CUESTIONARIO COMPUESTOS IONICOS E = (NAZ Ze2/4pe r...

¿CUAL DE LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS DEFINEN

MEJOR A UN COMPUESTO IONICO?

A) FORMA CRISTALES

B) FUNDE A ALTAS TEMPERATURAS

C) CONDUCE ELECTRICIDAD EN DISOLUCION

D) ES INCOLORO

E) ES DURO

CUESTIONARIO COMPUESTOS IONICOS

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

5- ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ANIONES ES EL MÁS POLARIZABLE?


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

A) F 133

B) As3+ 58

C) Cl 181

D) l 220


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES ASEVERACIONES ES

CORRECTA PARA LOS COMPUESTOS IÓNICOS?

A)SON SÓLIDOS MALEABLES.

B)TODOS SON SOLUBLES EN AGUA.

C)CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN ESTADO SÓLIDO.

D)CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN ESTADO LÍQUIDO.


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿ES POSIBLE OBTENER FLUOR ELEMENTAL

MEDIANTE LA SIGUIENTE REACCION?

EO + FX FO + EX


CUAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS SERA EL "MENOS" IONICO: ELECTRONEGATIVIDAD A) FrF 3.28 Li 0.98 F 3.98 B) LiI 1.68 Na 0.93 Cl 3.16 C) NaCl 2.23 K 0. 82 Br 2.96 D) KBr 2.14 Ca 1.0 I 2.66 E) CaF2 2.98 Fr 0.7

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Calcule la Ec de NaCl


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Ec = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

r/R CRISTAL 0.73-1 NC=8 CsCl, CaF2

0.41-0.73 NC=6 NaCl, TiO2

0.21-0.41 NC=4 ZnS-W. ZnS-B 0.0-0.21 NC=3

ESTRUCTURA A

CsCL 1.763

Fluorita 2.519

NaCl 1.748

Rutilo 2.408

Blenda 1.638

Wurtzita 1.641

RADIO IONICO Na+ =95pm RADIO IONICO Cl- = 136pm

95/136 = 0.70



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

Na1+ Cl1-



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

RADIO IONICO Na+ =95 pm RADIO IONICO Cl- = 136 pm

95 + 136 = 231 pm



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

Configuración

del ión

n

He 5

Ne 7

Ar, Cu+ 9

Kr, Ag+ 10

Xe, Au+ 12



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

K = ((6,022x1023 )(1,602 x 10-19 C)2)/(4(3.1415)(8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1))

E = k(AZ+Z-/r0)(1-(1/n)) = -755 kJ/mol


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS TIENE UNA

MAYOR ENERGÍA DE RED CRISTALINA QUE EL CaCl2?

a) Al2O3 b) BaCl2 c) PbI2 d) CsF

r+ r- r+/r- Cristal Al3+ 54 O2- 140 0.39 ALUMINA Ba2+ 142 Cl- 181 0.78 CaF2

Pb2+ 119 I- 220 0.54 RUTILO Cs+ 174 F- 133 0.76* CsCl Ca2+ 100 Cl- 181 0.55 RUTILO

ESTRUCTURA A

CsCl 1.763

CaF2 2.519

NaCl 1.748

Rutilo 2.408

Blenda 1.638

Wurtzita 1.641

Alumina 2.76


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))




r+ r- r+/r- Cristal A r0 Al3+ 54 O2- 140 0.39 ALUMINA 2.76 194 Ba2+ 142 Cl- 181 0.78 CaF2 2.519 323

Pb2+ 119 I- 220 0.54 RUTILO 2.408 339 Cs+ 174 F- 133 0.76* CsCl 1.763 307 Ca2+ 100 Cl- 181 0.55 RUTILO 2.408 281


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))




r+ r- r+/r- Cristal A r0 n Z+Z- Al3+ 54 O2- 140 0.39 ALUMINA 2.76 194 NeNe 7+7/2=7 -6 Ba2+ 142 Cl 181 0.78 CaF2 2.519 323 XeAr 12+9/2=10.5 -2

