ACTIVIDAD DE LABORATORIO NO. 4Identificación de iones en el suelo

Planteamiento del problema¿Cómo identificar los iones en el suelo?

ObjetivoDeterminar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en las disoluciones del suelo.

HipotesisPodremos identificar la presencia de aniones y cationes, después de agregar nitrato de plata, cloruro de bario o sulfocianuro de potasio o acido nítrico a la disolución que antes se a preparado y ver como reacciona.

IntroducciónLos iones son atomos o conjunto de atomos cuya carga eléctrica no es neutra. Puede ser cationes, si tiene carga positiva o aniones si tiene carga negativa.

Un catión es un anion con carga eléctrica positiva, es decir a perdiodo electrones, estado de oxidación positivo,

Un anio es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo.

Materiales• Muestra de suelo tamizado• 2 vasos de precipitado de 250 mL• Un embudoVarilla de vidrio• Tiras de papel pH• Acido nítrico (HNO3) 0.1M• Nitrato de plata (AgNO3) 0.1M• Cloruro de bario (BaCl2) 0.1M• Sulfocianuro de potasio (KSCN) 0.1M

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO4

2-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO3

2-).

• Varilla de vidrio• Tiras de papel pH• Acido nítrico (HNO3) 0.1M• Nitrato de plata (AgNO3) 0.1M• Cloruro de bario (BaCl2) 0.1M• Sulfocianuro de potasio (KSCN) 0.1M

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe destacar que, si se presentan diferencias de intensidad del color, estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre el testigo y la muestra a analizar.

Procedimiento• Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando

una tira de papel pH y anota el resultado.

• Agrega al vaso 3 gramos de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.

I. Análisis de la disolución A2. Identificación de cloruros (Cl-)Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M.3. Identificación de sulfatos (SO4

2-)Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M.4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3)Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M.

• Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado)

ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) → (rojizo)

ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado)

carbonatos(s) + ácido(ac) → CO2(g)↑ (efervescencia)

II. Análisis del residuo sólido B5. Identificación de carbonatos (CO3

2-)Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M

ResultadosPrueba para iones reacciones testigo análisis de muestra

cloruros Cl- precipitado  precipitado  

sulfatos SO42-  precipitado  precipitado  

hierro (III) Fe3  rojizo rojizo 

carbonatos CO32-  efervescencia efervescencia 

Observaciones• Al identificar el ion de hierro (III), al agregarle la disolución, unas gotas de

sulfocianuro de potasio este se convirtió en un color rojizo.• En el residuo solido, para poder identificar carbonatos y al agrgarle unas gotas

de acido nítrico este produce una efervescencia.• Al identificar cloruros agregar gotas de nitrato de plata a la disolución esta toma

un color blanco.

ConclusionesSe cumplio la hipótesis, pudimos comprobar sulfatos, carbonatos, cloruros, ion hierro III, después de agregarles sustancias como acido nítrico, nitrato de plata, sulfocianuro de potasio y ver como reaccionaban.

Cuestionario1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?Si, entre ellas están los sulfatos, cloruros y carbonatos.

2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? Cloruros, sulfatos, carbonatos y hierro III.

¿en qué evidencias te basas?Al hacer las reacciones de testigo y análisis de muestra.

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo?