UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS...

SEMESTRE: Tercero N° de HORAS a la SEMANA: 3 Teóricas y 1 Práctica Créditos: 7

Formación: Básica Asignatura: Obligatoria Ciclo escolar: Semestre Non 2018

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS SECRETARÍA ACADÉMICA

DIRECCIÓN DE ESTUDIOS SUPERIORES DEPARTAMENTO DE ESTUDIOS DE BACHILLERATO

UNIDAD DE APRENDIZAJE PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS

1. Identificación de la asignatura:

2. Presentación:

Química lII es una asignatura del campo disciplinar de Ciencias Experimentales, que se ubica en el tercer semestre del Plan de

Estudios 2013 del Bachillerato Universitario de 2 años, con carácter propedéutico; tiene correspondencia con el campo disciplinar de

ciencias experimentales del Marco Curricular Común del Sistema Nacional de Bachillerato; así como con el Bachillerato General por

Competencias de la Universidad Autónoma de Estado de Morelos. El programa se presenta en 64 horas distribuido en 54 horas

teóricas y 10 horas de práctica, las actividades a realizar serán para desarrollarse tanto en el laboratorio como en el aula. Los

temas de este curso son: Estequiometría, Soluciones, Equilibrio Químico y Equilibrio Iónico, considerados como relevantes en la

medición, aplicación, y observación de los diferentes parámetros vistos en los ámbitos médicos, químicos y del medio ambiente.

Esta asignatura se presenta con un enfoque que pretende desarrollar en los estudiantes las competencias que le permitan escuchar,

interpretar y emitir mensajes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados; desarrollar

CAMPO DISCIPLINAR: Ciencias Experimentales FECHA DE REVISIÓN: Mayo 2014

Química III

innovaciones y proponer soluciones a problemas cotidianos, así como participar y colaborar de manera efectiva en equipos,

manteniendo una actitud respetuosa.

Los contenidos disciplinares de este programa, están apoyados en los trabajados en Química II y se relacionan con Desarrollo

Sustentable del cuarto semestre. Se incluye la realización de experimentos de laboratorio bajo las normas de seguridad pertinentes,

que permitan a los alumnos valorar los diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

RELACIÓN CON OTRAS ASIGNATURAS

SEMESTRE

Primero Segundo Tercero Cuarto

Matemáticas I

Química I

Física I

Química III

Biología I

Química II

Desarrollo

Sustentable

e

S

Su

Biología II

3. Propósito de la asignatura, de acuerdo al Plan de estudios 2013: Adquirir aprendizajes sobre Química General e Inorgánica que permitan a los estudiantes ingresar al siguiente nivel educativo con bases suficientes, evidenciando los diferentes indicadores de desempeño en un contexto determinado, por medio de una evaluación específica. El programa incluye llevar a cabo balanceo de ecuaciones químicas, así como calcular concentración de soluciones, reactivos y productos de diversos tipos de reacciones, reconociendo la importancia del equilibrio químico e iónico y la aplicación de estos conocimientos.

4. Categorías, competencias y Atributos que contribuyen a la asignatura

CATEGORÍAS. COMPETENCIAS GENÉRICAS B1 B2 B3 B4

B. Se expresa y

se comunica

4. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la

utilización de medios, códigos y herramientas apropiados.

B.4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.

C . Piensa crítica y reflexivamente

5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos.

C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo

como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir

conclusiones y formular nuevas preguntas.

E. Trabaja en

forma

colaborativa

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos

E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con

los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES

Competencias disciplinares básicas B1 B2 B3 B4

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

7. Hace explícitas las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas cotidianos.

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES EXTENDIDAS DEL CAMPO DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES

Competencias disciplinares extendidas B1 B2 B3 B4

7. Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales.

17. Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a si mismo y a la naturaleza, en el uso y manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto.

