ANALISIS QUÍMICO INSTRUMENTAL (BYF 503)PRIMER PARCIAL TEORICO I – 2015

GRUPO: 1DOCENTE : DRA. MARTHA RIOS T.

1.- Explique la diferencia que existe entre Precisión y Exactitud Precisión: Depende de la reproducibilidad de los resultados experimentales. Exactitud: Se caracteriza por los errores absolutos y relativos que pueden afectar los resultados

1.- Cite el concepto de Análisis QuímicoArte de manejar con habilidad aparatos y métodos que nos llevan a reconocer una muestra. EsPráctico y económico

1.- En el procedimiento instrumental a que nos referimos cuando hablamos de detección y traducciónCuando ya hemos generado la información, ésta señal alterada o no será detectada y transformada en forma de señal medible

1.- F V Cuando hablamos de la reproducción de resultados obtenidos experimentalmente, hablamos de Precisión.

1.- Las características que deben siempre ser consideradas en la elección de un método de análisis son:a) Sensibilidad b) Exactitud c) Selectividad

1.- Cono se preparan las Muestras para el análisis posterior. R: Puede que tengan que: Secarse, someterse a pesada o medición de su volumen, disolverlas En un disolvente adecuado, separar ciertas interferencias, concentrarlas para tenerlas en en forma adecuada para la detección en la técnica elegida.

1.- Cite los pasos de la Metodología a seguirse en al Análisis Instrumental. Identificación del Problema. Elección de la Técnica Instrumental . Muestreo. Preparación de Muestras. Realización de la medida. Control de Calidad.

1.- Explique la diferencia que existe entre Precisión y Exactitud Precisión: Depende de la reproducibilidad de los resultados experimentales. Exactitud: Se caracteriza por los errores absolutos y relativos que pueden afectar los resultados

1.- Cite cuatro elementos que se deben tener en cuenta para la elección de la Técnica ó método Instrumental que vamos a utilizar:

Precisión, Estado físico de las muestras, Compuesto químico al que se pueda aplicar, Tiempo que se tiene para efectuar el análisis

2.- Clasifique a los métodos Opticométricos. Métodos espectroscópicos:

Espectroscopias de Absorción Espectroscopias de Emisión

Métodos no espectroscópicos: Refractometría Polarimetría

Nefelometría y Turbidimetria2.- Los métodos Opticométricos, se basan en la Absorción y Emisión de radiaciones y son considerados

como uno de los métodos mas útiles en Análisis Químico.

2.- Defina el método ÓpticoEstos implican la interacción entre la materia y la radiación electromagnética

2.- Los métodos opticométricos se basan en la Absorción y Emisión de Radiaciones y son uno de los más útiles en análisis químico.

2.- En la preparación de muestras para el análisis entre los pasos a seguirse estána) Pesada d) Separación de interferenciasb) Detección de la muestra e) a) y d)c) Muestreo f) b) y c)

2.- Cite los motivos `por los cuales el Análisis Instrumental es cada vez mas utilizado. Reduce mucho la duración de muchos análisis que son bastante tediosos por métodos

Instrumentales. Pueden aplicarse a la determinación de sustancias en condiciones en la que falten los

métodos clásicos.

3.- Defina Índice de refracción R: n = es la razón entre las velocidades de la luz entre el primer medio y es segundo medio.

3.- La refracción depende:a) La densidad de la sustancia d) a) y b)b) La temperatura de la sustancia e) Todasc) El estado físico de

3.- El fenómeno de la refracción se basa en el cambio de velocidad que experimenta una radiación electromagnética al pasar de un medio a otro por el choque con átomos y moléculas del otro medio.

3.- La medida del índice de refracción tiene las siguientes características: a) Adimensional d) Característica del Medio líquido o sólido

b) Tiene relación con la temperatura e) Todasc) Tiene relación con el medio de referencia f) Ninguno

3.- El prisma es un objeto que separa las diferentes longitudes de onda contenidas en el haz incidente y puede formar un espectro

3.- Que es el ángulo críticoCuando el rayo refractado forma con la normal un ángulo de 90o que corresponde a un determinado ángulo de incidencia

3.- Cite dos aplicaciones del refractómetroIdentificación de sustancias desconocidas, Composición de soluciones

3.- Cual es la diferencia entre Prisma Analizador y Prisma PolarizadorPrisma polarizador: tiene la propiedad de polarizar la luz que ingresaPrisma analizador: Es aquel que colocado a 90o con respecto al polarizador crea el efecto de campo oscuro

