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FUNDACION EDUCACIONAL SAN AGUSTÍN Código: RG–041REGISTRO DEL SGC Revisión: 2

PLAN GLOBAL DE MATERIAPáginas: 1 de 7Fecha de Vigencia: 28/09/2015

I. IDENTIFICACIÓN

ASIGNATURA: QUIMICA

COLEGIO: SAN AGUSTIN

NIVEL: SEXTO

CAMPOS DE SABERES Y CONOCIMIENTOS: VIDA, TIERRA, TERRITORIO EJES ARTICULADORES (TRANSVERSALES) Educación en convivencia con la naturaleza: VIDA, TIERRA, TERRITORIO Educación para la producción: CIENCIA, TECNOLOGÍA Y PRODUCCIÓN

GESTIÓN: 2017

CARGA HORARIA: 4 horas-clase por semana.

DOCENTE-DATOS

NOMBRE: Germán Jorge Carrasco ArancibiaDIRECCIÓN: Urbanización Santa María s/n TELÉFONOS: 4721578-71761998CORREO ELECTRÓNICO: [email protected] FECHA DE PRESENTACIÓN: 25 de Enero 2017

II. JUSTIFICACIÓN ¿Qué? ¿Por qué?

El conocimiento de la química es una ciencia exacta que responde a necesidades básicas, son utilizadas constantemente en la vida diaria del hombre, aplicando los conocimientos adquiridos de cálculo, medición y razonamiento lógico en el planteamiento y la solución de problemas.Para ello es imprescindible el conocimiento y práctica de esta ciencia para lograr ubicarse dentro de los cambios tecnológicos que requieren el avance vertiginoso de la ciencia y la tecnología.En el proceso de enseñanza-aprendizaje, debe contemplarse todos los avances que ocurren en el medio para estructurar de mejor manera los contenidos y competencias para que estos respondan a las exigencias de las instituciones de educación superior.

IV. COMPETENCIA U OBJETIVO HOLÍSTICO (en función a la metodología de los 4 Ejes)

Analizamos e interpretamos, las propiedades de los compuestos en sus diferentes estados de agregación, aplicando cálculos de las concentraciones en soluciones para comprender el manejo de sustancias domesticas e industriales que pueden afectar al medio ambiente con un alto grado de valor científico, ético y responsable.V. ESTRUCTURACIÓN DE UNIDADES TEMÁTICAS Y DESCRIPCIÓN

UNIDAD 1: ISOMERIACRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos la importancia de la isomería analizando las características de los diferentes compuestos orgánicos



para identificar las propiedades de las sustancias orgánicas que posee la comunidad y permita su uso con responsabilidad..DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)CONTENIDO:1.1. Definición de Isomería.1.2. Isomería estructural o plana.

1.2.1 Isomería de cadena.1.2.2 Isomería de posición.1.2.3 Isomería de función.

1.3 Isomería espacial o estereoisometría.1.3.1. Isomería geométrica. Cis y Trans.1.3.2. Isomería óptica. Quiralidad. Enantiómeros y mesómeros

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Robert Morrison y Robert Boyd, QUÍMICA ORGÁNICA, Ed. Addison Wesley, 1998, México Lilia Gutiérrez Riveros, QUÍMICA 111, Educar Editores,1996, Colombia

UNIDAD 2: SINTESIS ORGANICACRITERIO U OBJETIVOS HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos la importancia de la síntesis orgánica analizando las diferentes reacciones de los compuestos orgánicos para obtener otros compuestos más complejos que se utilizan la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)

CONTENIDO:2.1. Reacciones de hidrogenación y des hidrogenación.2.2. Reacciones de Grignard.2.3. Reacciones de Corey-House y de Wurtz.2.4. Reacciones de halogenación y deshidrohalogenación.2.5. Reacciones de hidrohalogenación.2.6. Reacciones de hidratación y deshidratación.2.7. Reacciones de ozonólisis.2.8. Reacciones de oxidación y desoxidación.BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD

Robert Morrison y Robert Boyd, QUÍMICA ORGÁNICA, Ed. Addison Wesley, 1998, MéxicoUNIDAD 3: TERMOQUIMICACRITERIO U OBJETIVO HOLÍSTICO DE LA UNIDAD Estudiamos las leyes de la termodinámica mediante cálculos simples para un manejo eficiente y de manera responsable de las diferentes formas de energía que se utilizan en las actividades que se desarrollan en la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)3.1. Termoquímica: Definición.3.2. Calor de Reacción (∆H) o Entalpia de Reacción.3.3. Ecuaciones Termoquímicas.3.4. Calor de formación, calor de combustión y energía de enlace.3.5. Leyes termoquímicas.

3.5.1. Ley de A. Lavoisier y P. Laplace.3.5.2. Ley de Hess.



3.6. Estequiometría de las reacciones termoquímicas.3.7. Entropía: Dependencia con la temperatura.3.8. Energía libre de Gibss y el equilibrio: Dependencia con la temperatura.BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD

Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomos I, II, III y IV, 1999, Bolivia Lilia Gutiérrez Riveros, QUÍMICA 111, Educar Editores,1996, Colombia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia Rolando Álvarez, Jaime Hamel y Ronald Hosse, CURSO PREUNIVERSITARIO DE QUÍMICA, 2001,

Bolivia Eduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMAS

UNIDAD 4: CINETICA QUÍMICAOBJETIVO HOLÍSTICO Nº 4Estudiamos en igualdad de oportunidades en una educación científica, técnica, tecnológica y con valores, la velocidad a la que ocurre una reacción química, los factores que la afectan y el tiempo en que llega al equilibrio para ser utilizados en las actividades productivas de la región y en beneficio de la comunidad.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)

CONTENIDO:4.1. Cinética química.4.2. Velocidad de reacción.4.3. Factores que afectan la velocidad de reacción.4.4. Ley de acción de masas.4.5. Mecanismo de reacción. 4.5.1. Orden de reacción. 4.5.2. Constante de velocidad.4.6. Cálculo del orden de reacción y la constante de velocidad.4.7. Dependencia de la constante de velocidad con la temperatura.4.8. Química nuclear.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México Pierce James, QUÍMICA DE LA MATERIA, Ed. Publi-Mex S.A., 1976, MéxicoUNIDAD 5: EQUILIBRIO QUÍMICO

OBJETIVO HOLÍSTICO Nº 5Analizamos el uso del equilibrio químico en la vida diaria, aplicando los conceptos de reversibilidad y velocidad de reacción, valorando las manifestaciones en reacciones químicas de las industrias y mejorar la calidad de vida de la población en el Estado Plurinacional.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)

CONTENIDO:5.1. El reconocimiento del equilibrio.5.2. Reacciones reversibles.5.3. Ley del equilibrio químico para una reacción.5.4. Factores que determinan el equilibrio.



5.5. El Principio de Le Chatelier: Cambio en la cantidad de sustancia, volumen, presión, temperatura y los catalizadores.

5.6. Ley del equilibrio químico para los sistemas gaseosos.5.6.1. La relación entre Kp y Kc.5.7. Significado de la constante de equilibrio.5.8. Cálculos cuantitativos del equilibrio.5.8.1. Cálculo de Kc a partir de las concentraciones de equilibrio.5.8.2. Cálculo de las concentraciones de equilibrio usando Kc y las concentraciones iniciales.5.8.3. Cálculos de equilibrio cuando Kc es muy pequeño.5.9. La ecuación de Van't Hoff y la dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura. 5.10. Equilibrio Heterogéneo.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo III, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia

UNIDAD 6: EQUILIBRIO IÓNICO Ó EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

OBJETIVO HOLÍSTICO Nº 6Destacamos la equidad e importancia de ácidos y bases en el funcionamiento de nuestro organismo, realizando procesos de titulación o valoración, estudiando, la escala de pH y las acciones de los ácidos y las bases en prácticas de laboratorio, para tener un impacto social en procesos de producción industrial.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 128 clases (2 meses o 1 bimestre)CONTENIDO:

6.1. Electrolitos: Fuertes o Débiles.6.2. Algunas características comunes de los ácidos y bases.6.3. Teorías de los ácidos y bases: Teoría de Arrhenius, de Brönsted_Lowry y de Lewis.6.4. Auto_ionización del agua.6.5. El pH y el pOH.6.5.1. Mediciones del pH: Indicadores ácido_base.6.6. Equilibrio ácido-base.6.6.1. Determinación del pH para ácidos y bases fuertes.6.6.2. Determinación del pH para ácidos y bases débiles.6.7. Cálculos de la ácidez aplicando la ley de equilibrio: Determinación de Ka y Kb.6.8. Hidrólisis de las sales.6.9. Mezclas de ácidos y bases.6.10. Neutralización de ácidos con bases(Titulaciones).6.11. Soluciones Buffer ó tampón.6.12. Productos de Solubilidad ó reacciones de precipitación.6.12.1. Constante de productos de solubilidad (Kps). 6.12.2. Efecto del ión común y del pH.6.12.3. Predicción de la precipitación.6.12.4. Precipitación fraccionada. BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD

Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México



Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo III, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia

UNIDAD 7: ELECTROQUÍMICA OBJETIVO HOLÍSTICO Nº 7Aprovechamos la energía de una pila para generar corriente eléctrica, identificando las técnicas y procedimientos químicos en procesos de oxidación – reducción y valorar el funcionamiento y utilidad de las baterías, de modo que consolidamos la armonía con la naturaleza.DURACIÓN DE LA UNIDAD: 70 clases (1 meses o 1/2 bimestre)

CONTENIDO:7.1. Electroquímica: definición7.2. Celdas galvánicas: funcionamiento, notación.7.3. Voltaje de una celda galvánica (F.E.M).7.4. La ecuación de Nerst.7.5. Celdas galvánicas importantes: Celda seca, de almacenamiento y de combustible.7.6. Celda electrolítica (electrólisis).7.7. Aplicaciones industriales de la electrólisis.7.8. Leyes de la electrólisis.7.9. Leyes de Faraday.7.10. Cálculos electroquímicos.

BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA DE LA UNIDAD Frederick Longo, QUÍMICA GENERAL, Ed. Mc Graw-Hill, 1974, México Rolando Álvarez, QUÍMICA BÁSICA, Tomo III, 1999, Bolivia Rolando Álvarez, 5300 PROBLEMAS DE QUÍMICA, 2002, Bolivia Eduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMAS Eduardo Zubieta Villegas, QUÍMICA PROBLEMAS

VII. METODOLOGÍA DEL P.E.A. (ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS)

Durante las Clases programadas se implementarán las siguientes estrategias (con base en el modelo de la tetraléctica didáctica):

DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº1: SOLUCIONES1) Lluvia de ideas acerca de mezclas (agua, refrescos) (5 min)2) Explicación de: ( 25 min)- Definición de solución- Tipos de soluciones- Unidades físicas de concentración3) Ejemplos de ejercicios para el cálculo de las concentraciones en unidades físicas ( 10 min)4) Dudas y retroalimentación de conceptos( 5 min)

DESCRIPCIÓN DE LA CLASE MODELO Nº2: CINETICA QUIMICA1. Analogía a las carreras de autos con las velocidades de reacción (5 min)2. Explicación de: ( 25 min)



- Velocidad de reacción- Factores que afectan a la velocidad de reacción3. Mostrarles un video con data de las velocidades de reacción químicas en experimentos de laboratorio ( 10

min)4. Dudas y retroalimentación de conceptos ( 5 min)

OTRAS ESTRATEGIAS TRANSVERSALES: Prácticas de laboratorio Proyección y análisis de videos Elaboración de mapas conceptuales y mentales

MATERIAL DIDÁCTICO REQUERIDO: Pizarra, marcadores y almohadillas Material audio visual (reproductor de DVD y data). Material de laboratorio

VIII. EVIDENCIAS DEL CICLO FORMATIVO (Vinculadas a las Evaluaciones bimestrales y las Estrategias Didácticas)Elaborar una pila o baterías generadoras de electricidad o realizar un proceso de electrodeposición a partir de compuestos comunes, realizando un estudio con método científico

- Resolución de ejercicios - Exámenes periódicos - Prácticas de laboratorio- Informes de laboratorio- Trabajos de investigación complementarios

CRONOGRAMA

BIMESTRE NOMBRE DE LA UNIDAD O UNIDADES A DESARROLLAR

FECHAS

1º BIMESTRE

Unidad 1. Isomería

6 de febrero al 10 marzo

Unidad 2Síntesis orgánica

13 marzo al 13 abril

2º BIMESTRE

Unidad 3Termoquímica

17 de abril al 31 de mayo

Unidad 4Cinética química

1 de junio al 23 de junio

3º BIMESTRE

Unidad 5Equilibrio químico 26 de junio al 27 de agostoUnidad 6Equilibrio iónico- pH de ácidos, bases y sales

29 de agosto al 9 de septiembre



4º BIMESTRE

Unidad 6.Equilibrio iónico Soluciones buffer, mezclas de soluciones y titulaciones

15 de septiembre al 20 de octubre.

Unidad 7Electroquímica

23 octubre al 17 de noviembre

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