5. Ambientes de aprendizaje

El docente a través de su experiencia involucra y motiva al estudiante para resolver problemáticas de su entorno con la finalidad de que la enseñanza y el aprendizaje de los temas expuestos tengan un significado para el estudiante. Para ello es necesario que el docente genere las condiciones tales como el aula, la tecnología informática y el laboratorio a través de una serie de experimentos para fomentar en el alumno la capacidad de aprendizaje y análisis en forma independiente. En la parte de actitudes y valores el docente propiciará el desarrollo y el ejercicio de la honestidad, el respeto de las personas y la naturaleza.

6. Naturaleza de la competencia.

La asignatura de Química III desarrolla los 3 niveles de conocimiento: uniestructural, relacional y abstracto ampliado y el tipo de conocimiento declarativo, procedimental y actitudinal-valoral.

NIVELES: Multiestructural: El alumno elabora la respuesta de manera más concreta, cuenta con varios fragmentos de información relevante. Relacional: El alumno, además de contar con información relevante, puede enlazar e integrar muchas partes en un todo coherente, permitiendo extraer una conclusión de ese análisis. Abstracto ampliado: El alumno, interrelaciona la información, recurre a conceptos abstractos e ideas teóricas para dar una explicación más completa y más formal. TIPOS DE CONOCIMIENTOS (DE ACUERDO A SOLO) Declarativo: Es el referido al conocimiento de datos, hechos, conceptos y principios. Es un saber que se declara o se conforma por medio del lenguaje. Estos conocimientos están relacionados entre sí y pueden permanecer a largo y corto plazo en la memoria. Procedimental: Es aquel conocimiento que se refiere a la ejecución de procedimientos, estrategias, técnicas, habilidades, destrezas, métodos, etcétera. Es un conocimiento de tipo práctico, porque está basado en la realización de varias acciones u operaciones. Está relacionado con las actividades motoras y el desempeño de alguna actividad, por lo tanto corresponde al “saber hacer”.

Actitudinal-valoral: Éste comprende el “saber ser”, donde se integran las actitudes, valores, normas, ética personal y profesional, que están implícitas en los bloques de contenido correspondientes a un nivel educativo. Las actitudes son el reflejo de los valores que posee una persona.

7. Estructura de los bloques.

QUÍMICA III BLOQUE I APLICA LA

ESTEQUIOMETRÍA EN ÁMBITOS COTIDIANOS

BLOQUE II PREPARA SOLUCIONES,

HACIENDO LOS CÁLCULOS ADECUADOS

E IDENTIFICA SU APLICACIÓN EN SU

ENTORNO

BLOQUE III RECONOCE LA

IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Y LOS

FACTORES QUE EN ÉL INTERVIENEN

BLOQUE IV APLICA EL EQUILIBRIO

IÓNICO

Fórmulas químicas Partes de una solución Velocidad de reacción Ionización del agua Calculo de peso molecular Tipos de solución en base al

estado de agregación Factores que afectan la velocidad de reacción

Constante de ionización Ácidos y bases

Composición porcentual Soluciones empíricas Naturaleza de los reactivos

Electrolitos débiles y fuertes

Fórmula empírica Soluciones valoradas Temperatura Teoría de Arrhenius

Fórmula molecular Soluciones porcentuales

Concentración de reactivos

Teoría de Bronsted-Lowry

Mol, número de Avogadro Soluciones molares Catalizadores Teoría de Lewis

Tipos de reacciones Soluciones molales Energía de activación Concepto de pH

Balanceo por tanteo y redox Soluciones normales Energía libre de Gibbs Cálculo de pH

Relaciones masa-masa Partes por millón Ley de acción de masas

Relaciones masa-volumen Propiedades coligativas Entalpía y entropía Relaciones volumen-volumen Ebulloscopia 1ª y 2ª ley de la termodinámica

Eficiencia Crioscopía Constante de equilibrio

Reactivo limitante Presión osmótica Principio de Le Chatelier

8. SITUACIONES DIDÁCTICAS:

BLOQUE I. APLICA LA ESTEQUIOMETRÍA EN ÁMBITOS COTIDIANOS 18 HORAS DE TEORIA Y 4

HORAS DE LABORATORIO

PROPOSITO: Realizar cálculos estequiométricos necesarios para predecir la cantidad de reactivos y productos en reacciones cotidianas,

tomando en cuenta la eficiencia de sistema y el reactivo limitante.

Atributos de las competencias a desarrollar:

B. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.

C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de

trabajo

TIPOS Y NIVELES DE CONOCIMIENTOS:

CONOCIMIENTOS.

(Comprensión, factual,

conceptual, declarativo,

preestructural,

Uniestructural y saber)

1. Define el peso

molecular

2. Conoce el concepto

de mol

3. Relaciona el

concepto de mol con

el número de

Avogadro

7. Conoce la fórmula

empírica y la fórmula

molecular.

10. Reconoce los tipos de

reacciones químicas a través

de su representación

mediante ecuaciones

químicas.

13. Conceptúa la relaciones

estequiométricas

14. Define los conceptos de

eficiencia y reactivo

limitante

HABILIDADES.

(Aplicación, análisis,

síntesis y evaluación,

procedimental,

multiestructural,

4. Obtiene el peso

molecular de una

serie de compuestos

a partir de fórmula y

calcula el porcentaje

de cada elemento

5. Realiza cálculos de

8. Realiza ejercicios de

fórmula empírica y molecular

a partir de la composición

porcentual y peso molecular.

11. Balancea por tanteo y

por oxido-reducción

ecuaciones químicas para

verificar que cumplan con la

ley de la conservación de la

masa.

15. Predice cantidades necesarias para hacer reaccionar u obtener sustancias en una reacción química. 16. Interpreta al reactivo limitante como un valor determinante en la

relacional, abstracto

ampliado y saber hacer)

mol, gramos y número

de partículas

eficiencia (%) de productos obtenidos en una reacción. 17. Aplica los principios de estequiometria en el laboratorio.

ACTITUDES Y

VALORES. (Aplicación,

análisis, síntesis y

evaluación, conductas,


ampliado y saber ser)

6. Trabaja

colaborativamente en

la resolución de

ejercicios en pares

9. Reconoce la importancia

del equipo para resolver

ejercicios de fórmula

empírica y molecular.

12. Valora la participación

de los miembros del equipo

al balancear ecuaciones por

el método redox. (cambio de

número de oxidación)

18. Valora la importancia de

las relaciones

estequiométricas en la

industria

19. Participa en equipo en

la actividad integradora

sobre estequiometria

EVALUACIÓN

SUGERENCIA DE PRODUCTOS

1. Problemario de numero de mol, numero de Avogadro, composición porcentual, formula mínima y molecular.

2. Clasificación y ejemplos de tipos de reacción.

3. Problemario de balanceo.

4. Problemario de relaciones estequiométricas.

5. Reporte de laboratorio

6. Ensayo sobre la importancia de las relaciones estequiométricas

7. Actividad integradora. Diseño, elaboración, realización, exposición e informe de un experimento de estequiometria.

INDICADORES

PROCESO (apertura y desarrollo) PRODUCTO (cierre)

1. Aporta definiciones durante la lluvia de ideas.

2. Participa en la resolución de problemas, de pesos moleculares,

mol, número de Avogadro, composición porcentual, fórmula

empírica y molecular.

1. Entrega de problemas resueltos de pesos moleculares, mol,

número de Avogadro, composición porcentual, fórmula empírica y

molecular.

2. Presenta listado de ejemplos de reacciones químicas clasificadas

3. Investiga ejemplos de reacciones químicas y las clasifica

según su tipo.

4. Balancea ecuaciones químicas.

5. Predice y calcula cantidades de sustancias químicas que están

involucradas en una reacción, considerando la eficiencia y el

reactivo limitante.