3.- Cual es la función específica de los prismas de Amicis dentro el refractómetroPara que el campo no aparezca coloreado y confuso por diferencia entre los índices de refracción para luz de longitud de onda distintas

3.- La frontera entre la parte clara y obscura del campo lo constituye: a) El rayo incidente d) El rayo reflejado

b) El rayo refractado e) Todas

c) El rayo crítico f) Ninguno

3.- F V En caso de ser el Primer medio mas denso que el segundo, el Rayo de luz que se aproxima a la perpendicular trazada sobre la superficie divisoria en el punto de incidencia

3.- Los factores que afectan en la medida del ángulo de refracción, son: a) Temperatura d) Concentración de la muestra

b) Presión e) a) y b) c) Densidad f) d) y a)

3.- Que aplicaciones tiene la Refractometría. Es un método de identificación de sustancias desconocidas utilizando patrones. Se puede determinar la composición de soluciones. Ej: en el suero se pueden determinar

Albumina total, globulinas totales, etc.

3.- En que unidades se leen los resultados en el Refractómetro. R: Se mide el índice de refracción de las sustancias y la escala va de 1.2 a 1.7. Existe también otra escala que se la de Briggs y va de 0º a 95º. 3.- Que sucede cuando el ángulo de incidencia se hace mayor que el ángulo crítico. R: Los rayos de luz son totalmente reflejados formando el campo claro.

3.- La frontera entre la parte clara y obscura del campo lo constituye: a) El rayo incidente d) El rayo reflejado

b) El rayo refractado e) Todasc) El rayo crítico f) Ninguno

4.- Cite la definición de Polarimetría R. Medida de la desviación del plano de luz polarizada con una sustancia denominada ópticamente activa. Ejemplo: Azúcar

4.- Cite la definición de PolarimetríaMedida de la desviación del plano de luz polarizada con una sustancia denominada óptimamente activa. Ejemplo: Azúcar

4.- La presión del polarímetro es de 0,05o de rotación como máximo y su precisión es de 0,01 de rotación

4.- Que factores deben tomarse en cuenta para realizar una análisis polarimétricoSirve para sustancias líquidas, temperatura de 20 a 25o C, luz monocromática, la solución dentro de los tubos no debe presentar burbujas

4.- Que objeto tiene la utilización del Prisma de LipichEl de corregir la intensidad mínima de luz que se da al colocar la muestra y que el ojo humano ni poniendo en posición los otros dos prismas podrá corregir

4.- F V La luz láser es luz polarizada por la coherencia de sus moléculas.

4.- Cite el principio de la polarimetría. Se basa en el ángulo que debemos girar al analizador para que éste no deje pasar nada de Luz, la lectura de éste valor nos permite conocer la concentración de la solución.

4.- Cite las partes de un PolarímetroFuente de luz, prisma polarizador, tubo de muestra, prisma analizador, detecto

4.- Cite la definición de Polarimetría R. Medida de la desviación del plano de luz polarizada con una sustancia denominada ópticamente activa. Ejemplo: Azúcar

4.- Que factores deben tomarse en cuenta para realizar una análisis polarimétrico

R. Sirve para sustancias líquidas, temperatura de 20 a 25o C, luz monocromática, la solución dentro de los tubos no debe presentar burbujas

5.- Cite el concepto de Nefelometria. Consiste en la medida de la intensidad de la luz dispersada por una suspensión.

5.- Cite aplicaciones de la nefelometría y de la turbidimetría. Nefelometria: determinación de pesos moleculares de macromoléculas por medio de la luz dispersada. Turbidimetría: determinación de impurezas en las suspeciones.

5.- La Nefelometria se mide utilizando: a) Fotometría de filtro d) a) y b) b) Espectrofotometría e) a) y c) c) Fluorometría f) Ninguno

5.- Los fluorofotometros se utilizan en Nefelometria que tiene, como en lugar de arco de mercurio una lámparacomo fuente de radiación.

5.- Si la dispersión de la luz es extensa es apropiado aplicar Turbidimetría, en cambio si esta es mínima es apropiada la Nefelometria. (Turbidimetria, Nefelometria).

6.- Cuales son las características de una radiación electromagnética. Longitud de onda Número de ondas Frecuencia

6.- Porque la luz azul se dispersa más que la roja. Por el diámetro de sus partículas, con respecto a la longitud de onda del haz.