Pb2+ 119 I- 220 0.54 RUTILO 2.408 339 XeKr 12+10/2=11 -2 Cs+ 174 F- 133 0.76* CsCl 1.763 307 XeNe 12+7/29.5 -1 Ca2+ 100 Cl- 181 0.55 RUTILO 2.408 281 ArAr 9+9/2=9 -2

RELACION DE RADIOS

r/R

0.73-1

0.41-0.73

0.21-0.41

0.0-0.21

CRISTAL NC=8 CsCl, CaF2

NC=6 NaCl, RUTILO NC=4 WURTZITA, BLENDA, ALUMINA

NC=3

CONFIGURACION COMPRESIBILIDAD c

He 5

Ne 7

Ar 9

Kr 10

Xe 12


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Con base en la siguiente información determina el valor de la entalpía de

formación (Hformación) para el MgBr2(s).

Hatomizacion + Hatomización + PI + AE + Hred = Hformacion

Mg(s): Hsublimación= 148 kJ mol-1, 148

Mg2+(g): 1ª energía de ionización = 738 kJ mol-1, 738

2ª energía de ionización= 1451 kJ mol-1, 1451

Br2(l): Hatomización= 112 kJ mol-1, 2(112) 224

Br(g): afinidad electrónica= 331 kJ mol-1, -331

MgBr2(s): Hred = 2421 kJ mol-1. -2421

-191

a) 558 kJ mol-1 b) 191 kJ mol-1 c) 410 kJ mol-1 d) 522 kJ mol-1


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Por que existe CaCl2 pero no existe NaCl2

Ca(s): Hsublimación= 178 kJ mol-1, 178

Ca+(g): 1ª energía de ionización = 590 kJ mol-1, 590

Cl2(l): Hatomización= 242 kJ mol-1, 242

Cl(g): afinidad electrónica= 346 kJ mol-1, 2(-349) -698

CaCl2(s): Hred = 2180 kJ mol-1. -1532

-1220



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Por que existe CaCl2 pero no existe NaCl2

Na(s): Hsublimación= 108 kJ mol-1, 108

Na2+(g): 1ª energía de ionización = 496 kJ mol-1, 496

2ª energía de ionización= 4562 kJ mol-1, 4562 ¡¡¡¡

Cl2(l): Hatomización= 242 kJ mol-1, 242

Cl(g): afinidad electrónica= 346 kJ mol-1, 2(-349) -698

NaCl2(s): Hred = 2180 kJ mol-1. -2180

+2530 ¡¡¡



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

PARA LA FORMACION DE CuCl, CLORURO CUPROSO, SE TIENEN LOS

SIGUIENTES VALORES. ¿CUÁL ES LA AFINIDAD ELECTRONICA DEL

CLORO?

Hatomizacion Cu = 338 KJmol-1,

Hionizacion Cu1+ = 746 KJmol-1,

Hionizacion Cu2+ = 1958 KJmol-1,

Hatomizacion Cl = 121 KJmol-1,

Hformacion CuCl = -117 KJmol-1,

EC = -973 KJmol-1.

A) -369

B) -359

C) -379

D) -389

E) -349



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿EN CUÁL DE LAS SIGUIENTES OPCIONES SE REPRESENTA

CORRECTAMENTE LA REACCIÓN DE HIDRÓLISIS DE UN CATIÓN

METÁLICO?

Mn+ + nOH M(OH)n

Mn+ + OH M(OH)(n1)+

Mn+(g) + 6 H2O M(H2O)6

n+

M(H2O)6n+ M(H2O)5(OH)(n1)+ + H+1


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

SEÑALA EL INCISO CON UNA ASEVERACIÓN CORRECTA RESPECTO

AL HIDRÓGENO ELEMENTAL:

A) ES UN BUEN OXIDANTE

B) SU PRINCIPAL APLICACIÓN ES EN LA SÍNTESIS DE AMONIACO.

C) EL HIDRÓGENO ELEMENTAL FORMA PARTE IMPORTANTE DE LA

ATMÓSFERA TERRESTRE.

D) REACCIONA CON EL SODIO Y CON EL SILICIO FORMANDO

COMPUESTOS SEMEJANTES.