6. Trabaja en equipo en la realización de la práctica de

laboratorio.

7. Participa en forma colaborativa en la realización del caso

integrador

8. Reflexiona sobre la importancia de las relaciones

estequiométricas, durante la plenaria.

según su tipo.

3. Entrega de problemas resueltos de tipos de reacciones y las

presenta balanceadas por tanteo o por redox.

4. Entrega de problemas resueltos de estequiometria (relaciones

masa-masa, masa-volumen, volumen-volumen), eficiencia y

reactivo limitante.

5. Entrega de reporte de práctica de laboratorio.

6. Expone en plenaria el caso integrador.

7. Entrega informe del caso integrador considerando lo discutido en la

plenaria.

8. Entrega ensayo sobre sus reflexiones de las relaciones

estequiométricas

OTROS INSTRUMENTOS DE EVALUACION

Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos, mapa conceptual y/o mental.

Herramientas de calificación: lista de verificación, rúbrica, escala estimativa.

Tipos de Evaluación: diagnóstica, formativa y sumativa.

Variantes de la evaluación: autoevaluación, co- evaluación y hetero-evaluación.

Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. Equipo y

materiales de laboratorio

BLOQUE II. PREPARA DIFERENTES SOLUCIONES, HACIENDO LOS CÁLCULOS

ADECUADOS E IDENTIFICA SU APLICACIÓN EN SU ENTORNO

10 HORAS DE TEORÍA Y 6

HORAS DE

LABORATORIO

PROPÓSITO: Realizar cálculos teóricos sobre la concentración de las soluciones valoradas para prepararlas en el laboratorio y revisa la

importancia de sus propiedades coligativas.


B.4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.

C 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

C 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

E 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de

trabajo


CONOCIMIENTOS.



preestructural,


1. Define el término solución y las

partes que la conforman.

2. Clasifica las soluciones de

acuerdo a su estado de

agregación: sólido, líquido y

gaseoso.

6. Conoce la diferencia entre las

soluciones empíricas y valoradas.

7. Conoce las unidades de

concentración de las soluciones

valoradas: Porcentuales (m/m, m/v,

v/v); Molares; Molales; Normales y

Partes por millón

12. Conceptualiza las propiedades

coligativas de las soluciones:

Disminución de la presión de

vapor, Ebulloscopia, Crioscopía,

Presión osmótica.

HABILIDADES.



procedimental,

multiestructural, relacional,

abstracto ampliado y saber

hacer)

3. Distingue en los diferentes

tipos de soluciones el o los solutos

del solvente.

4.- Clasifica soluciones comunes

en su contexto de acuerdo al

estado físico de sus

constituyentes.

.

8. Realiza cálculos sobre

concentración de soluciones:

Porcentuales (m/m, m/v, v/v);

Molares; Molales; Normales y

Partes por millón.

9. Resuelve problemas de

soluciones valoradas, calculando de

cantidad de soluto, volumen de la

solución o concentración.

13. Investiga la aplicación de las

propiedades coligativas (crioscopía

y ebulloscopía) en su entorno

10. Elabora diversos tipos de

soluciones valoradas en el

laboratorio

ACTITUDES Y VALORES.



conductas, relacional,


ser)

5. Valora las expresiones de

concentración de soluciones en su

vida diaria y su impacto en el

medio ambiente y en el ser

humano.

11. Reconoce la utilidad que tienen

las soluciones en su cotidianidad.

14. Valora las propiedades

coligativas en su aplicación en

beneficio de la sociedad.

EVALUACIÓN


1. Lista de ejemplos de soluciones de acuerdo al estado de agregación de soluto

2. Lista de ejemplos de soluciones empíricas.

3. Cuadro sinóptico de propiedades coligativas

4. Problemario de soluciones valoradas.

5. Resumen sobre investigación de importancia de las soluciones en nuestro entorno

6. Reporte de práctica de laboratorio

7. Actividad integrada: Reporte de investigación sobre la aplicación de las propiedades coligativas en diferentes ámbitos:

deshielo de calles, anticongelantes, presión oncótica.