6.- Cuales son las características de una radiación electromagnética. Longitud de onda, Número de ondas, Frecuencia.

6.- Defina longitud de onda. Es la distancia entre dos picos sucesivos de una onda. 6.- El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que inciden sobre ella y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas.

6.- Cual es la función de las rendijas tanto de salida como de entrada (Espectrofotómetro). La de reducir al máximo la luz difusa y evitar que la luz dispersa penetre en el sistema.

6.- Cual es la función de las rendijas tanto de salida como de entrada (Espectrofotómetro). La de reducir al máximo la luz difusa y evitar que la luz dispersa penetre en el sistema.

6.- Que clase de Blancos se emplean en el análisis Espectrofotométrico, describa uno de ellos. Blancos de suero y Blancos de Reactivos. Blanco de reactivos: Elimina las posibles interferencias que pueda introducir el reactivo. La lectura.

6.- F V La Espectrometría utiliza para la medición de la densidad luminosa márgenes estrechos de longitud de onda

6.- Se utiliza como fuente de radiación para longitud de onda corta:a) Lámparas de filamentos de tungsteno d) Lámparas de filamentos de haluro de Tungstenob) Lámparas de Hidrogeno y Deuterio e) Todasc) Lámparas de Vapor de Mercurio f) Ninguna

6.- Escriba la Ley combinada de Lambert y Beer en sus diferentes formas. C = concentración del soluto a = coeficiente de absortividad molar b = la absorvancia

6.- Se conoce también con el nombre de Espectrometría de Absorción a la:a) Espectroscopía de Emisión d) Fluorometríab) Espectroscopia Raman e) Fotometríac) Espectrofotometría f) Ninguno

6.- Cuando NO se cumple la Ley de Beer Espectrofotometría). a) Luz monocromática d) Si no se produce reacción química b) Absorción del solvente insignificante e) Todas comparada con la absorbancia del soluto c) Absorción del soluto insignificante f) Ninguna comparada con la absorbancia del solvente

6.- Explique la Ley de Beer La concentración de la sustancia es directamente proporcional a la cantidad de luz absorbida (A) o inversamente proporcional al logaritmo negativo de la transmitancia (T)

A = abc = log 100/ % T = 2 – log % T

6.- Que tipo de cubeta se utiliza para la determinación de álcalisa) Vidrio d) Boro silicatob) Cuarzo e) Todasc) Plástico f) Ninguna

6.- F V La función de un Detector es el de amplificar significativamente una corriente.

7.- F V La fotometría de llama es un método válido en determinaciones cualitativas de de compuestos sólidos y líquidos.

7.- Cual es la función del sistema óptico en el fotómetro de llama. Recoger la luz procedente de la llama, hacerla monocromática y luego enfocarla sobre la Superficie fotosensible del detector.

7.- Cite la diferencia principal entre un Quemador de Premezclado y un Quemador Turbulento. En el quemador de premezclado la mezcla de gases y muestra (gas) se realiza en la cámara Mezcladora que éste posee, cosa que no sucede en el Turbulento, domde la mezcla se realiza directamente en la llama.

7.- El sistema más importante en un fotómetro de llama es:a) Sistema óptico d) Detector b) La llama como fuente e) La chispa c) El Nebulizador f) El Monocromador

7.- La combustión total o completa de la muestra (Fotometría de llama) , tiene lugar en: a) Zona interconal d) Tubo quemador

b) Cono interno e) a) y b)c) Cono externo f) Ninguno

7.- F V La fotometría de llama es un método válido en determinaciones cualitativas de de compuestos sólidos y líquidos.

7.- Cual es la función del sistema óptico en el fotómetro de llama R. Recoger la luz procedente de la llama, hacerla monocromática y luego enfocarla sobre la superficie fotosensible del detector.

8.- Especifique en fórmula la intensidad de la fluorescencia.

nf = qnA nf = número de cuantos fluorescentes q = rendimiento cuántico nA = número de cuantos absorbidos

8.- De que depende la respuesta que da un foto tubo luego de haber recibido al haz fluorescente. R. Depende de la longitud de onda y por tanto no es la misma para el haz incidente que para la radiación fluorescente.

8.- Cite las partes de un Fluorometro. Fuente de radiación monocromñatica Cubeta que contenga la solución problema. Filtro que filtra completamente la radiación. Medidor que mide la intensidad de la fluorescencia.

