José Luis Santillán Lopez 239A

OBJETIVO Determinar experimentalmente la presencia de algunos

cationes y aniones en la disolución del suelo.

HIPOTESIS Con esta práctica, queremos ver si hay presencia de

aniones o cationes en el suelo.

INTRODUCCION Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es

decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado deoxidación positivo. Esto se debe a que ha ganado o perdido electrones de sudotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.Ion: En química, se define al ion o ión, del griego ión (ἰών), participiopresente de ienai "ir", de ahí "el que va", como una especie química, ya seaun átomo o una molécula, cargada eléctricamente. Las sales típicamenteestán formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca espuramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos talescomo el sodio (Na) y el potasio (K) en forma de sales ionizadas.

Ejemplo: K+ Perdió un electrón para quedar isoelectrónico con el Argón.Mg 2+ Perdió 2 electrones para quedar isoelectrónico con el Neón

Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es

decir, que ha ganado electrones. Los aniones

monoatómicos se describen con un estado de

oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen

como un conjunto de átomos unidos con una carga

eléctrica global negativa, variando su estado de

oxidación individuales y tiene cargas negativas

MATERIALES Muestra de suelo tamizado,

2 vasos de precipitados de 250 mL,

Un embudo,

Papel filtro,

Una cuchara cafetera,

Pizeta con agua destilada,

Espátula,

Varilla de vidrio,

Ácido nítrico (HNO3) 0.1 M ,

Nitrato de plata 0.1 M (AgNO3),

Cloruro de bario 0.1 M (BaCl2),

Sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

PROCEDIMIENTO Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su

pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso unacucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos.Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtrala mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y unresiduo sólido B.

I. Análisis de la disolución A

2. Identificación de cloruros (Cl-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agregade 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

3. Identificación de sulfatos (SO42-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añadeunas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe3 )

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles agregade 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

Análisis del residuo sólido B

5. Identificación de carbonatos (CO32-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un

vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3

mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

RESULTADOSPrueba para iones Reacciones testigo Análisis de muestra

cloruros Cl-

sulfatos SO42-

hierro (III) Fe3

carbonatos CO32-

CONCLUSIONES Podemos concluir que un anión es un ion (o ión)

con carga eléctrica negativa, es decir, que ha

ganado electrones. Los aniones monoatómicos se

describen con un estado de oxidación negativo.

CUESTIONARIO ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?

¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?

¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.