INDICADORES


1. Aporta definiciones durante la lluvia de ideas.

2. Da ejemplos de soluciones.

3. Participa en la resolución de problemas

4. Trabaja en equipo en la elaboración de cuadro sinóptico de

propiedades coligativas.

5. Trabaja en equipo en la realización de la práctica de laboratorio

6. Reflexiona sobre la importancia de las soluciones en la vida

cotidiana.

7. Investiga en equipo la aplicación de las propiedades coligativas

en diferentes ámbitos.

1. Entrega lista de ejemplos de soluciones, identificando en

cada una soluto y solvente.

2. Entrega problemario resuelto sobre calculo de cantidad de

soluto, volumen de la solución o concentración.

3. Presenta cuadro sinóptico de propiedades coligativas

4. Entrega reporte de laboratorio

5. Entrega reflexiones sobre la importancia de las soluciones

en la vida cotidiana

6. Entrega reporte de investigación sobre la aplicación de las

propiedades coligativas en diferentes ámbitos.






Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje. Equipo y

materiales de laboratorio

BLOQUE III. RECONOCE LA IMPORTANCIA DEL EQUILIBRIO QUÍMICO Y LOS FACTORES

QUE EN ÉL INTERVIENEN

9 HORAS DE TEORÍA Y 2


PROPÓSITO: Explicar el equilibrio químico a partir de los principios de la cinética química y los factores que en él intervienen para

aplicarlo en diversas situaciones teórico-prácticas.


B 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas.

C.5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de

trabajo


CONOCIMIENTOS.



preestructural,


1. Define el concepto de velocidad de

reacción

2. Conoce los principios de la

velocidad de reacción.

3. Enlista los factores que afectan la

velocidad de reacción: naturaleza de

los reactivos, temperatura,

concentración, catalizadores.

7. Enuncia los principios básicos de la

Cinética Química: energía de

activación, 1ª ley de la

termodinámica, energía libre de

Gibbs, entalpía, entropía, ley de Hess

9. Define el concepto de equilibrio

químico.

10. Señala los factores que afectan

el equilibrio químico: presión,

temperatura, concentración de

reactivos y productos.

11. Enuncia la ley de acción de

masas y el principio de Le

Chatelier.

HABILIDADES. (Aplicación,


evaluación, procedimental,

multiestructural, relacional,


hacer)

4. Analiza en el laboratorio algunos

factores que afectan la velocidad de

una reacción.

5. Determina el efecto de los

catalizadores en la velocidad de una

reacción

8. Relaciona los valores de los

principios básicos de la Cinética

Química con la espontaneidad de las

reacciones

12. Escribe las expresiones de la

Ley de equilibrio a partir de

ecuaciones que representan

reacciones químicas

13. Resuelve problemas

matemáticos de equilibrio químico

ACTITUDES Y VALORES.



conductas, relacional,


ser)

6. Reconoce la velocidad de las

reacciones naturales que observa en

su entorno.

14. Admite que el equilibrio químico

es una condición que interviene en

procesos fisiológicos y

ambientales.

EVALUACIÓN


1. Glosario de los conceptos del bloque.

2. Reporte de prácticas de laboratorio sobre los factores que afectan la velocidad de la reacción

3. Lista de fenómenos naturales donde se identifiquen los factores que afectan la velocidad de reacción.

4. Ejercicios sobre los valores de los principios de cinética

5. Ejercicios sobre el cálculo y la expresión de la constante de equilibrio.

6. ACTIVIDAD INTEGRADORA: Organizador gráfico de los conceptos del bloque

INDICADORES


1. Elabora en forma colaborativa un glosario sobre los conceptos del

bloque III

2. Desarrolla prácticas de laboratorio sobre velocidad de reacción

3. Investiga fenómenos naturales donde se identifiquen los factores

que afectan la velocidad de reacción.