8.- Porque razón deben ponerse a 90o el medidor y la fuente de iluminación. R. En esta posición, la luz incidente dispersada queda absorbida por el filtro y solo pasa la luz fluorescente que es la que queremos medir.

8.- Que fuentes de radiación puede citar en fluorometría y porque se las utiliza. R. Generalmente Arco de Mercurio con un tubo de vidrio Wood, que eliminará prácticamente toda la radiación visible exceptuando la violeta. También, lámparas de arco de mercurio conteniendo una sustancia fosforescente adecuada que convierte la raya intensa en radiación de intervalo.

8.- Cuando se cumple la ley de Beer en fluorometría y cuando no. Se cumple cuando el espesor de la cubeta es de 1 cm, y esta condición en la posición de 90º se debe corregir invirtiendo la posición de la cubeta. Sin estas condicones, la Ley de Beer, no se cumple.

8.- En Fluorimetría existen 2 fases en las que la Energía es emitida como luz, cuales son estas: 1) La energía inicial hace que los electrones de los átomos del material luminiscente se exciten y salten de las órbitas internas de los átomos a las externas. 2) Cuando los electrones vuelven a su estado original, se emite un fotón de luz.

8.- En Fluorometria la fuente de luz es un Arco de Mercurio con un filtro de Vidrio Word que tiene por objeto eliminar toda la radiación visible excepto el Violeta.

8.- Cite aplicaciones de la fluorometría. Determinaciones de productosd fluorescentes de interes bioquímico, Ej: Riboflavina,

Tiamina, Vitamina A, Acido fólico. También sustancias como la glicerina y formaldehído. Determinación de elementos para los que se han ideado métodos para volverlos

fluorométricos, Ej: Aluminio, Berilio, Boro,etc. 9.- Cual son los métodos amperimétricos. R. Métodos que se basan en la medida de la Intensidad de la corriente. 9.- Cuando y como realizamos una valoración potenciométrica R. Cuando no se encuentra un indicador apropiado. Como hay variación de potencial de electrodo durante la valoración de un ión con otro de carga diferente; el punto de equilibrio se determina entonces en gráficas (Potencial frente a volumen reactivo añadido).

9.- Diferencia entre los electrodos metálicos de Primer y segundo orden. R. Primer orden: sirven para determinar el catión derivado del metal del electrodo, en este caso interviene solo una reacción Segundo orden: respuesta a la actividad de un anión con el que su ion forma un precipitado o un ion complejo estable. 9.- Para la determinación del pH de una solución, se utiliza como Electrodo Indicador:

a) de Calomelanos d) Metálicos b) Redox e) Todos c) de Vidrio f) Ninguno

9.- Describa los Electrodos de membrana líquida R. Responde al potencial que se establece a través de una interfase entre la solución que se está analizando y un líquido inmiscible que atrapa al ión que se está determinando. Permiten la determinación potenciométrica directa de la actividad de cationes polivalentes al igual que de otros aniones.

9.- Diferencia entre los electrodos metálicos de Primer y segundo orden. R. Primer orden: sirven para determinar el catión derivado del metal del electrodo, en este caso interviene solo una reacción Segundo orden: respuesta a la actividad de un anión con el que su ion forma un precipitado o un ion complejo estable.

9.- F V Los métodos electroquímicos proporcionan información sobre concentración y actividad.

9.- Cuando se utilizan los ISE, cual o cuales son los electrodos de Referencia y cual el electrodo Indicador. R. Electrodo Indicador: Membrana selectiva de Iones, Electrodos de Referencia: 2, uno interno y otro externo, que pueden o no ser del mismo tipo.

9.- Defina electrolisis. R. Descomposición de una sustancia por el paso de una corriente eléctrica continua de manera que los iones con carga positiva se depositan en el electrodo positivo.

9.- Para que sirve el Potenciometro Se aplica en determinaciones potenciométricas de pH y en determinaciones del punto de Equivalencia donde la exactitud queda determinada por los errores del método volumétrico.

9.- Los Electrodos Indicadores sirven de vehículo para el intercambio de electrones. 9.- Cuando se utilizan los ISE, cual o cuales son los electrodos de Referencia y cual el electrodo Indicador. Electrodo Indicador: Membrana selectiva de Iones, Electrodos de Referencia: 2, uno interno y otro externo, que pueden o no ser del mismo tipo.

