La clasificación de los cationes se basa, en la

mayoría de los casos, en la distancia solubilidad de las

sales de bario y de la plata de los ácidos

correspondientes. Dicha clasificación no es estrictamente

establecida pues muchos autores subdividen los aniones en

un número distinto de grupos partiendo de otras

propiedades.

CLASIFICACIÓN

GRUPO I: Br-, I-, Cl-

GRUPO II: CO32-, SO4

2-, C2O42-,CrO4

2-

GRUPO III: NO2-, MnO4

-

GRUPO IV: NO3-, ClO3

-, CH3COO-

1.- a) Escriba las ecuaciones balanceadas, de las

reacciones que forman precipitados, indicando sus colores de ellos y si presentan aspecto cristalino o coloidal

SOLCl- + Ag+ → AgCl↓

Precipitado caseoso blanco

CO32- + Ba2+ → BaCO3↓

Precipitado blanco

SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

Precipitado blanco

CrO42- + Ba2+ → BaCrO4↓

Precipitado amarillo palido

C2O42- + Ba2+ → BaC2O4↓

Precipitado blanco

SO42- + 2Ag+ → Ag2SO4↓

Precipitado blanco

CrO42- + 2Ag+ → Ag2CrO4↓

Precipitado rojizo

C2O42- + 2Ag+ → Ag2C2O4↓

Precipitado caseoso blanco

CH3COO- + FeCl3 → [Fe(CH3COO)6O]OH↓

Precipitado rojizo

b) se han efectuado varias reacciones redox, entre ellas, la del nitrito, oxalato y bromuro en medio ácido (H2SO4) CON EL OXIDANTE, kMnO4, permanganato de potasio. Escriba las ecuaciones balanceadas de esas reacciones. Los reductores son sales de sodio. Calcule el equivalente gramo de ellos y también del oxidante.

Sol

Reacciones redox en medio ácido con kMnO4 como oxidante.

♦ Tenemos NaNO2 ; ion nitrito NO2-

(H2O + NO2- → NO3- + 2H+ + 2e-)5

(5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O)2

→ 5NO2- + 2MnO4

- + 6H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

Calculando el Eq-g

NaNO2 = 69/2 = 34.5g

kMnO4 = 158/5 = 31.6g

♦ Tenemos NaC2O4 ; ion oxalato C2O42-

(C2O42- → 2CO2 + 2e-)5

(5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O)2

→ 5C2O42- + 2MnO4

- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Calculando el Eq-g

NaC2O4 = 134/2 = 67g

kMnO4 = 158/5 = 31.6g

♦ Tenemos NaBr ; ion nitrito Br-

(2Br- → Br2 + 2e-)5

(5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O)2

→ 10Br- + 2MnO4- + 16H+ → 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O

Calculando el Eq-g

NaBr = 107.9/2 = 51.45g

kMnO4 = 158/5 = 31.6g

2.- Se desea preparar 2.5 L de KMnO4 a.125N. Calcule la cantidad de soluto que se debe pesar si es que la solución se va utilizar, para titulaciones en medio ácido (H2SO4)

SolTenemos KMnO4 M = 148 g/mol; V = 2.5 L ; N = 0.125

Titulación en medio ácido la Rxn es:

5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O

θ = 5

Sabemos: N = M x θ

N = (mSTO / M x V) x θ

mSTO = (N x M x V) / θ

mSTO = (0.125 x 158 x 2.5) / 5

mSTO = 9.875g

3.- Un vaso de precipitados contiene una solución acuosa de Na2C2O4 oxalato de sodio, la que se acidifica con H2SO4 y se

titula en caliente ± 80ºC con kMnO4, 0.125 N al alcalinizar el punto final, la solución resultante adquiere una tonalidad rosada, leyéndose un gasto de 27.4 ml. Calcule el peso de oxalato disuelto.

SOL

Sabemos:

5C2O42- + 2MnO4

- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

kMnO4 N = 0.125, V = 27.4 ml , M Na2C2O4 = 134g/mol

Se cumple en dicha reacción que:

#Eq-g Na2C2O4 = #Eq-g kMnO4

η x θ = N x V

luego: (m / M) x θ = N x V

m Na2C2O4 = (N x V x M) / θ

m Na2C2O4 = (0.125 x 27.4 x 134) / 2

m Na2C2O4 = 0.229 g

4.- en la mezcla de halogenuros (Br- + I- + Cl-)(ac)

a) ¿Cómo se identifica la presencia del Br-, en la muestra?

Para identificar el Br-, primero se debe eliminar la presencia del I- en la muestra (los pasos a seguir se han explicado en la parte experimental del presente laboratorio), una vez eliminado el I- a la solución se le

agrega unas gotas de KMnO4 hasta que la solución tenga una tonalidad morada, luego se le somete al calor, previamente se debe haber tapado la solución con un papel filtro humedecido con almidón iodado, cuando observamos que los vapores emitidos por dicha solución hacen que el papel tenga una coloración morada detectaremos la presencia del Br-, y la solución una tonalidad de marrón tenue, cuando los vapores ya no coloreen el papel con almidón iodado se sabrá que el Br- ha sido eliminado completamente.

b) Escriba la ecuación balanceada, que fundamente lo anterior

(2I- → I2 + 2e-)5

(5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O)2

→ 10I- + 2MnO4- + 16H+ → 5I2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

c) Después de eliminar el I- y el Br- ¿Cómo se procede?

Luego se procede a identificar el Cl-, para eso a la

solución resultante se le agrega etanol C2H5OH (2 a 3ml), luego se calienta la solución y notamos la presencia de un precipitado de color marrón el cual es desechado, mediante filtración. Luego a la solución presente se le agrega AgNO3 hasta la formación de un precipitado de color blanco que indica la presencia de Cl en forma de AgCl.

d) ¿Qué función cumple el etanol? ¿Cuál sería su reacción?

e) ¿Cómo nos damos cuenta de haber eliminado bien el I- y el Br- de la muestra?

En el presente laboratorio a las soluciones al ser calentadas se les tapaba con un papel humedecido con almidón y almidón iodado, cuando los vapores desprendidos por esta solución ya no coloreen el los respectivos papeles sabremos que han quedado eliminado completamente. (los colores se explican detalladamente en la parte experimental)

c) Después de eliminar el I- y el Br- ¿Cómo se procede?

Luego se procede a identificar el Cl-, para eso a la

solución resultante se le agrega etanol C2H5OH (2 a 3ml), luego se calienta la solución y notamos la presencia de un precipitado de color marrón el cual es desechado, mediante filtración. Luego a la solución presente se le agrega AgNO3 hasta la formación de un precipitado de color blanco que indica la presencia de Cl en forma de AgCl.

d) ¿Qué función cumple el etanol? ¿Cuál sería su reacción?

e) ¿Cómo nos damos cuenta de haber eliminado bien el I- y el Br- de la muestra?

En el presente laboratorio a las soluciones al ser calentadas se les tapaba con un papel humedecido con almidón y almidón iodado, cuando los vapores desprendidos por esta solución ya no coloreen el los respectivos papeles sabremos que han quedado eliminado completamente. (los colores se explican detalladamente en la parte experimental)