4. Realiza ejercicios sobre la expresión de la constante de equilibrio a

partir de ecuaciones químicas

5. Resuelve problemas de la constante de equilibrio

6. Elabora en forma colaborativa un organizador libre en formato libre

de los conceptos del bloque III

1.Presenta glosario de los conceptos del bloque III

2. Reportes de laboratorio sobre velocidad de reacción.

3. Listado de fenómenos naturales

4. Entrega de ejercicios resueltos sobre la expresión de la constante

de equilibrio.

5. Entrega de ejercicios resueltos de la constante de equilibrio.

6. Presenta el organizador gráfico en formato libre.


Exámenes de opción múltiple, Exámenes de respuesta abierta escritos u orales, mapa conceptual y/o mental, bitácora, exposición oral.



Variantes de la evaluación: autoevaluación, co evaluación y evaluación.

Recursos: Laboratorio, instrumentos y reactivos; Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del

proceso enseñanza aprendizaje.

BLOQUE IV. APLICA EL EQUILIBRIO IÓNICO 9 HORAS DE TEORÍA Y 2


PROPOSITO: Utiliza los fundamentos de ionización, ácido-base y pH en la resolución de problemas y ejercicios, tanto en

forma teórica como práctica, para comprender su impacto en la vida cotidiana y en el cuerpo humano.


B. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas o gráficas. C. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al

alcance de un objetivo. C. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. E. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo


CONOCIMIENTOS.



preestructural,


1. Conoce las

características de los

ácidos y de las bases.

5. Define mediante la

Teoría de Arrhenius los

conceptos de ácido y base.


Teoría de Bronsted- Lowry

los conceptos de ácido y

base.


Teoría de Lewis los

conceptos de ácido y base.

11. Comprende el concepto de ionización. 12. Define el concepto de constante de ionización 13. Conoce las características de los electrolitos débiles y fuertes.

18. Conoce la ionización del agua.

19. Define el concepto de

equilibrio iónico.

20. Define el Concepto de pH.

.

HABILIDADES.



procedimental,

multiestructural,


ampliado y saber hacer)

2. Identifica por sus

características a los

ácidos y a las bases en

la vida cotidiana.

8. Clasifica algunas sustancias aplicando las diversas teorías acido - base. 9. Identifica las reacciones de neutralización.

14. Diferencia los

electrólitos débiles de los

fuertes

15. Explica mediante

ejemplos el equilibrio iónico.

16. Determina la constante

de ionización y resuelve

problemas referentes al

tema.

21. Calcula el pH y pOH de las

soluciones.

22. Determinación experimental del pH de soluciones cotidianas

23. Reconoce la acidez de los

alimentos de consumo diario

ACTITUDES Y

VALORES. (Aplicación,


evaluación, conductas,


ampliado y saber ser)

3. Trabaja

colaborativamente en

identificar ácidos y bases

en la vida cotidiana.

4. Valora la presencia de

los ácidos y bases en la

vida cotidiana.

10. Reconoce la

importancia de antiácidos

en la atención médica de la

acidez gástrica

17. Valora la presencia de

los electrolitos en la vida

cotidiana y en el

funcionamiento del cuerpo

humano.

24. Valora la acidez y

basicidad en los productos de

uso cotidiano.

9. EVALUACIÓN


1. Clasificación de sustancias de la vida cotidiana como ácidos y bases según sus propiedades.

2. Reporte de investigación de las Teorías de Arrhenius, Bronsted–Lowry y Lewis.

3. Problemario de ejercicios identificando un ácido o una base según las diferentes teorías.

4. Reporte de investigación sobre la presencia e importancia de electrólitos débiles y fuerte en la vida cotidiana y en el cuerpo humano

5. Problemario de cálculo de pH

6. Problemario de ejercicios de cálculo de constante de ionización.

7. Reporte de práctica de laboratorio.

ACTIVIDAD INTEGRADORA. Ensayo sobre las reacciones de neutralización en el tratamiento de la gastritis ocasionada por la

ingesta excesiva de alimentos ácidos,

INDICADORES


1) Analiza sustancias de la vida cotidiana tomando en cuenta las

características de los ácidos y las bases y las clasifica según

corresponda.