9.- Tomando en cuenta los valores de potencial de:

a) Sn+4 Ac + 2e- Sn+2

Ac Eº = +0.15 V (Cátodo) b) Pb+2

Ac + 2e- Pbs Eº = - 0.1262 V (Ánodo) Escribir la Pila Electroquímica y calcular el E de la pila galvánica.

9.- Calcular la FEM de la siguiente pila:

Zns /Zn+2(a=O.2M)//Fe+3(a=0.2M), Fe+2(a=0.05M)/Pts Eº (Zinc) = + 0.7620

12.- Describa el fundamento de la cromatografía de intercambio iónico Es una forma especial de cromatografía en la que la fase sólida contiene un material cambiador de iones, generalmente llamado resina de intercambio de iones.

10.- Describa la fase estacionaria de la Cromatografía de líquidos de alta presión. R. Está compuesto por partículas resistentes a la presión de diámetro uniforme e inferior a 50 m. estas partículas suelen tener un centro sólido, por ej. De vidrio, y una capa exterior delgada y porosa, por ej. de sílice.

10.- Defina mediante fórmula el Coeficiente de Partición que se utiliza en Cromatografía de Gases.

10.- Cual es la aplicación más útil en farmacia de la cromatografía en capa fina R. Es determinar la procedencia de pequeñas cantidades de impurezas de sustancias medicinales 10.- Cite el concepto de cromatografía R. Es la distribución de un soluto entre dos fases, una móvil y otra fija. La fase fija puede actuar por adsorción, por partición, por intercambio de iones o por impregnación en gel.

10.- Defina Rf y Rr R. Rf = relación entre la distancia recorrida sobre el adsorbente por un compuesto dado y la recorrida por la fase móvil, ambas desde el punto de aplicación de la sustancia problema. Rr = la relación entre las distancias recorridas por el compuesto y por una sustancia de referencia conocida.

10.- A que nos referimos cuando hablamos de cromatografía de partición Cuando un líquido inmiscible con la fase móvil se coloca sobre o dentro del soporte sólido.

10.- Describa el fundamento de la cromatografía de intercambio iónico R. Es una forma especial de cromatografía en la que la fase sólida contiene un material cambiador

de iones, generalmente llamado resina de intercambio de iones.

10.- Los Electrodos Indicadores sirven de vehículo para el intercambio de electrones.

10.- Cite por lo menos 2 soportes sólidos utilizados en Cromatografía de Capa delgada. Gel de Sílice - Celulosa - Alúmina - Kieselgur

10.- Que Cromatografías son consideradas de Partición: a) De capa fina d) En columna b) En papel e) Todas c) De gases f) Ninguna

10.- Describa el Intercambio de iones que se realiza en la Cromatografía de intercambio iónico. R. Consiste en el intercambio reversible del ión presente en la solución con un ión del polímero resinoso, celulosa modificada o soporte de gel de sílice; este intercambio se aprecia claramente en el siguiente ejemplo:

RSO3H + Na+ RSO3Na + H+

R’N(CH3)3OH + Cl- R’N(CH3)3Cl + OH-

10.- Describa los Electrodos de membrana líquida Responde al potencial que se establece a través de una interfase entre la solución que se está analizando y un líquido inmiscible que atrapa al ión que se está determinando. Permiten la determinación potenciométrica directa de la actividad de cationes polivalentes al igual que de otros aniones.

10.- Describa la fase estacionaria de la Cromatografía de líquidos de alta presión. R: Está compuesto por partículas resistentes a la presión de diámetro uniforme e inferior a 50 m. estas partículas suelen tener un centro sólido, por ej. De vidrio, y una capa exterior delgada y porosa, por ej. de sílice.

10.- Clasifique a los tipos de ELUYENTES que se utilizan en Cromatografía y explique uno de ellos R: Eluyentes Polares y Eluyentes no Polares. Eluyentes polares: Rompen más eficazmente las uniones de los compuestos con la fase estacionaria. Arrastran más rápidamente a los compuestos.

ANALISIS QUIMICO INSTRUMENTAL (BYF 503)PRIMER PARCIAL PRACTICO I – 2015

GRUPO: 1 DOCENTE : DRA. MARTHA RIOS T.

