OBJETIVO

Determinar los carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos mediante titulaciones.

Mejorar un ácido tipo, mediante la valoración de carbonatos y bicarbonatos.

Realizar la preparación de una mezcla alcalina formada por carbonato y base.

Determinación de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonato y base. Relacionar el análisis realizado en el laboratorio con algunos de los procesos

industriales.

Conocer las reacciones típicas de este experimento por medio de sus coloraciones más resaltantes en sus coloraciones clásicas en sus diferentes medios.

FUNDAMENTO TEÓRICO

En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos y álcalis. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores.

Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo y fenoltaleína.

DETERMINACION DE CARBONATOS

Una solución que contiene carbonatos al ser titulado con un ácido (HCl) hace que se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3 siendo la reacción:

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenoltaleína)

PH : 1,6 pH : 8,3

NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl

Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo)

Vol. de la fenoltaleína: ½ V de anaranjado de metilo

Para convertir el carbonato en bicarbonato, se necesitará un volumen de HCl en presencia de fenoltaleína igual a la mitad del volumen total en presencia de Anaranjado de metilo para titular.

PROCEDIMIENTO:

VALORACIÓN DEL HCl 0.1N

1.- Se nos proporciona 203,70 mgr. de bórax.

2.- Agregamos 60 ml. de agua más 5 gotas de anaranjado de metilo (indicador).

3.- Titulamos la solución con HCl.

Volumen gastado de HCl = 8.3 ml

NHCl .VHCl = .

NHCl x 8.3 = #eq-gr

NHCl * 8.3 ml = =

NHCl = 0.129 N.

DETERMINACIÓN DE CARBONATOCon anaranjado de metilo

4.- Se toma una solución de 10 ml. de muestra (Na2CO3) y se diluye con 10 ml. de H2O destilada. Luego se añade 4 gotas de anaranjado de metilo. Se titula con HCl 0.128N y se anota el volumen gastado.

5.- Titulamos la solución con HCl

Volumen gastado de HCl = 24.2 ml

NHCl . VHCl = .

0.128 x 24.2 = x 10

= 0.309 N.

Teniendo un gasto de 24.2 ml de HCl.

Con fenolftaleína.

6.- Se toma una solución de 10 ml. de muestra (Na2CO3) y se diluye con 10 ml. de H2O destilada. Luego se añade 4 gotas de fenolftaleína. Se titula con HCl 0.128 N y se anota el volumen gastado.

7.- Titulamos la solución con HCl

Teniendo un gasto de 13.9 ml de HCl.

DETERMINACIÓN DE BICARBONATOS

Con anaranjado de metilo

8.- Se toma una solución de 10 ml. de muestra (NaHCO3) y se diluye con 10 ml. de H2O destilada. Luego se añade 4 gotas de anaranjado de metilo. Se titula con HCl 0.128N y se anota el volumen gastado.

9.- Titulamos la solución con HCl

Volumen gastado de HCl = 13.9 ml

NHCl * VHCl = .

0.128 x 13.9 = x 10

= 0.178 N.

Teniendo un gasto de 6.9 ml de HCl.

Con fenolftaleína.

10.- Se toma una solución de 10 ml. de muestra (NaHCO3) y se diluye con 10 ml. de H2O destilada. Luego se añade 4 gotas de anaranjado de metilo. Se titula con HCl 0.128N y se anota el volumen gastado.

11.- Titulamos la solución con HCl

Volumen gastado de HCl = 6.9 ml

NHCl .VHCl = .

0.128 x 6.9 = x 10

= 0.088

Teniendo un gasto de 12.1 ml de HCl.

DETERMINACIÓN DE CARBONATO Y ÁLCALI EN UNA MEZCLA.

Con fenolftaleína.

12.- Se toma una solución de 10 ml. de muestra (Na2CO3 + NaOH) y se diluye con 10 ml. de H2O destilada. Luego se añade 4 gotas de fenolftaleína. Se titula con HCl 0.1N y se anota el volumen gastado.

Volumen gastado de HCl = 12.1 ml

NHCl .VHCl = .

0.128 x 12.1 = x 10

= 0.155 N.

13.- Titulamos la solución con HCl

Teniendo un gasto de 40.2 ml de HCl.

Con anaranjado de metilo

14.- Luego se añade a la solución 4 gotas de anaranjado de metilo y se anota el volumen gastado.

Volumen gastado de HCl = 40.2 ml

NHCl .VHCl = .

0.128 x 40.2 = x 10

= 0.515 N.

15.- Titulamos la solución con HCl

Teniendo un gasto de 37.8 ml de HCl.

CONCLUSIONES

Volumen gastado de HCl = 12.1 ml.

NHCl .VHCl = .

0.128 x 37.8 = x 10

= 0.484 N.

Una solución valorada es aquella cuya concentración se conoce con gran exactitud.

La valoración de una solución de ácido se lleva a cabo experimentalmente, determinando el volumen de ácido que equivale a un peso conocido de sustancia alcalina.Tipo primario (Bórax Na2B4O7 10H2O ó Carbonato sódico anhidro (SOSA)). De modo similar se contrasta una solución de alcali buscando su equivalencia con un peso o con un volumen de un ácido de riqueza conocida.

El indicador rojo de metilo puede reemplazar al indicador naranja de metilo

eficazmente.

Se debe conocer los colores que darán los indicadores en medio ácido, básico y en su

rango de viraje, para saber el momento en que se debe cortar la titulación.

RECOMENDACIONES

El uso de un buen indicador para las titulaciones nos dará una mejor idea de las mismas.

El alumno deberá estar muy atento cuando realiza la titulación ya que el volumen puede

ser calculado con anterioridad por una formula ya dada., al aproximarse al volumen

deberá de medir por gotas, moviendo rápidamente.

El indicador debe ser añadido en poca cantidad ya que este solo le avisara al alumno

cuando ya se encuentra titulado la base.

BIBLIOGRAFÍA

QUÏMICA ANALÍTICA-CUANTITATIVA, Vogel, Arthur

SEMICROANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO V. N. Alexeiev

QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA, Burriel – Lucena

INTERNET, FOLLETOS, CLASE ,ETC.