UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO

PLANTEL NAUCALPAN

IDENTIFICACIÓN DE IONES EN EL SUELO.

Adona Rebollo Angela Berenice

239-A

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

O ¿Cómo podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

OBJETIVOO Determinar experimentalmente la

presencia de algunos cationes y aniones en la disolución del suelo.

INTRODUCCIÓNO Ion: Como un átomo o molécula que perdió

su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes.

CATIONESO Son los iones positivos, es decir, son átomos con una

deficiencia de electrones en los orbitales más externos.

O Los elementos que normalmente presentan mayor facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los elementos que normalmente tienden a perder electrones son los metales, aunque también se da esta cualidad en los no metales y en los elementos frontera del bloque p.

O El tamaño de los cationes es menor que el de los átomos neutros y de los aniones debido a su pérdida de electrones de su capa más externa.

ANIONESO Es un ion con carga eléctrica negativa,

es decir, que ha ganado electrones.O Los aniones monoatómicos se describen

con un estado de oxidación negativo. O Los aniones poliatómicos se describen

como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas.

CLORUROSO Son compuestos que llevan un átomo de

cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.

SULFATOSO Son las sales o los ésteres del ácido

sulfúrico. O Contienen como unidad común un

átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-.

CARBONATOSO Son las sales del ácido carbónico o ésteres con

el grupo R-O-C(=O)-O-R. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

O La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

HIPOTESISO Sí se quiere identificar a un ion de

diferentes sustancias, entonces se tendrán que agregar cloruros, sulfatos, hierro III y carbonatos.

MATERIAL Y SUSTANCIAS

O 2 vasos de precipitados de 250 mL

O Un embudoO Papel filtroO Una cuchara cafeteraO Pizeta con agua

destiladaO EspátulaO Varilla de vidrioO Tiras de papel pHO 3 tubos de ensaye

rotulados del 1 al 3

O Muestra de suelo tamizadoO Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M en

goteroO Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3)

en goteroO Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2)

en goteroO Sulfocianuro de potasio 0.1 M

(KSCN)en gotero .Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosasde iones: cloruro (Cl-), sulfato (SO42-) y hierro III (Fe3) y la reacción de identificación de carbonatos (CO32-)

Nitrato de plata

Cloruro de bario

Sulfocianuro de potasio 

PROCEDIMIENTO Preparación de la muestra.O Coloca 50 mL de

agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado.

PROCEDIMIENTOPreparación de la muestra.

O Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea1-2.

PROCEDIMIENTOPreparación de la muestra. O Filtra la mezcla

utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

Análisis de la disolución A

Identificación de cloruros (Cl-)

O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 1. Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita.

Análisis de la disolución A

Identificación de sulfatos (SO42-).

O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 2, añade unas10 gotas de cloruro de bario 0.1 M

Análisis de la disolución A

Identificación de ion hierro (III) (Fe3)

O Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el tubo de ensayo N° 3. Agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M

Análisis del residuo sólido B

Identificación de carbonatos (CO3 2- )

O Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa.

RESULTADOSPrueba para iones:

Reacciones testigo

Análisis de muestra

cloruros Clˉ Un precipitado Nitrato de plata (AgNO3)

sulfatos SO₄²ˉ Un precipitado Cloruro de bario (BaCl2)

hierro (III) Fe³ Una sustancia rojiza

Sulfocianuro de potasio (KSCN)

carbonatos CO₃²ˉ

Efervescencia Ácido nítrico (HNO3)

OBSERVACIONES O  La muestra de suelo que tenemos

tenia un pH neutro y agregándole acido nítrico su pH aumento.

O Con el cloruro (Cl-) y el sulfato (SO4₄²ˉ) si se produjo un precipitado blanco. Con el hierro III (Fe³) hubo como resultado una sustancia rojiza.

O Al identificar los carbonatos (CO₃²ˉ) con el ácido nítrico si tuvimos reacción, pero muy poca.

CONCLUSIONESO En esta práctica se comprobó que hay

algunos iones en el suelo, como por ejemplo los Cloruros, Sulfatos y Carbonatos.

O Para la identificación de iones depende mucho del aspecto del suelo; El lugar donde provenga y según eso dependerán cada una de sus condiciones como acides, tipo de minerales, cantidad de humedad y presencia de iones.