________________________ ______________________ ________________________NOMBRE AP. PATERNO AP. MATERNO

Carrera: Bioquímica y Farmacia Matricula Nº _______ Fecha: 10 de Abril de 2015

VALOR DEL EXAMEN: 60% VALOR TRABAJO EN EL LAB. E INFORMES: 30% VALOR ASISTENCIA: 10%

DURACION DEL EXAMEN: 60 minutos

VALOR DE CADA PREGUNTA: 6 PUNTOS

P R E G U N T A S

P R E G U N T A S

1.- Defina a los Métodos Clásicos o Químicos.2.- Cite las partes por las que está compuesto el Refractómetro de Abbe (Video)3.- Explique todo lo que sepa de “Métodos Instrumentales”4.- Cite los pasos que se siguen en el Proceso de Medida Química (PMQ).5.- Explique UNO de los pasos citados en la pregunta anterior.6.- Explique (De las Etapas del Proceso Analítico Total) el paso “Selección del método”7.- Esquematice el paso (De Etapas del Proceso Analítico Total) “Tratamiento y preparación de la Muestra”.8.- Detalle o esquematice el proceso seguido en la práctica de Refractometría9.- Defina Analito.10.- Cite los Factores que se toman en cuenta para elegir un Método Instrumental.11.- Describa todo lo que sepa referente a la “Selección del Método más ventajoso en análisis”.12.- Defina Longitud de Onda.13.- Describa todo lo que sepa de Luz Ultravioleta.14.- Defina Espectro Electromagnético.15.- Como debe hacerse la calibración del Refractómetro de Abbe (Video) y cada cuanto tiempo.

--------------------------------------------FIRMA DEL ESTUDIANTE

Tabla 1.1. Principales tipos de instrumentación química

Técnicas espectroscópicas

Espectrofotometría de visible y ultravioleta

Espectrofotometría de fluorescencia y fosforescencia

Espectrometría atómica (emisión y absorción)

Espectrofotometría de infrarrojo

Espectroscopía raman Espectroscopía de rayos X

Técnicas radioquímicas, incluyendo el análisis por activación

Espectroscopía de resonancia magnética nuclear

Espectroscopía de resonancia de espin electrónico (o de resonancia paramagnética

electrónica)

Técnicas electroquímicas

Potenciometría (electrodos de pH y selectivos de iones)

Voltamperometría

Técnicas voltamperométricas

Técnicas de redisolución

Técnicas amperométricas

Coulombimetría

Electrogravimetría

Técnicas de conductancia

Técnicas cromatográficas

Cromatografía de gases

Técnicas de cromatografía líquida de alta resolución

Técnicas diversas

Análisis térmico Espectrometría de masa

Técnicas conjuntadas o acopladas

(GC-MS) (cromatografía de gases -espectrometría de masas)

(ICP-NIS) (plasma con acomplamiento inductivo-espectrometría de masas)

(GC-IR) (cromatografía de gases -espectrometría de infrarrojo)

(MS-MS) (espectrometría de masas-espectrometría de masas)

Metodología del proceso analíticoLa Química Analítica alcanza sus objetivos mediante una metodología que se fundamenta en la aplicación del método científico. Desde un punto de vista formal, esta metodología es común a todas las ciencias experimentales y sigue el proceso mostrado en la figura:

Particular de la Química Analítica es la metodología del Análisis Químico, que puede resumirse en un proceso analítico general consistente en un conjunto de procedimientos realizados para solucionar un determinado problema analítico. En la figura se esquematiza este proceso:

Tabla 1.1 Señales utilizadas en los métodos instrumentales

SEÑAL METODOS INSTRUMENTALES Emisión de radiación Espectroscopia de emisión (rayos X, UV, visible,

de

electrones) fluorescencia, fosforescencia y

luminiscencia (rayos X,UV y visible)

Absorción de radiación Espectrofotometría y fotometría (rayos X,

UV,Visible,

IR;) espectroscopia fotoacústica, resonancia

magnética nuclear, y espectroscopia de

resonancia

de espín electrónico

Dispersión de la radiación Turbidimetría, nefelometría, espectroscopia

Raman

Refracción de la radiación Refractometría, interferometría

Difracción de la radiación Métodos de difracción de rayos X y de

electrones

Rotación de la radiación Polarimetría, dispersión rotatoria óptica,

dicroismo

circular

Potencial eléctrico Potenciometría, cronopotenciometría

Carga eléctrica Coulombimetría

Corriente eléctrica Polarografía, amperometría

Resistencia eléctrica Conductimetría

Razón masa a carga Espectrometría de masas

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Mapa conceptual de la Rotación Óptica