Enlace Iónico Objetivo: El estudiante describe en sus propias palabras el

comportamiento de los enlaces iónicos.

Tabla Periódica

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7

1A 8A 2A 3A 4A 5A 6A 7A

GRUPOS B

TABLA PERIODICA

¿Qué es un enlace quimico? • Un enlace químico es la fuerza que mantiene

unidos grupos de dos o mas átomos y los

hace funcionar como una unidad.

• Podemos saber cuán fuerte es un enlace

midiendo la energía que se requiere para

romper ese enlace (energía del enlace).

¿Cómo se forman los enlaces?

• Se forman mediante la atracción de núcleos positivos y electrones negativos o mediante la atracción de ion positivo con negativo.

¿qué es energía de ionización?

• Que tan fácil un átomo pierde un electrón. • Tendencia en la tabla periódica: Ver papelito

Ejemplo:a. Nab. Clc. Sbd. Gae. Zn

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¿Qué son los iones?• Los átomos que contienen cargas eléctricas son denominados

iones (independientemente que ellos sean positivos o negativos).

La carga eléctrica en el ión siempre se debe escribir después del

símbolo del átomo en forma de un superíndice.

¿Cómo se forman los un iones?

• Positivo: Se forma cuando un átomo pierde uno o mas electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de un gas noble.• Negativo: Se forma cuando un átomo gana uno o mas

electrones de valencia y alcanza la configuración electrónica de un gas noble.

Catión+

Anión-

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¿Qué son los iones?• Los iones cargados negativamente, producidos por

la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo)

• Los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

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• El número de oxidación de un elemento en un

compuesto iónico es igual al número de electrones

transferidos de un átomo del elemento para formar el

ion.

• La carga del ion monoatómico es igual a su numero de

oxidación.

Tendencia de los Grupos A

Grupo

Átomos que comúnmente forman iones

Carga de los iones

1A H, Li, Na, K, Rb, Cs 1 +

2A Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2 +

5A N, P, As 3 -

6A O, S, Se, Te 2 -

7A F, Cl, Br, I 1 -

Enlace iónico

• Es el enlace que existe entre dos iones de diferentes cargas en un compuesto iónico como resultado de la transferencia de electrones.• Se forman entre dos atomos con electronegatividades

diferentes 1.7 ó más. • NaCl

Electronegatividad

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¿Cómo nombrar los iones?• Cationes:• El nombre del catión es el mismo nombre del

elemento.• Ejemplos:

• Na+ ion sodio• Ca+2, ion calcio• Al+3,  ion aluminio

• Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis. • Por ejemplo:

• Cu +1 es cobre (I) y  Cu +2  es cobre ( II)

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¿Cómo nombrar los iones?• Aniones:• Los iones negativos se derivan de los no

metales. La nomenclatura de los aniones cambia al añadirle sufijos como -uro, -ato, -ido al nombre del ión.• Por ejemplo:• Flúor: F + e- F- ión fluoruro• Cloro:Cl + e- Cl- ión cloruro• Iodo: I + e- I- ión ioduro• Oxígeno:O + 2e- O2- ión oxido• Azufre: S + 2e- S2- ión sulfuro

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¿Qué son los compuestos iónicos? • Cuando un metal reacciona con un no metal, se transfieren

electrones de los átomos del metal a los átomos del no metal produciéndose así un compuesto iónico.

• Los elementos más cercanos a los gases nobles pueden alcanzar la estabilidad que caracteriza a los elementos del grupo 8A perdiendo o ganando electrones. Es decir ocurre una transferencia de electrones.

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¿Qué es un compuesto iónico?• Ejemplos: • +1 Na Cl -1 = NaCl = Cloruro de Sodio • +2 Ca S -2 = CaS = Sulfuro de Calcio

http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/compuestos/ionicos.htm

Tema: Enlaces Químicos1- Enlace iónico - fuerza que mantiene unidos iones con cargas opuestas, si es con oxígeno forman óxidos y con otros elementos forman sales. (Entre elementos que están lejos en la tabla periódica, la diferencia en electronegatividad es mayor de 1.7)

A- Sodio + CloroB- Flúor + Calcio C- Nitrógeno + SodioD- Oxígeno + LitioE- Flúor + EstroncioF- Cesio + FósforoG- Oxígeno + Potasio

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Propiedades de los Compuestos Iónicos• Tienen forma de cristal• Puntos de fusión y ebullición altos o muy altos debido a la fortaleza del enlace iónico. Por esto todos los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente.• Duros pero frágiles (un golpe puede enfrentar iones

del mismo signo y provocar la ruptura). 