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES OPCIONES DESCRIBE

CORRECTAMENTE LA REACCIÓN DE UN METAL

ALCALINO CON AGUA?

a)Li° + H2O LiH + O2(g)

b)Ca° + H2O CaO(s) + H2

c)K° + H2O K2O(s) + OH- + H2(g)

d)Na° + H2O Na+(ac) + OH-(ac) + H2(g)


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

SABIENDO QUE ENTRE LOS MINERALES SE CUMPLE EL

PRINCIPIO DE ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS,

IDENTIFICA ENTRE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS

A LA QUE NO ES UN MINERAL NATURAL, SINO UN

COMPUESTO SINTÉTICO.

a) HgS b) CaCO3 c) AlI3 d) Ag2Se

LA CONSTANTE DE MADELUNG RESULTA DE UNA SERIE

MATEMATICA QUE DEPENDE DE

A) LA CARGA DE LOS IONES EN UNA RED CRISTALINA

B) LA ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS IONES EN UNA RED

CRISTALINA

C) EL TAMAÑO DE LOS IONES EN UNA RED CRISTALINA

D) LA RED CRISTALINA

E) LA COMPRESIBILIDAD DEL COMPUESTO IONICO


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


+ -

¿CUAL ES LA CONSTANTE DE MADELUNG

PARA EL CATION EN ESTE ARREGLO

OCTAEDRICO?

-

-

- -

-

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))



PARA EL ANION CENTRAL

+

+

+ -

-

- -

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


- + + -


PARA LOS IONES A, B, C Y D?

A B C D

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


- + + -


PARA LOS IONES A, B, C Y D?

A B C D

- + + -

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

EN CUALQUIER RED CRISTALINA, EL TAMAÑO

RELATIVO DE LOS HUECOS INTERATOMICOS

SIGUE EL ORDEN

A) TETRAEDRICO>OCTAEDRICO>CUBICO

B) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO<CUBICO

C) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO>CUBICO

D) TETRAEDRICO>OCTAEDRICO<CUBICO

E) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO=CUBICO


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


LA ENERGIA DE LA RED CRISTALINA

DEPENDE DE

A) LA ELECTRONEGATIVIDAD

B) EL RADIO ATOMICO

C) EL POTENCIAL DE OXIDACION

D) EL ESTADO DE OXIDACION

E) LA AFINIDAD ELECTRONICA

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


EN FLUORURO DE SODIO, NaF, LA DISTANCIA INTERNUCLEAR ES DE 250 pm,

MIENTRAS QUE EN OXIDO DE MAGNESIO, MgO, ES DE 200. AMBOS TIENEN LA

MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA. ¿CUÁL TIENE UNA MAYOR EC Y EN QUE

PROPORCION?

A) NaF, 1.25

B) MgO, 4.5

C) MgO, 5.5

D) MgO, 4.4

E) MgO, 5

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Configuración

del ión

n

He 5

Ne 7

Ar, Cu+ 9

Kr, Ag+ 10

Xe, Au+ 12

EC=((NAC+C-e2)/(4pe0d))(1-(1/c)

N, A (dato), e2, 4pe0 y c (dato o por igual configuración electronica) son iguales para ambos

EC=(KC+C-)/d

ECNaCl=K/250 ECMgO=4K/200

ECMgO/ ECnaCl = (4K/200)/(K/250) = 5 ECMgO = 5 ECnaCl D) MgO, 5


UNA INDUSTRIA QUIMICA REQUIERE CRISTALIZAR UNA SAL DE MAGNESIO2+ EN CRISTALES TIPO "FLUORITA“ CaF2. ¿QUÉ ANION RECOMENDARIA USAR? A) O2-, OXIDO 120 B) Cl-, CLORURO 100 C) S2-, SULFURO 160 D) (SO4)2-, SULFATO 220 E) (CO3)2-, CARBONATO 200

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

r/R CRISTAL 0.73-1 NC=8 CsCl, CaF2

0.41-0.73 NC=6 NaCl, TiO2

0.21-0.41 NC=4 ZnS-W. ZnS-B 0.0-0.21 NC=3

Mg2+ = 80pm r+/r- = 80/r-

A) 80/120 =0.67

B) 80/100 =0.8 FLUORITA: 0.73-1.0

C) 80/160 =0.5

D) 80/220 =0.36

E) 80/200 =0.40 ¿COMO CRISTALIZAN LAS OTRAS SALES?


