Post on 25-Jun-2015
EL ATOMO DE CARBONO
CARBONO
Forma parte de la familia
de los carbonoides
clases
cristalinos amorfos
Molécula tetraédrica hibridación
sp3
Grupo IVZ=6
A= 12,01 gr
microplangton
PetróleoAsfaltoGases
naturales
En la materia inorgánica
forma carbonatos
presente
Clases de Carbono
cristalinos amorfos
diamante grafitohollín coque
Es el mas duro sin dejarse rayar posee 4 átomos de carbono formando estructura de tres dimensiones
Moléculas en forma de laminas, untuoso al tacto
FORMAS ALOTROPICAS
ISOTOPOS
CARBONO -12 CARBONO-13 CARBONO-14
Se denomina así cuando existen varias clases de átomos de un mismo elemento a pesar de tener el mismo numero de protones tiene diferente numero de neutrones.
el Carbono tiene básicamente 3 Isotopos
(Estable) 98% En 1961 la IUPAC adoptó como la
base para la masa atómica de los
elementos químicos
(Estable) 2% CO2 de la atmosfera terrestres ; fotosíntesis en los tejidos de las plantas
Es un radioisótopo con un periodo de simidesintegracion de 5730 años que se emplea en la datación de especies orgánicos.
USOS DE ISOTOPOSCARBONO -12-13
El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices.
Aditivo en lubricantes Pinturas anti-radar utilizadas Elemento de aleación
principal de los aceros En varillas de protección de
reactores nucleares. Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
USOS DE ISOTOPOSCARBONO -12-13
CARBONO-14
El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos .
se usa en la datación radiométrica.
ISOTOPOS
"No hay más que un camino para el progreso en la educación, como en todas las cosas humanas, y es el de la ciencia guiada por el amor. Sin ciencia, el amor es impotente; sin amor, la ciencia es destructiva."(BERTRAND RUSSELL)
ESTADO FUNDAMENTAL ESTADO EXCITADO
HIBRIDACION
El elemento carbono se encuentra ubicado en el grupo IVA, periodo 2.Por tener Z=6 lleva 4 electrones en su ultimo nivel y de acuerdo a la teoría del octeto tiene dos posibilidades 1s2; 2s2-2p6
Perder esos 4 electrones y transformarse en ion positivo tetravalente adquiriendo la estructura del He
Ganar 4 electrones y transformarse en ion negativo tetravalente adquiriendo la estructura del Ne
ESTADO FUNDAMENTAL DEL ATOMO DE CARBONO
Tomando en cuenta que el Z=6 el numero atómico es: Existe una baja energía
Se aprecia que en S existe 2 electrones apareados; 1 e en px; 1 e py
Pz no existen electrones
El estado fundamental se presenta cuando el carbono esta libre y no
forma combinaciones
Tomando en cuenta la distribución electrónica el C será divalente puesto que solo puede reaccionar los electrones solitarios y no lo que están apareados
ESTADO EXCITADO DEL ATOMO DE CARBONO
Cuando el C reacciona consigo mismo o con otros elementos
Se produce
consiste
Los 2 e del orbital 2s se reordenan energía
Los e desapareados estan listos para formar 4 enlaces
metano
Los 4 electrones son iso energéticos, es decir que tiene la misma energía y presentan una determina orientación en el espacio.
Hibridación de Orbitales Atómicos
Su formación deriva de la posibilidad que tiene el átomo d carbono de traslapar uno de sus orbitales s con uno, dos o tres de sus orbitales p, d esta manera se forman los orbitales híbridos Sp3, sp2, sp
ORBITALES HIBRIDOS Sp3
Se forman con el traslapo de un orbital s con 3 orbitales p para el caso del metano que se enlaza con 4 hidrógenos para formar tetaedro regular
FORMACION DE LA MOLECULA DE METANO
La unión se realiza con los 4 orbitales sp3 del carbono y los orbitales 1s de los cuatros hidrógenos formando 4 enlaces covalentes simples:
HIBRIDACION TRIGONAL DEL CARBONO SP2
Intervienen del carbono 2s,
2px, 2py quedando el orbital 2pz
libre(sin hibridación.
S+ px+py = sp2HIBRIDACION
TRIGONAL la realiza el carbono cuando
forma doble enlaces c=c
1 (2s) + 1(2px)+1(2py)=3(sp2)
HIBRIDACION DIGONAL DEL CARBONO SP
Intervienen los orbitales 2s y 2px que formaran dos orbitales colineales; los otros dos orbitales 2 py y 2 pz no se hibridan por lo que la hibridación sp:
S + px sp
Cuando se realiza la unión entre carbono y carbono con este tipo de hibridación sp se
forma un triple enlace covalente ino
ORBITALES MOLECULARES SIGMA () Y PI ( )
Cuando 2 átomos se unen forman una
molécula
Si dos orbitales atómicos se unen por covalencia 1 -2 -3 e de
cada átomo forman enlaces Simples, dobles, triples.
Los orbitales que tienen forman esférica llevan un electrón se acercan como nubes y
se mezclan formándose un
traslape
ORBITALES MOLECULARES SIGMA ()
Este tipo de enlace se realiza entre orbitales que son simétricos respecto al eje internuclear y puede formarse así s-p o sp,sp2,sp3
ORBITALES MOLECULARES PI ()
Al contrario en torno al eje que une los dos núcleos pero es simétrico a un plano que los divide en dos p artes iguales uno hacia arriba y otro hacia abajo del eje internuclear
El enlace pi se forma por el traslape de los orbitales p de dos, tres y cuatro átomos.