SE COMBINA CON BASES Y FORMAN SALES. TIENEN PROPIEDADES CONTRARIAS A LAS BASES. EL VALOR DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DEL HIDROGÉNO ES DE +1 Y DEL OXÍGENO -2.
HIDRATACIÓN DE LOS OXOÁCIDOS DE LA TERCERA FAMILA (FÓSFORO, ARSÉNICO Y
ANTIMONIO).
FORMACIÓN: ÓXIDOS ÁCIDOS DE LA III FAMILIA + H20.
Cuando se añade 1 molécula de agua el prefijo es META.
Cuando se añade 2 moléculas de agua el prefijo es PIRO.
Cuando se añade 3 moléculas de agua el prefijo es ORTO.
OXOÁCIDOS ESPECIALES.
EXISTEN CIERTOS METALES COMO EL CROMO, MANGANESO, BORO Y VANADIO QUE FORMAN ÁCIDOS, CUANDO ESTÁN EN SU MAYOR NÚMERO DE OXIDACIÓN SE COMPORTAN COMO ÓXIDOS ÁCIDOS QUE AL REACCIONAR CON EL AGUA FORMAN OXÁCIDOS.
SALES HALÓGENAS NEUTRAS O HIDROSALES NEUTRAS.
URO HÍDRICO
FORMACIÓN: ÁCIDO HIRÁCIDO + HIDRÓXIDO
SON COMPUESTOS BINARIOS QUE SE FORMAN POR LA NEUTRALIZACIÓN TOTAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN OXOÁCIDO POR LOS OXIDRILOS DE UNA BASE.
NOMENCLATURA:
Genérico: el nombre del no metal terminado en URO
Específico: el nombre del metal OSO e ICO si el metal es de valencia variable.
SALES HALÓGENAS ACIDAS.
SON COMPUESTOS TERNARIOS HIDROGENADOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN DE LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO HIDRACIDO POR LOS OXHIDRILOS DE UN HIDRÓXIDO.
OSO
URO ácido
ICO
FORMACIÓN: ACIDO HIDRACIDO + HIDRÓXIDO.
SALES HALÓGENAS BÁSICAS.
SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUIÓN PARCIAL DE LOS OXHIDRILOS DE UNA BASE POR LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO HIRÁCIDO.
OSO
URO BÁSICO
ICO
FORMACIÓN: ACIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO.
Si existe 1 OH, son monobásicas.
Si existe 2 OH, son dibásicas.
Si existe 3 OH, son tribásicas.
SALES OXISALES NEUTRAS.
SON COMPUESTOS OXIGENANOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN TOTAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN OXO ÁCIDO POR LOS OXHIDRILOS DE UN HIDRÓXIDO.
OSO ITO
ICO ATO
FORMACIÓN: OXO ÁCIDO + HIDRÓXIDO.
SALES OXIXALES ACIDAS.
SON COMPUESTOS TERNARIOS HIDROGENADOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUCIÓN PERCIAL DE LOS HIDRÓGENOS DE UN ÁCIDO OXOÁCIDO POR LOS OXHIDRLOS DE UN HIDRÓXIDO
FORMACIÓN: OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO.
OSO ITO- ATO ácido ICO
SALES OXISALES BÁSICAS.
SON COMPUESTOS QUE RESULTAN DE LA SUSTITUIÓN PARCIAL DE LOS OXHIDRILOS DE UNA BASE POR LOS HIDRÓGENOS DE UN OXOÁCIDO. OSO ITO-ATO BÁSICO ICO FORMACIÓN: OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO. Si existe 1 OH, son monobásicas. Si existe 2 OH, son dibásicas. Si existe 3 OH, son tribásicas.