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¿Cómo formar un compuesto iónico?• Compuesto iónico entre magnesio y cloro.• Magnesio: metal, grupo 2A, carga eléctrica 2+• Cloro: no metal, grupo 7A, carga eléctrica 1+ Para que la carga del compuesto sea neutral

necesitamos:

MgCl2

Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto

2+ + 2 x (1-) = 0

Mg2+ Cl- Cl-

Iones Mono-atómicos ComunesCationes Aniones

Carga Fórmula Nombre Carga Fórmula Nombre

1+ H+ hidrogeno 1- H- hidruro

Li+ Litio F- Fluoruro

Na+ Sodio Cl- Cloruro

K+ Potasio Br- Bromuro

Cs+ Cesio I- Ioduro

Ag+ Plata

2+ Mg2+ Magnesio 2- O2- óxido

Ca2+ Calcio S2- Sulfuro

Sr2+ Estroncio

Ba2+ Bario

Zn2+ Zinc

Cd2+ Cadmio

3+ Al3+ Aluminio 3- N3- Nitruro

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Metales que forman más de un Ion Mono-atómico

Elemento Fórmula Ión Nombre sistemáticoCromo Cr2+ Cromo (II)

Cr3+ Cromo (III)Cobalto Co2+ Cobalto (II)

Co3+ Cobalto (III)Hierro Fe2+ Hierro (II)

Fe3+ Hierro (III)Plomo Pb2+ Plomo (II)

Pb4+ Plomo (IV)Manganeso Mn2+ Manganeso (II)

Mn3+ Manganeso (III)Mercurio Hg2

2+ Mercurio (I)Hg2+ Mercurio (II)

Estaño Sn2+ Estaño (II)Sn4+ Estaño (IV)

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¿Cómo formar un compuesto iónico?• Compuesto iónico entre litio y nitrógeno.• Nitrógeno: no metal, grupo 5A, carga electrica 3-• Litio: metal, grupo 1A, carga electrica 1+ Para que la carga del compuesto sea neutral

necesitamos:

Li3N

Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto

3 x (1+) + 3- = 0

Li+ N3- Li+ Li+

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¿Cómo formar un compuesto iónico?• Compuesto iónico entre calcio y fósforo.• Fósforo: no metal, grupo 5A, carga electrica 3-• calcio: metal, grupo 2A, carga electrica 2+ Para que la carga del compuesto sea neutral

necesitamos:

Ca3P2

Carga del catión Carga del anión = Carga neta del compuesto

3 x (2+) + 2 x (3-) = 0

P3- Ca2+ Ca2+ Ca2+ P3-

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Ejercicios de Práctica• Escribe la fórmula química para un compuesto iónico

entre:1. Ca y Cl2. Na y S3. K y I4. Ma y N5. Al y O

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•NH4 + amonio•NO2

- nitrito•NO3

- nitrato•OH - hidróxido•CN - cianuro•MnO4

- permanganato•ClO2

- clorito•ClO3

- clorato

•BrO3- bromato

• IO3- yodato

•CO3-2 carbonato

•SO4-2 sulfato

•SO3-2 sulfito

•CrO4-2 cromato

•PO4-3 fosfato

Iones poliatómicos: compuestos por mas de un átomo

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Práctica Adicional• Escribe la fórmula química y el nombre de

un compuesto iónico entre:1. Fe (II) y P2. Ag y N3. Cd y Br4. Cu (I) y Cl5. Ba y O6. I y Sr7. Zn y Br8. Manganeso (III) y S9. F y P10.O y Mercurio (I)

2- Enlace covalente – es el enlace químico que resulta de compartir electrones de valencia (generalmente entre elementos bien cercanos en la tabla periódica, la diferencia en electronegatividad es menor de 1.67). Se forman moléculas

A- Hidrógeno + HidrógenoB- Hidrógeno + OxígenoC- Hidrógeno + NitrógenoD- Hidrogeno + Carbono

Tema: Los nombres de los compuestos

1- A los compuestos binarios (de dos elementos) se les da nombre comenzando con el elemento de carga negativa, cambiando su terminación a uro. Luego se escribe la preposición de y el nombre del elemento de carga positiva.Ejs. 1- Na + Cl

2- S + Al

3- Br + Ca

4- Li + I

5- Se + H

F – Flúor – FluoruroTe – telurio – teluroN – nitrógeno – nitruro

Si el compuesto tiene oxígeno el nombre comienza con la palabra óxido de y luego el nombre del elemento con carga positiva.

Ejs. O + Mg O + C

Práctica:1- Cl + Ba 8- O + Al

2- Zn (II) + nitrato 9- S + Ag(II)

3- S + H 10- Na + S

4- CO3 + K 11- cianuro + Ni (II)

5- Br + Ga 12- O + Pb

6- sulfato + Na 13- clorato + Be

7- N + Mg 14- Pb (II) + F

Repaso:

1- Ba + Arseniato

2- Sn + Br

3- Fe (II) + Nitrato

4- PO32 + Co (II)

5- Se + NH4

BONO: ESCRIBE LA FÓRMULA QUÍMICA DE:

1- nitrato de magnesio

2- Sulfato de hierro (III)

3- carbonato de magnesio

4- óxido de aluminio

5- selenuro de aluminio