2) Investiga las Teorías de Arrhenius, Bronsted–Lowry y Lewis.

3) Participa en la solución de ejercicios en los a partir de un listado

de sustancias, identifica un ácido o una base según las diferentes

teorías.

4) Investiga sobre la presencia e importancia de electrólitos en la

vida cotidiana y en el cuerpo humano.

5) Participa en forma colaborativa en la solución de los ejercicios de

cálculo de pH

6) Participa en forma colaborativa en la solución de los ejercicios de

ejercicios de cálculo de constante de ionización.

7) Realiza la práctica de laboratorio (identificación de ácidos y bases,

soluciones ácidas, básicas y neutras, reacciones de

neutralización).

8) Obtiene en forma colaborativa los datos necesarios para

fundamentar su ensayo

1) Presenta listado de sustancias de la vida cotidiana y las clasifica

como ácidos y bases según sus propiedades.

2) Presenta reporte de investigación de las Teorías de Arrhenius,

Bronsted–Lowry y Lewis.

3) Presenta problemario de ejercicios resueltos en los que

identifica un ácido o una base según las diferentes teorías.

4) Presenta reporte de investigación sobre la presencia e

importancia de electrólitos débiles y fuerte en la vida cotidiana y

en el cuerpo humano

5) Presenta problemario de ejercicios resueltos de cálculo de pH

6) Presenta problemario de ejercicios resueltos de cálculo de

constante de ionización.

7) Presenta reporte de práctica de laboratorio.

8) Entrega ensayo final.






11. BIBLIOGRAFÍA

Seese, S. W., 2003. Química. Prentice Hall, MEXICO

Chang, Raymond., 2004. Química. Mc Graw Hill, MEXICO

Burns, Ralph. 2007. Fundamentos de Química, Pearson. Prentice Hall. México

Alcántara, B. Et. Al. 2000. Química de hoy, Mc Graw Hill, México.

Hein.,2005 Química. Grupo editorial Iberoamericana, México.

Mortimer, Charles, Química. Planeta, México,

Strozak, W. P. 2006 Química, conceptos y aplicaciones, Prentice Hall. Mexico

Pérez, A. G., Garduño, S. G. 2007 Química I. Pearson, Prentice Hall, México,

Barajas. 2004. Química, Mc Graw Hill, Mexico.

Timberlake, K.C., Timberlake, W., 2008. Quimica. 2ª edición, Pearson-Prentice Hall, Mexico

Lopez, L., Gutierrez, M., Arellano, L.M., 2010. Quimica Inorganica. 1ª. Edición. Pearson. Mexico.

12. DISEÑO:

M en C ANGÉLICA DEL CARMEN ARELLANO

M en C MA. DE LOURDES FERNÁNDEZ CRUZ

M.C. SILVIA CONCEPCIÓN JIMÉNEZ THOMAS

10. Recursos: Computadora, Cañón, Bibliografía propuesta, otros que determinen los sujetos del proceso enseñanza aprendizaje.

Equipo y materiales de laboratorio

DIRECTORIO

DR. JESÚS ALEJANDRO VERA JIMÉNEZ

Rector

DR. ANTONIO GOMEZ ESPINOZA

Secretario General

DRA. PATRICIA CASTILLO ESPAÑA

Secretaria Académica

M. en E.C. LILIA CATALÁN REYNA

Directora General de Educación Media Superior

DEPARTAMENTO DE PROGRAMAS EDUCATIVOS

COMISIÓN DE EVALUACIÓN Y SEGUIMIENTO CURRICULAR

Por una Humanidad Culta

Universidad Autónoma del Estado de Morelos

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