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

SI A+B- Y C2+D2- SON DOS SOLIDOS IONICOS CON LA MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA,

IGUAL COMPRESIBILIDAD E IDENTICA DISTANCIA INTERNUCLEAR, PODRIA

ESPERARSE QUE LA SOLUBILIDAD (S) DE AB COMPARADA CON LA DE CD SEA

A) SAB = 2SCD

B) SAB = 4SCD

C) 2SAB = SCD

D) 4SAB = 2SCD

E) SAB = 1/2SCD

EC=((NAC+C-e2)/(4pe0d))(1-(1/c)

N, A (iguales), e2, 4pe0, d (iguales) y c (iguales)

EC=(KC+C-)/d

EC AB = K(1)(-1) EC CD = K(2)(-2)

EC CD/ EC AB = 4K/K = 4 EC CD = 4K/K = 4 EC AB OJO CON SOLUBILIDAD ¡¡¡


SI LA SOLUBILIDAD SOLO DEPENDIERA DE LA EC, ¿QUÉ SAL DE SODIO SERIA MAS SOLUBLE? A) BROMURO B) CLORURO C) IODURO D) FLUORURO E) ASTATINURO

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSIDERANDO SOLO DUREZA Y BLANDURA, PREDIGA LA OPCIÓN CORRECTA 2PtF2 + PtI4 2PtI2 + PtF4 NiBr2 + PtF2 NiF2 + PtBr2 TiCl3 + FeBr3 TiBr3 + FeCl3 Fe(OH)3 + Os(SH)3 Fe(SH)3 + Os(OH)3


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

UNA DISOLUCION CONTIENE UNA MOL DE Ni2+ Y UNA MOL

DE Pt2+. SI SE LE AÑADE UNA DISOLUCION CON 2 MOLES DE

F- Y 2 MOLES DE Br-. ¿QUÉ MEZCLA ESPERA OBTENER?

A) NiF2 + PtF2

B) NiBr2 + PtBr2

C) NiF2 + PtBr2

D) NiBr2 + PtF2

E) NINGUNA


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES REACCIONES OCURRE EN

SENTIDO INVERSO AL INDICADO?

HCl + NaBr HBr + NaCl

CsF + LiBr CsBr + LiF

CaO + SrS CaS + SrO

CaSO4 + 2LiF Li2SO4 + CaF2

CsCl + LiI CsI + LiCl

HI + NaF HF + NaI

AlI3 + 3CsF AlF3 + 3CsI

CuI2 + 2CuF CuF2 + 2CuI

CoF2 + HgBr2 CoBr2+ HgF2

H2S + Na2O H2O + Na2S

Indique la influencia de aumentar o disminuir cada parametro


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C

e0 =8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

RELACION DE RADIOS

r/R

0.73-1

0.41-0.73

0.21-0.41

0.0-0.21

CRISTAL NC=8 CsCl, CaF2

NC=6 NaCl, RUTILO NC=4 WURTZITA. BLENDA

NC=3

Estructura

cristalina

Ejemplo

Antifluorita K2O, K2S,Li2O, Na2O, Na2Se, Na2S

Cloruro de cesio CsCl, CaS, TlSb, CsCN, CuZn

Fluorita CaF2, UO2, BaCl2, HgF2, PbO2

Arseniuro de níquel NiAs, NiS, FeS, PtSn, CoS

Perovskita CaTiO3, BaTiO3, SrTiO3

Cloruro de sodio NaCl, LiCl, KBr, RbI, AgCl, AgBr, MgO, CaO, TiO, FeO, NiO,

SnAs, UC, ScN

Rutilo TiO2, MnO2, SnO2, WO2, MgF2, NiF2

Blenda ZnS, CuCl, CdS, HgS, GaP, InAs

Wurtzita ZnS, ZnO, BeO, MnS, AgI, AlN, SiC, NH4F

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