(GASES REALES: FACTOR DE COMPRESIBILIDAD)

1. Calcular el volumen (ft3) que ocupan 2 lbm de aire a 735 lb/inch2 absolutas y 392 ºF, por medio de:a) Ecuación del gas idealb) Con el método KayNOTA: Considera que el aire esta compuesto de 21% de O2 y 79% de N2.

2. Un gas contiene 20% mol de CH4, 30% mol de C2H6 y 50% mol de C2H4. Deben comprimirse 20 Kg de este gas hasta una presión de 200 Bares y 90 ºC. Utilizando el método Kay, calcular el volumen final del gas en litros.

3. Se evacua un cilindro de 4 ft3 y se llena con 45 lbm de un gas que contiene 10% mol de N2O y el resto de N2. La temperatura del gas es de 75 ºF. Utilizar la gráfica de compresibilidad para encontrar la presión manométrica del gas en el cilindro luego de llenado el tanque? Obtén el resultado en atm.NOTA: considera la presión atmosférica igual a la presión estándar.

4. Determina el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado en m3/kg a 10 MPa y 400 ºC, usando.a) La ecuación del gas idealb) La gráfica de compresibilidad generalizadaDetermina también el error en los casos del inciso a) y b), si el volumen del vapor de agua que se lee en tablas de vapor da .02641 m3/kg

5. Determina el volumen específico del gas nitrógeno a 10 Mpa y 150K con base en:a) La ecuación del gas idealb) La gráfica de compresibilidad generalizadaCompare los resultados del inciso a) y b) con el valor experimental de 0.002388 m3/kg y determina el error en cada caso.